Skirtumas tarp joninio ir metalinio klijavimo

pagrindinis skirtumas tarp joninio ir metalinio sujungimo yra tai, kad joninis ryšys vyksta tarp teigiamų ir neigiamų jonų, tuo tarpu metalinis ryšys vyksta tarp teigiamų jonų ir elektronų.

Kaip pasiūlė amerikietis chemikas G.N.Lewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės taurias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Tai įvyksta formuojant joninius ryšius, kovalentinius ryšius arba metalinius ryšius.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra joninis klijavimas
3. Kas yra metalinis klijavimas
4. Šalutinis palyginimas - joninis ir metalinis klijavimas lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra joninis klijavimas?

Atomai gali įgyti arba prarasti elektronus ir sudaryti atitinkamai neigiamas ar teigiamai įkrautas daleles. Šios dalelės yra „jonai“. Tarp šių jonų yra elektrostatinė sąveika. Atitinkamai, joninis ryšys yra traukos jėga tarp šių priešingai įkrautų jonų.

Jonų jungties atomų elektronegatyvumas daro įtaką elektrostatinių sąveikų stiprumui. Taigi elektronegatyvumas išmatuoja atomų afinitetą elektronams. Atomas, pasižymintis dideliu elektronegatyvumu, gali pritraukti elektronus iš atomo, kurio elektronegatyvumas yra mažas, kad sudarytų joninę jungtį.

01 paveikslas: Joninis sujungimas

Pavyzdžiui, natrio chloridas turi joninę jungtį tarp natrio ir chlorido jonų. Natris yra metalas; todėl, palyginti su chloru (3.0), jis turi labai mažą elektronegatyvumą (0,9). Dėl šio elektronegatyvumo skirtumo, chloras gali pritraukti elektrą iš natrio ir sudaryti Cl^- ir Na⁺ jonai. Dėl šios priežasties abu atomai įgyja stabilią, tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kl^- ir Na⁺ yra laikomos kartu patraukliomis elektrostatinėmis jėgomis, tokiu būdu sudarydamos joninę jungtį.

Kas yra metalinis klijavimas?

Metalai yra atomai, kurie gali sudaryti katijonus pašalindami elektronus. 1 grupė, 2 grupė ir pereinamieji elementai yra metalai. Daugeliu atvejų metalai yra kietoje fazėje. Ryšio tarp metalo atomų rūšis yra „metalinis ryšys“.

Metalai išskiria elektronus savo išoriniame apvalkale ir šie elektronai pasiskirsto tarp metalų katijonų. Todėl mes jį vadiname „delokalizuotų elektronų jūra“. Elektrostatinė sąveika tarp elektronų ir katijonų vadinama metaliniu ryšiu.

02 paveikslas: Metalinis klijavimas

Elektronų, kuriuos metalo atomai išskiria į jūrą, skaičius ir katijono dydis lemia metalinės jungties stiprumą. Katijonų dydis yra atvirkščiai proporcingas jungties stiprumui, o elektronų, kuriuos išskiria metalo atomas, skaičius yra tiesiogiai proporcingas metalo jungties stiprumui..

Be to, elektronai gali judėti; taigi metalai turi savybę praleisti elektrą. Dėl metalinio rišimosi metalai turi tvarkingą struktūrą. Aukštas metalų lydymosi ir virimo taškas taip pat yra dėl šio stipraus metalo sukibimo. Metalai yra stiprūs ir nėra trapūs dėl tos pačios priežasties.

Kuo skiriasi joninis ir metalinis klijavimas?

Joninis rišimas yra tam tikros rūšies cheminis ryšys, atsirandantis tarp dviejų priešingai įkrautų jonų, o metalinis ryšys yra toks, koks yra metalo tinklelyje. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp jonų ir metalo jungčių yra tas, kad joninis jungimasis vyksta tarp teigiamų ir neigiamų jonų, o metalinis sujungimas vyksta tarp teigiamų jonų ir elektronų..

Kaip dar vieną svarbų skirtumą tarp joninių ir metalinių jungčių galime įvertinti atomų elektronegatyvumo įtaką jungties stiprumui. Tai yra; elektronegatyvumas neturi įtakos metaliniam sujungimui, nes jungiantis dalyvauja to paties tipo atomai, tačiau rišimo stiprumui didelę įtaką turi jonų sujungimo teigiamų ir neigiamų jonų elektronegatyvumo skirtumas. Be to, joninis ryšys yra daug stipresnis nei metalinis.

Žemiau infografija apie skirtumą tarp joninių ir metalinių jungčių parodo daugiau skirtumų tarp abiejų jungčių.

Santrauka - joninis klijavimas vs metalinis klijavimas

Yra trys pagrindiniai cheminio sujungimo tipai. Jie yra joninis, kovalentinis ir metalinis. Pagrindinis joninių ir metalinių jungčių skirtumas yra tas, kad joninės jungtys vyksta tarp teigiamų ir neigiamų jonų, tuo tarpu metalinis sujungimas vyksta tarp teigiamų jonų ir elektronų..

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Joninės ir kovalentinės jungtys“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Vasario 28 d. Galima rasti čia  
2. Libretekstai. „Metalinis klijavimas“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Liepos 31 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Joninis sujungimas“, kurį sukūrė „EliseEtc“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  
2. Muskido „metalinis sujungimas“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“