Tarpmolekulinių ir vidinių molekulinių jėgų skirtumas

Tarpmolekulinės jėgos ir vidinės molekulinės jėgos

Tarpmolekulinės pajėgos

Tarpmolekulinės jėgos yra jėgos tarp kaimyninių molekulių, atomų ar kitų dalelių. Tai gali būti patrauklios ar atstumiančios jėgos. Patrauklios tarpmolekulinės jėgos sulaiko medžiagas kartu, todėl jos yra svarbios norint sudaryti birią medžiagą. Visos molekulės turi tarpmolekulines jėgas, o kai kurios iš šių jėgų yra silpnos, o kai kurios stiprios. Yra įvairių tipų tarpmolekulinės jėgos:.

• Vandenilio ryšys

• Jonų dipolio jėgos

• Dipolis - dipolis

• Jonų sukeltas dipolis

• Dipolio sukeltas dipolis

• Londono / dispersinės pajėgos

Kai vandenilis yra prijungtas prie elektroneigiamo atomo, pavyzdžiui, fluoro, deguonies ar azoto, susidarys polinis ryšys. Dėl elektronegatyvumo, elektronai, esantys jungtyje, bus labiau traukiami elektronegatyvinio atomo, o ne vandenilio atomo. Todėl vandenilio atomas įgys dalinį teigiamą krūvį, tuo tarpu elektronegatyvesnis atomas gaus dalinį neigiamą krūvį. Kai dvi molekulės, turinčios šį krūvio atskyrimą, yra arti, tarp vandenilio ir neigiamai įkrauto atomo atsiras traukos jėga. Ši atrakcija yra žinoma kaip vandenilio jungimasis. Kai kuriose molekulėse gali būti krūvio atskyrimai dėl elektronegatyvumo skirtumų. Todėl šios molekulės turi dipolį. Kai jonai yra arti, tarp jonų ir priešingai įkrautos molekulės galo susidarys elektrostatinė sąveika, vadinama jonų dipolio jėgomis. Kartais, kai teigiamas vienos molekulės galas ir neigiamas kitos molekulės galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai vadinama dipolio dipolio sąveika. Yra keletas simetriškų molekulių, tokių kaip H₂, Kl₂ kur nėra krūvio atskyrimo. Tačiau šiose molekulėse nuolat juda elektronai. Taigi molekulėje gali būti momentinis krūvio atskyrimas, jei elektronas juda link vieno molekulės galo. Elektrono galas turės laikiną neigiamą krūvį, o kitas galas turės teigiamą krūvį. Šie laikini dipoliai gali sukelti dipolį kaimyninėje molekulėje, o po to gali atsirasti priešingų polių sąveika. Tokia sąveika yra žinoma kaip momentinė dipolių sukelta dipolių sąveika. Ir tai yra Van der Waals pajėgų rūšis, atskirai vadinama Londono išsklaidymo pajėgomis.

Intramolekulinės pajėgos

Tai yra jėgos tarp molekulės ar junginio atomų. Jie suriša atomus vienas su kitu ir išlaiko molekulę nesulaužydami. Yra trys intramolekulinių jėgų tipai: kovalentinis, joninis ir metalinis ryšys.

Kai du atomai, turintys panašų ar labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, jie, pasidaliję elektronus, sudaro kovalentinę jungtį. Be to, atomai gali įgyti arba prarasti elektronus ir sudaryti atitinkamai neigiamas arba teigiamai įkrautas daleles. Šios dalelės vadinamos jonais. Tarp jonų vyksta elektrostatinė sąveika. Joninis ryšys yra patraukli jėga tarp šių priešingai įkrautų jonų. Metalai išskiria elektronus savo išoriniame apvalkale ir šie elektronai yra pasiskirstę tarp metalų katijonų. Todėl jie yra žinomi kaip delokalizuotų elektronų jūra. Elektrostatinė sąveika tarp elektronų ir katijonų vadinama metaliniu ryšiu.