Jonų ir izotopų skirtumas

Jonai prieš izotopą

Visą materiją sudaro atomai, sudaryti iš neigiamai įkrautų elektronų, supančių centrinį branduolį. Branduolys suformuotas su teigiamai įkrautais protonais ir neutraliaisiais neutronais, o elektronus kartu laiko elektromagnetinė jėga.

Atomas, kuris gali būti neigiamai arba teigiamai įkrautas, vadinamas jonu. Jonas susidaro, kai yra elektronų trūkumas ar perteklius; tokiu atveju trūkumas reikštų teigiamai įkrautą atomą ar joną, o perteklius reikštų neigiamai įkrautą atomą ar joną. Dėl šio pertekliaus ar trūkumo bendras elektronų skaičius nebus lygus bendram protonų skaičiui branduolyje ir atomas išskiria elektrinį krūvį..

Jonas gali būti sudarytas iš vieno atomo ir vadinamas atominiu arba monatominiu jonu arba jis gali būti sudarytas iš kelių atomų ir vadinamas molekuliniu arba poliaatominiu jonu. Jonai dažniausiai randami gamtoje. Jie gaminami kieto, skysto arba dujinio pavidalo. Jie būna žaibo, elektros kibirkščių ir liepsnos dujų būsenoje, o būdami kietoje ar skystoje būsenoje - druskos sąveikauja su tirpikliais, tokiais kaip jonai druskos vandenyje..

Jie suteikia brangakmeniams savo spalvas, absorbuodami metalo jonus, ir suteikia saulės spinduliams. Be to, jie yra svarbūs biochemijoje ir adenozino trifosfato (ATP) skaidyme.

Žodį „jonas“ anglų fizikas Michaelas Faradėjus davė tam tikrai rūšiai, kuriai perduoti tarp elektrodų naudojama vandeninė terpė. Jis kilęs iš graikų kalbos žodžio „iov“, reiškiančio „ėjimas“.

Kita vertus, žodis „izotopas“ yra kilęs iš graikų kalbos žodžio „toje pačioje vietoje“, kurį pasiūlė Margaret Todd Frederickui Soddy, kuris jį atrado tyrinėdamas urano ir švino radioaktyvaus skilimo grandines..

Atomoje yra skirtingas protonų ir neutronų skaičius. Jo cheminis elementas nustatomas pagal protonų skaičių, o elemento izotopas nustatomas pagal neutronų skaičių, kurį jis turi.

Izotopas egzistuoja, kai atome yra neutronų trūkumas arba jų perteklius. Tam tikro elemento atomai turi turėti tą patį protonų skaičių, tačiau gali turėti skirtingą neutronų skaičių. Dėl to elementas turi keletą izotopų, turinčių panašias chemines savybes ir elgseną. Yra dvi izotopų klasifikacijos: stabilios ir nestabilios. Stabilūs izotopai yra tie, kurie savaime nesuyra. Nestabilūs izotopai yra tie, kurie automatiškai suyra ir skleidžia jonizuojančiąją spinduliuotę.

Santrauka:

1.Jonai yra teigiamai arba neigiamai įkrauti atomai, tuo tarpu izotopai yra skirtingi atomų variacijos elemente.
2.Jonai egzistuoja, kai yra atomų trūkumas ar perteklius elektronų, o izotopai yra, kai atome yra neutronų trūkumas arba jų perteklius.
3.Isotopai gali būti stabilūs (savaime neveikiantys) arba nestabilūs (automatiškai suyrantys), o jonai gali būti atominiai (sudaryti iš vieno atomo) arba molekuliniai (sudaryti iš kelių atomų).