Joninės ir elektrostatinės sąveikos skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp joninės ir elektrostatinės sąveikos yra ta joninės sąveikos apibūdina traukos jėgą tarp dviejų priešingų joninių rūšių. Tuo tarpu elektrostatinė sąveika apibūdina traukos jėgą tarp dviejų visiškai ar iš dalies jonizuotų rūšių su priešingais krūviais.

Joninė ir elektrostatinė sąveika yra labai svarbios cheminės sąvokos, kurios yra naudingos nustatant molekulių kaupimąsi. Tai taip pat įvardijama kaip kovalentiniai ryšiai. Kovalentiniai cheminiai ryšiai susidaro dėl elektronų pasidalijimo tarp atomų. Nekovalentiniai ryšiai susiformuoja dėl įkrautų rūšių, turinčių priešingus elektrinius krūvius, traukos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra joninės sąveikos
3. Kas yra elektrostatinė sąveika
4. Šalutinis palyginimas - joninės ir elektrostatinės sąveikos lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra joninės sąveikos?

Joninės sąveikos yra jonų jungtys, kai dvi priešingai įkrautos jonų rūšys elektrostatiškai traukia viena kitą. Tai nekovalentinių ryšių rūšis. Be to, tai apima visiškai įkrautas chemines rūšis (ne iš dalies įkrautas rūšis). Tai yra pagrindinis joninių junginių cheminio sujungimo tipas.

Jonai yra atomai arba atomų grupė, kurie įgijo arba pašalino elektronus; tai daro juos elektra įkraunamomis rūšimis. Anijonai ir katijonai yra dviejų tipų jonai. Anijonai, susidarantys dėl elektronų įsibėgėjimo, o katijonai - dėl elektronų pašalinimo. Todėl anijonai yra neigiamai įkraunami dėl elektronų pertekliaus, o katijonai yra teigiamai įkraunami dėl elektronų, kurie neutralizuotų protonų krūvį, trūkumo.

Joninis ryšys susidaro, kai elektronas, pašalinamas iš atomo (arba atomų grupės), kad susidarytų katijonas, gaunamas kitu atomu (arba atomų grupe), dėl kurio susidaro anijonas. Paprasčiausia prasme, kai elektronas pašalinamas iš metalo, susidaro joninė jungtis, o nemetalas sugauna šį elektroną ir sudaro anijoną.

01 paveikslas: Joninių jungčių susidarymas

Tačiau visi joniniai ryšiai turi tam tikrą kovalentinių savybių, nes joks atomas negali visiškai pašalinti elektrono. Todėl turėtume suprasti, kad terminas joninė sąveika reiškia momentą, kai joninis charakteris yra didesnis, palyginti su kovalentiniu charakteriu..

Beveik visi joniniai junginiai yra kieti junginiai, nes jonų sąveika yra pakankamai stipri, kad anijonai ir katijonai būtų tvirtai sujungti. Tačiau išlydyti joniniai junginiai gali praleisti elektrą, nes joje yra jonų, galinčių nešti krūvius. Be to, dėl didelio joninių sąveikų jonų junginiai turi labai aukštą lydymosi temperatūrą.

Kas yra elektrostatinė sąveika?

Elektrostatinė sąveika yra traukos jėgų rūšis, kai visiškos arba iš dalies joninės rūšys traukia viena kitą. Be to, šis terminas apima ir patrauklias, ir atstumiančias jėgas tarp joninių rūšių, t. Y., Priešingai įkrauti jonai traukia vienas kitą, o tie patys krūviai atstumia vienas kitą. Jie taip pat įvardijami kaip kovalentiniai ryšiai, nes traukos jėga neapima elektronų pasidalijimo tarp atomų. Yra trys skirtingi elektrostatinės sąveikos tipai: joninė sąveika, vandenilio ryšys ir halogeno ryšys.

02 pav. Vandenilio ribojimas yra elektrostatinės sąveikos rūšis

Joninė sąveika apima traukos jėgą tarp visiškai jonizuotų cheminių rūšių, turinčių priešingus krūvius, pvz. anijonai traukia katijonus. Šios sąveikos sukelia joninių junginių susidarymą. Šios sąveikos jėgos yra labai stiprios; todėl joniniai junginiai egzistuoja kietojoje būsenoje. Vandenilio ryšys yra dar viena elektrostatinės sąveikos rūšis, kai galime stebėti dipolio ir dipolio sąveiką. Šis potraukis egzistuoja tarp vandenilio atomo (kuris iš dalies yra teigiamas) ir labai elektroneigiamo atomo (kuris iš dalies yra neigiamas). Be to, halogeno ryšys taip pat yra panašus į vandenilio ryšį, tačiau skirtumas yra sąveika, egzistuojanti tarp halogeno ir elektrofilo..

Kuo skiriasi joninė ir elektrostatinė sąveika?

Joninės ir elektrostatinės sąveikos yra nekovalentiniai cheminiai ryšiai. Tai labai svarbu apibūdinant skirtingų molekulių susidarymą. Pagrindinis skirtumas tarp joninės ir elektrostatinės sąveikos yra tas, kad joninės sąveikos apibūdina traukos jėgą tarp dviejų priešingų joninių rūšių, tuo tarpu elektrostatinės sąveikos apibūdina traukos jėgą tarp dviejų visiškai ar iš dalies jonizuotų rūšių su priešingais krūviais..

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp joninės ir elektrostatinės sąveikos.

Santrauka - joninės ir elektrostatinės sąveikos

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Joninių obligacijų apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2019 m. Sausio 26 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Chemijos apibrėžimai: kas yra elektrostatinės jėgos?“ „ThoughtCo“, 2019 m. Spalio 5 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Joninis sujungimas“, kurį sukūrė „EliseEtc“ / vektorizuotas iš jonų jungimo.png - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Vandenilio rišimas vandenyje-2D“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta