Skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos

pagrindinis skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos yra ta mes galime naudoti jodometriją oksidatorių kiekybiniam įvertinimui, tuo tarpu jodimetriją galime naudoti reduktorių kiekybiniam įvertinimui.

Jodometrija ir jodimetrija yra du įprasti titravimo metodai, naudingi analitinėje chemijoje. Šių dviejų tipų titravimo pagrindas yra redukcija oksidacijos būdu ir mes galime ją naudoti kiekybiškai nustatyti redokso rūšis. Titravimo pagrindas yra reakcija tarp analitės ir etaloninio reagento, vadinamo titrantu. Mes galime nustatyti analitės kiekį, jei žinome reakciją, stechiometriją ir titranto tūrį / masę, reikalingą visiškai reaguoti su analite. Be to, šiam redokso titravimui galime naudoti jodą, nes jis greitai reaguoja su daugeliu rūšių. Jodo / jodido grįžtamumas, reakcija taip pat yra privalumas, kai jie naudojami jodometrinėse reakcijose.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra jodometrija
3. Kas yra jodimetrija
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos jodometrija ir jodimetrija
5. Santrauka

Kas yra jodometrija?

Jodometrijoje jodidai reaguoja su kitu oksiduojančiu agentu rūgščioje terpėje arba neutralioje terpėje. Kai ši reakcija įvyksta, jodidas (pridedame jodido KI pavidalu) oksiduojasi į jodą, o kitos rūšys jį redukuoja. Tada išskiriamą jodą galime titruoti kita rūšimi. Ši titruojanti rūšis yra standartinis reduktoriaus tirpalas, galintis redukuoti jodą į jodido formą. Paprastai tam naudojame standartinį tiosulfato tirpalą. Pvz., Jei norime išmatuoti mišinyje ištirpinto chloro kiekį, tai jodometrinio titravimo atlikimo būdas.

Pirmiausia į titravimo kolbą turėtume paimti žinomą kiekį tūrio iš mišinio (kuriame ištirpinamas chloras). Tada mes galime jį titruoti žinomu KI tirpalu ir galime rasti sunaudotą tūrį.

Redox reakcija įvyks reakcijos kolboje;

Kl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + Aš₂

01 paveikslas: Spalvos pokytis jodometrijoje

Tada turėtume dar kartą titruoti tą patį mišinį, kad nustatytume išleistą jodo kiekį. Tam mes galime titruoti mišinį standartiniu tiosulfato tirpalu. Norėdami nustatyti šios reakcijos pabaigos tašką, turime pridėti krakmolo kaip rodiklį. Jei mišinyje yra jodo ir krakmolo, jis pasirodys tamsiai mėlynos spalvos, tačiau pabaigoje, kai visas jodas bus baigtas, tamsi spalva išnyks..

Aš₂ + 2 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2 I^-

Iš dviejų aukščiau nurodytų titravimų galime nustatyti Cl kiekį₂.

Kas yra jodimetrija?

Jodimetrijoje titruojamas redukuojančiu agentu, naudojant laisvą jodą. Todėl jodas redukuojamas į jodidą, o jodas oksiduoja kitas rūšis.

02 pav. Titravimo atlikimas

Kadangi mes negalime lengvai paruošti nemokamo jodo tirpalo, mes turime maišyti jodą su kalio jodidu ir KI₃ tirpalas, norint paruošti reikiamą tirpalą. Jodometriniam titravimui naudojamas standartinis to sprendimas.

KI + I₂    → KI₃

Titruojant vyksta ši reakcija. Taip pat jodometrinio titravimo rodikliu galime naudoti krakmolą.

Aš₂ + reduktorius → 2 I^-

Koks yra jodometrijos ir jodimetrijos skirtumas?

Jodometrija yra kiekybinė oksidatoriaus tirpalo analizė, pridedant jodido, kuris reaguoja į jodą, kuris vėliau titruojamas, tuo tarpu jodimetrija yra tūrinė analizė, apimanti titravimą standartizuotu jodo tirpalu arba tiriamosios medžiagos išsiskyrimą tiriamoje medžiagoje. tirpaus jodo, kad jo koncentraciją galėtume nustatyti titruodami. Tai yra vienas skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos.

Be to, kitas skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos yra tas, kad jodometrijoje jodidai reaguoja su kitu oksiduojančiu agentu rūgščioje terpėje arba neutralioje terpėje, o jodimetrijoje titruodami reduktoriu naudoja laisvą jodą..

Žemiau pateiktoje infografijoje pateiktas skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos lentelių pavidalu.

Santrauka - Jodometrija vs Jodimetrija

Nors abu terminai jodometrija ir jodimetrija skamba panašiai, jie yra du skirtingi metodai, kuriuos naudojame analitinėje chemijoje. Pagrindinis skirtumas tarp jodometrijos ir jodimetrijos yra tas, kad jodometriją galime naudoti oksiduojančių medžiagų kiekybiniam įvertinimui, tuo tarpu jodimetriją galime naudoti reduktorių kiekybiniam įvertinimui.

Nuoroda:

1. „Jodometrija“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Rugsėjo 9 d. Galima rasti čia 
2. Naviglio, Daniele. „Jodometrija ir jodimetrija, Daniele Naviglio“ Analitinė chemija „Agraria“ Federica e-mokymasis. “ „Federica“, „Federica Web Learning“, „Università Di Napoli Federico II“, 2012 m. Kovo 20 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Jodometrinis titravimo mišinys“, pateikė LHcheM - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  
2. „UCL“ „Mokyklos lygio pažymėjimo demonstravimas“ - Flickr, (CC BY 2.0) per „Commons Wikimedia“