Skirtumas tarp jonizacijos ir elektrolizės

pagrindinis skirtumas tarp jonizacijos ir elektrolizės yra tai jonizacija - tai cheminių rūšių, turinčių elektrinį krūvį, susidarymas, o elektrolizė - tai elektros srovės panaudojimo procesas, kad būtų atlikta savaiminė cheminė reakcija.

Jonizacija ir elektrolizė yra labai svarbūs fizinės chemijos procesai. Jonizacijos procesą galima atlikti įvairiais būdais. Elektrolizė taip pat gali būti naudojama jonizuojant chemines rūšis.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra jonizacija
3. Kas yra elektrolizė
4. Šalutinis palyginimas - jonizacija ir elektrolizė lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra jonizacija?

Jonizacija yra cheminis procesas, kurio metu atomai ar molekulės įgyja teigiamą ar neigiamą krūvį. Tai įvyksta atitinkamai pašalinant elektronus arba gaunant juos iš atomų arba molekulių. Čia susidarę jonai yra įvardijami kaip katijonai arba anijonai, atsižvelgiant į jų turimą krūvį, t.y., katijonai yra teigiamai įkrauti jonai, o anijonai yra neigiamai įkrauti jonai. Iš esmės, elektronų praradimas iš neutralaus atomo ar molekulės sudaro katijoną, o elektronų padidėjimas iš neutralaus atomo suteikia jam neigiamą krūvį ir sudaro anijoną.

Kai elektronas pašalinamas iš neutralaus dujinio atomo pridedant energijos, jis sudaro monovalentinį katijoną. Taip yra todėl, kad neutralus atomas turi vienodą skaičių elektronų ir protonų, todėl nėra jokio grynojo krūvio; kai mes pašaliname elektroną iš to atomo, yra vienas protono perteklius, kuriam trūksta elektrono, kad neutralizuotų jo krūvį. Todėl tas atomas gauna +1 krūvį (jis yra protono krūvis). Tam reikalingas energijos kiekis yra pirmoji to atomo jonizacijos energija.

Be to, jonizacija, vykstanti skystame tirpale, yra jonų susidarymas tirpale. Pavyzdžiui, kai HCl molekulės ištirpsta vandenyje, hidronio jonai (H₃O⁺) susidaro. Čia HCl reaguoja su vandens molekulėmis ir sudaro teigiamai įkrautus hidronio jonus ir neigiamai įkrautą chloridą (Cl^-) jonai.

Be to, jonizacija gali įvykti susidūrimų metu. Tačiau tokio tipo jonizacija daugiausia vyksta dujose, kai pro jas praeina elektros srovė. Jei srovės elektronai turi pakankamą energijos kiekį, reikalingą elektronams pašalinti iš dujų molekulių, jie išstumia elektronus iš dujų molekulių, sudarydami jonų poras, kurias sudaro atskiras teigiamas jonas ir neigiamas elektronas. Čia susidaro ir neigiami jonai, nes kai kurie elektronai yra linkę prisijungti prie dujų molekulių, o ne ištraukti elektronus.

01 pav. Jonizacijos procesas

Be to, jonizacija įvyksta, kai radiacijos energija arba pakankamai energetiškai įkrautos dalelės praeina per kietas medžiagas, skysčius ar dujas; pavyzdžiui, alfa dalelės, beta dalelės ir gama spinduliuotė gali jonizuoti medžiagas; todėl mes juos vadiname jonizuojančiąja spinduliuote.

Kas yra elektrolizė?

Elektrolizė yra tiesioginės elektros srovės panaudojimo procesas, kad būtų galima sukelti savaiminę cheminę reakciją. Tai galime padaryti naudodami elektrolitinę kamerą. Elektrolizės būdas yra svarbus atskiriant junginį į jo jonus ar kitus komponentus.

Elektrolizės metu pro tirpalą praeina elektros srovė, skirta jonų judrumui tame tirpale. Elektrolitiniame elemente yra du elektrodai, panardinti į tą patį tirpalą. Šis sprendimas yra elektrolitas. Svarbus veiksnys, reguliuojantis elektrolitinį elementą, yra „per didelis potencialas“. Mes turime pateikti aukštesnę įtampą, kad galėtume atlikti nespontanišką reakciją. Inertinis elektrodas taip pat gali būti naudojamas paviršiui, kuris įvyktų, vykti.

02 pav. Druskos tirpalo elektrolizė

Elektrolizė naudojama daugybe būdų. Vienas dažnas pritaikymas yra vandens elektrolizė. Vanduo yra elektrolitas. Tada vandens molekulių suskaidymo į vandenilį ir deguonies dujas reakcija vyksta naudojant elektros srovę, kuri praleidžiama per elektrolitą..

Kuo skiriasi jonizacija ir elektrolizė?

Jonizacija ir elektrolizė yra labai svarbūs fizinės chemijos procesai. Pagrindinis skirtumas tarp jonizacijos ir elektrolizės yra tas, kad jonizacija yra cheminių rūšių, turinčių elektrinį krūvį, susidarymas, tuo tarpu elektrolizė yra procesas, kai elektros srovė naudojama norint atlikti savaiminę cheminę reakciją..

Svarstant procesą, jonizacija gali vykti dėl kelių priežasčių, tokių kaip neutralios rūšies ir jonizuojančios medžiagos reakcija, susidūrimai, dėl jonizuojančiosios spinduliuotės ir kt. Tačiau dėl visų šių metodų pašalinami arba pridedami elektronai į cheminius komponentus, ty pašalinus elektroną, susidaro katijonas, o gavęs vieną elektroną, susidaro anijonas. Elektrolizė taip pat yra metodas, kurį galime naudoti junginių jonizavimui. Taigi, tai yra dar vienas skirtumas tarp jonizacijos ir elektrolizės.

Santrauka - Jonizacija vs Elektrolizė

Jonizacija ir elektrolizė yra labai svarbūs fizinės chemijos procesai. Pagrindinis skirtumas tarp jonizacijos ir elektrolizės yra tas, kad jonizacija yra cheminių rūšių, turinčių elektrinį krūvį, susidarymas, tuo tarpu elektrolizė yra procesas, kai elektros srovė naudojama norint atlikti savaiminę cheminę reakciją..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Elektrolizės apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2019 m. Vasario 7 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Evano Masono „Elektronų jonizacija“ - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Druskos elektrolizė“, autorius Sarah.Blumen - Savo darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“