Joninių kovalentinių ir metalinių jungčių skirtumas

Joninės kovalentinės ir metalinės jungtys

Chemija yra įdomus dalykas, kuriame žmonės gali ištirti cheminių savybių, struktūros ir pan. Bei panašias galimybes. Žmonės, pasirinkę tokį kelią ar laipsnį, turi begalinę aistrą mokytis cheminių medžiagų ir komponentų.

Cheminės jungtys yra kelios pagrindinės temos, kurias reikia studijuoti chemijoje. Jau būdami jaunesni, studentai studijuoja šių junginių jungtis, nes tai jiems padeda suprasti tam tikro junginio struktūrą..

Cheminiai ryšiai yra apibrėžiami kaip atomų panašumas, kuris leis jiems sudaryti medžiagas, turinčias du ar daugiau atomų. Viena iš dviejų cheminių jungčių rūšių yra kovalentinė jungtis ir joninė jungtis.

Kovalentinis ryšys taip pat žinomas kaip dalijimasis ryšys. Čia elektronų pora arba vienas elektronas yra suporuotas su dviem atominiais branduoliais. Tokio tipo sujungime yra patrauklumas tarp neigiamai įkrautų elektronų ir teigiamai įkrautų atomų. Taigi čia nėra atstūmimo, o patrauklumas daro struktūrą fiksuotą ir pusiausvyroje arba subalansuotą. Trumpai tariant, kovalentinis ryšys leidžia atomams lengvai dalintis elektronais tarp teigiamai ir neigiamai įkrautų atomų.

Joninis rišimas, kita vertus, reiškia ne dalijimąsi, bet perkėlimą. Šiame sujungime yra laisva vieta kitam atomui, taigi yra vieta vienam ar keliems elektronams. Tuomet šis šviežiai pridėtas elektronas bus išmestas mažiausiai energijos nei senesnis atomas atominėje orbitoje. Dėl tokio sujungimo vienas atomas turi teigiamą, o kitas neigiamą.

Kovalentiniai arba joniniai ryšiai yra tik viena iš cheminių jungčių rūšių. Paskutinis tipas yra metalo jungtis. Suprasti šią sąvoką ne tik padeda mokiniams suprasti chemines savybes, bet ir padeda jiems susidaryti sąvokos apžvalgą.

Santrauka:

1.Joniniai ir kovalentiniai ryšiai yra po cheminiais ryšiais.
2. Kovalentinis ryšys yra dalijimasis ryšys, o joninis ryšys yra perduodamas atomų sujungimas.
3. Kovalentinis ryšys apima teigiamus ir neigiamus jungties krūvius, tuo tarpu joninio jungimosi krūvis priklauso nuo paskutinio pridėto atomo ir anatominės orbitos skaičiaus..