Skirtumas tarp jonizacijos ir disociacijos
Share
Pagrindinis skirtumas - jonizacija vs disociacija
Jonizacija ir disociacija yra du svarbūs chemijos procesai. Jonizacija ir disociacija dažnai yra painiojami, ypač tirpstant joniniams junginiams. Galima manyti, kad ištirpę joniniai junginiai sukelia jonizaciją, nes joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, sukurdami įkrautas daleles ar jonus. Bet tai yra disociacijos pavyzdys, nes joniniai junginiai jau yra sudaryti iš jonų. Taigi pagrindinis skirtumas tarp jonizacijos ir disociacijos yra tas jonizacija - tai naujų jonų, gaunančių ar praradus elektroną, gamyba kadangi disociacija yra junginyje jau esančių jonų suskaidymas arba atskyrimas.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra jonizacija
3. Kas yra disociacija
4. Šalutinis palyginimas - jonizacija ir disociacija
5. Santrauka
Kas yra jonizacija?
Jonizacija yra procesas, kurio metu įkrautas atomas arba molekulė sukuria padidėjus ar praradus elektroną. Šis procesas sukuria įkrautą dalelę. Šiame procese elektriškai neutralūs atomai tampa elektriškai įkrautomis dalelėmis. Šis krūvis gali būti teigiamas arba neigiamas. Tai priklauso nuo elektrono padidėjimo ar praradimo. Jei atomas ar molekulė praranda elektroną, jis taps teigiamai įkrautas, tuo tarpu, jei įgys elektroną iš išorės, jis taps neigiamai įkrautas. Jonizacijos procesas paprastai yra negrįžtamas, tai reiškia, kad jei atomas ar molekulė įgyja elektroną, jis to elektrono atgal neišlaisvina; jei atomas praranda elektroną, jis nepriims elektrono atgal. Tai atsitinka, kai dėl šio elektrono praradimo ar padidėjimo susidaro stabilus jonas, kuris paklūsta okteto taisyklei.
Kartais terminas jonizacija painiojamas su disociacija. Jei laikomasi jonų junginio, tokio kaip natrio chloridas (NaCl), jis, ištirpęs vandenyje, sudarys jonus. Nors tai sudaro jonus, tai nėra jonizacija. Kadangi kietas NaCl yra suskaidytas į jo jonus arba jų joninės jungtys yra suskaidytos, jo negalima pavadinti jonizacija. Taigi joninės jungties suskaidymas nėra jonizacijos procesas, nes elektroną vienam atomui jau suteikė kitas atomas ir egzistuoja tik elektrostatinė atrakcija. Taigi galima sakyti, kad junginiai, turintys joninius ryšius, jonizacijoje nedalyvaus. Nors joniniai junginiai negali būti jonizuojami, kovalentiniai junginiai, turintys kovalentinius ryšius tarp atomų, gali būti jonizuojami. Taip yra todėl, kad elektronai dalijasi kovalentiniais ryšiais, ir jonizavus tuos junginius susidarys naujos įkrautos dalelės, kurių nebuvo ankstesniame junginyje. Jonizacija vyksta tik poliniuose kovalentiniuose junginiuose, turinčiuose atomus, turinčius didelį skirtumą tarp elektronegatyvumo. Priešingu atveju jonizacija neįvyks dėl stipraus kovalentinio ryšio. Jonizacija taip pat vyksta metaluose. Ten teigiamai įkrauti metalo jonai gaminami išlaisvinant elektronus iš metalo atomų.
01 paveikslas: Jonizacija
Kas yra disociacija?
Disociacija reiškia junginio suskaidymą ar suskaidymą į mažesnes daleles. Disociacijos proceso metu gali būti gaunami produktai, kurie yra arba elektriškai įkrauti, arba neutralūs. Tai nereiškia atomų elektronų padidėjimo ar praradimo. Skirtingai nuo jonizacijos proceso, disociacija yra jonų, kurie jau egzistavo junginyje, atskyrimas. Kartais disociacija gali sukelti neutralias daleles. Pavyzdžiui, N suskirstymas2O4 gaunamos dvi NO molekulės2. Disociacijos procesai dažniausiai būna grįžtami. Tai reiškia, kad atskirti jonai gali būti pertvarkyti, kad būtų gautas ankstesnis junginys. Pavyzdžiui, kaip minėta aukščiau, NaCl tirpinimas yra disociacijos procesas ir gaunamos dvi įkrautos dalelės. Kietą NaCl vėl galima gauti esant tinkamoms sąlygoms, o tai įrodo, kad disociacija yra grįžtamoji. Skirtingai nuo jonizacijos, disociacija vyksta joniniuose junginiuose.
02 pav. Natrio chlorido disociacija vandenyje
Kuo skiriasi jonizacija ir disociacija?
Jonizacija vs disociacija | |
| Jonizacija yra procesas, kurio metu susidaro naujos įkrautos dalelės. | Disociacija yra įkrautų dalelių, jau egzistuojančių junginyje, atskyrimas. |
| Pradinis junginys | |
| Jonizacija apima polinius kovalentinius junginius arba metalus | Dissociacija apima joninius junginius. |
| Produktas | |
| Jonizuojant visada susidaro įkrautos dalelės | Dissociacijos metu susidaro arba įkrautos dalelės, arba elektriškai neutralios dalelės. |
| Procesas | |
| Jonizacijos procesas yra negrįžtamas. | Disociacija yra grįžtama. |
| Obligacijos | |
| Jonizacija apima kovalentinius ryšius tarp atomų | Dissociacija apima joninius ryšius junginiuose. |
Santrauka - Jonizacija ir disociacija
Jonizacija ir disociacija yra du skirtingi procesai. Todėl labai svarbu suprasti šių dviejų procesų skirtumą. Pagrindinis skirtumas tarp jonizacijos ir disociacijos yra tas, kad disociacija yra įkrautų dalelių atskyrimo procesas, kuris jau egzistavo junginyje, o jonizacija yra naujų įkrautų dalelių, kurių nebuvo ankstesniame junginyje, susidarymas.
Nuorodos:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Internete] Galima rasti šiuo adresu: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [pasiekta 2017 05 29].
2. Chang, R., 2010. Chemija. 10-asis leidimas Niujorkas: „McGraw-Hill“.
Vaizdo mandagumas:
1. „214 Natrio chlorido disociacija vandenyje-01“, pateikė „OpenStax“ koledžas - anatomija ir fiziologija, interneto svetainė „Connexions“. 2013 m. Birželio 19 d. (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Autoprotolyse eau“, autorius Cdang - Savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
