Skirtumas tarp jonizacijos ir disociacijos

Jonizacija vs disociacija

Jonizacija ir disociacija yra dvi svarbios temos, aptariamos atomų ir molekulių chemijoje. Jonizacijos ir atsiribojimo sąvokos vaidina gyvybiškai svarbų vaidmenį tokiose srityse kaip cheminė analizė, spektrometrija, junginių charakteristikos, medžiagų mokslas, apsauga nuo radiacijos ir radiacinės saugos, taip pat sveikatos ir medicinos mokslai. Norint tobulėti tokiose srityse, labai svarbu tinkamai suprasti jonizacijos ir atsiribojimo sąvokas. Šiame straipsnyje aptarsime, kas yra jonizacija ir atsiribojimas, jų apibrėžimus, jonizacijos ir atsiribojimo panašumus, šių dviejų taikymo būdus ir galiausiai skirtumą tarp jonizacijos ir atsiribojimo..

Jonizacija

Jonizacija yra paprasčiausias jonų kūrimo procesas. Tai gali įvykti keliais būdais. Molekulė arba atomas gali tapti jonu pašalindami elektroną, pridėdami elektroną, pašalindami joną arba pridėdami joną. Neigiami ir teigiami jonų krūviai yra nesubalansuoti. Jei teigiami jonų krūviai yra didesni nei neigiami, jonai yra katijonai. Jei neigiamų krūvių gausu nei teigiamų, jonai yra anijonai. Apsvarstykite neutralų atomą. Norėdami sukurti katijoną, iš atomo reikia pašalinti labiausiai išorinį elektroną. Energija, reikalinga šiam elektronui paimti iš orbitos iki begalybės, yra žinoma kaip jonizacijos energija. Pirmoji standartinė jonizacijos energija yra apibrėžta kaip mažiausia energija, reikalinga norint visiškai pašalinti atokiausią elektroną iš dujinio atomo, esančio jo pagrindinėje būsenoje, matuojant standartinėmis sąlygomis. Priešingas jonizacijos procesas yra elektronų giminingumas, kuris prideda elektronų į sistemą. Sąvokos prasme tiek jonizacija, tiek elektronų afinitetas yra jonizacijos, tačiau jos yra skirtingai apibrėžtos, kad būtų lengviau apskaičiuoti termodinamiką..

Atsiribojimas

Molekulės paprastai sudaromos sujungiant du ar daugiau jonų. Druskos kristalus sudaro natrio katijonai ir chloro anijonai. Ištirpusi vandenyje, molekulė atsiriboja ir gauna pradinius jonus. Kai kurie kristalai susidaro iš daugelio molekulių kristalizacijos. Cukrus yra geras tokio kristalo pavyzdys. Kai toks kristalas ištirpsta vandenyje, molekulės atpalaiduojamos atgal. Tai taip pat yra atsiribojimas. Elektrono pašalinimas iš sistemos negali būti laikomas atsiribojimu. Disociacija paprastai vadinama jungčių tarp molekulių ar jonų nutrūkimu. Kai druska įpilama į vandenį, druska visiškai atsiskiria, kol tirpalas yra sotus. Kai pridedama silpnos rūgšties, ji tik iš dalies išardys krekingo pusiausvyrą. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCL, visiškai atsiskirs.