Joninių ir kovalentinių junginių skirtumas

Joniniai ir kovalentiniai junginiai

Joninių ir kovalentinių junginių skirtumas gali painioti. Pagrindinis joninio junginio apibrėžimas yra tai, kad jie yra molekulės, susidedančios iš įkrovusių jonų. Šie jonai turi priešingus (tiek neigiamus, tiek teigiamus) krūvius. Kita vertus, kovalentiniai junginiai yra nemetalai, sujungti tarpusavyje ir susidedantys iš dviejų elektronų, kurie pasidalija tarp dviejų atomų.

Joninio junginio molekulės yra sujungtos elektrine dviejų ar daugiau jonų traukos jėga. Šie jonai gali būti dviejų tipų katijonai ir anijonai. Katijonai reiškia jonus, turinčius teigiamą krūvį, o anijonai - jonus, turinčius neigiamą krūvį. Katijonai paprastai yra metalai, o anijonai - paprastai nemetalai arba poliaatominiai. Kita vertus, kovalentinis junginys paprastai susidaro, kai du nemetalai yra sujungti tarpusavyje. Šio tipo junginyje elektronai dalijasi (ir neperduodami), ir tai sukelia ryšį tarp jų.

Joninių junginių lydymosi ir virimo temperatūra yra aukšta, o kovalentinių junginių lydymosi ir virimo temperatūra yra palyginti žemesnė. Šio fakto priežastis yra ta, kad joniniams junginiams reikia milžiniškos energijos, kad jie galėtų nutraukti joninius ryšius ir atskirti teigiamus ir neigiamus krūvius. Kovalentiniai junginiai atsiskiria daug lengviau, nes jie susidaro iš skirtingų molekulių, kurios nesąveikauja tarpusavyje.

Joninių junginių jungtys yra labiau panašios į kristalą nei kovalentinio junginio jungtys. Todėl kovalentiniai junginiai yra minkštesni ir lankstesni. Kovalentiniai junginiai taip pat yra degesni už joninius junginius, nes juose dažnai yra anglies ir vandenilio..

Joniniai junginiai padeda elektros energijai tekėti vandenyje, nes jie yra nešikliai. Kovalentiniai junginiai neturi šios galimybės, nes juose nėra jonų. Joniniai junginiai taip pat geriau tirpsta vandenyje nei kovalentiniai junginiai. Taip yra todėl, kad vanduo tirpina polines medžiagas, kurios yra joninio junginio konsistencija, o kovalentiniai junginiai yra nepoliniai.

Santrauka:

1.Joni junginiai susidaro perduodant elektronus, kurie yra teigiamai ir neigiamai įkrauti, tuo tarpu kovalentiniai junginiai susidaro pasidalijant elektronus.

2.Joninių junginių lydymosi ir virimo taškai yra daug didesni, palyginti su kovalentais junginiais.

3.Joniniai junginiai yra kieti ir panašūs į kristalus, o kovalentiniai junginiai yra minkštesni ir lankstesni.

4.Kovalentiniai junginiai yra degesni, palyginti su joniniais junginiais.

5.Joniniai junginiai geriau tirpsta vandenyje nei kovalentiniai junginiai.