Izotopų ir izobarų bei izotonų skirtumas

Pagrindinis skirtumas - Izotopai prieš Izobarai prieš izotonus
 

Izotopai yra to paties cheminio elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių. Todėl to paties cheminio elemento izotopai turi tą patį atominį skaičių, bet skirtingas atomines mases. Izobrai yra skirtingų cheminių elementų atomai. Todėl atominiai skaičiai iš esmės skiriasi vienas nuo kito. Izotonai turi tą patį neutronų skaičių savo atominiame branduolyje. pagrindinis skirtumas tarp izotopų, izobarų ir izotonų yra tai izotopai yra atomai su tuo pačiu protonų skaičiumi, tačiau skirtingas neutronų ir izobarų skaičius yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės vertes, tuo tarpu izotonai yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodą neutronų skaičių atominiame branduolyje..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra izotopai
3. Kas yra izobarai
4. Kas yra izotonai
5. Šalutinis palyginimas - izotopai vs izobrai ir izotonai lentelės pavidalu
6. Santrauka

Kas yra izotopai?

Izotopai yra atomai, turintys tą patį protonų skaičių, tačiau skirtingą neutronų skaičių. Protone skaičius atome yra to atomo atominis skaičius. Tam tikras cheminis elementas turi fiksuotą protonų skaičių. Taigi to paties cheminio elemento atomų atominis skaičius yra panašus vienas į kitą. Todėl izotopai yra to paties cheminio elemento atomai. Bendras protonų ir neutronų skaičius yra žinomas kaip atominė masė. Izotopai turi skirtingas atomines mases.

Cheminis elemento izotopų cheminis elgesys yra identiškas, tačiau fizinės savybės skiriasi. Beveik visi cheminiai elementai turi izotopus. Yra 275 žinomi 81 stabilių cheminių elementų izotopai. Tam tikram cheminiam elementui yra stabilūs izotopai, taip pat radioaktyvieji izotopai (nestabilūs).

01 paveikslas: Vandenilio izotopai

Izotopas pavadinamas naudojant cheminio elemento pavadinimą ir izotopo atominę masę. Pavyzdžiui, du helio izotopai pažymimi kaip „helio-2“ ir „helio-4“. Žemiau pateikiami keli izotopų pavyzdžiai.

Kas yra izobarai?

Izobaros yra skirtingų cheminių elementų atomai, kurių atominės masės vertės yra vienodos. Atominė masė yra protonų ir neutronų suma atomo branduolyje. Protonas arba neutronas yra žinomas kaip nukleonas. Todėl izobarai turi tą patį branduolių skaičių.

Šių izobaorų atominiai skaičiai skiriasi vienas nuo kito, nes skirtingi cheminiai elementai turi skirtingą atominį skaičių. Mattaucho izobaro taisyklė teigia, kad jei du gretimi periodinės lentelės elementai turi vienodo masės skaičiaus izotopus (izobararus), vienas iš šių izotopų turi būti radioaktyvus. Jei yra trijų eilės elementų izobarai, pirmieji ir paskutiniai izobarai yra stabilūs, o vidurinis gali būti radioaktyvus. Izobaro serija yra skirtingų izotopų, turinčių tą pačią atominę masę, kolekcija.

Kas yra izotonai?

Izotonai yra skirtingų elementų atomai, turintys vienodą neutronų skaičių atominiame branduolyje. Izotonai turi skirtingą atominį skaičių (protonų skaičius branduolyje skiriasi vienas nuo kito), taip pat skirtingas atomines mases. Tai galima išreikšti taip:

Atominis skaičius = Z

Atominė masė = A

Neutronų skaičius = N

Visiems vienos serijos izotonams A ≠ Z, bet (A-Z) = N (N yra lygus visiems vienos serijos izotonams). Žemiau pateikiami keli izotonų pavyzdžiai.

Kuo skiriasi izotopai ir izobrai bei izotonai?

Izotopai vs izobarai vs izotonai
Izotopai	Izotopai yra atomai, turintys tą patį protonų skaičių, tačiau skirtingą neutronų skaičių.
Izobarai	Izobaros yra skirtingų cheminių elementų atomai, kurių atominės masės vertės yra vienodos.
Izotonai	Izotonai yra skirtingų elementų atomai, turintys vienodą neutronų skaičių atominiame branduolyje.
Atominis skaičius
Izotopai	Izotopai turi tą patį atominį skaičių.
Izobarai	Izobrai turi skirtingus atominius skaičius.
Izotonai	Izotonai turi skirtingus atominius skaičius.
Atominės Mišios
Izotopai	Izotopai turi skirtingą atominę masę.
Izobarai	Izobrai turi tą pačią atominę masę.
Izotonai	Izotonai turi skirtingą atominę masę.
Neutronų skaičius
Izotopai	Izotopai turi skirtingą neutronų skaičių.
Izobarai	Izobaruose yra skirtingas neutronų skaičius.
Izotonai	Izotonai tuo pačiu neutronų skaičiumi.

Santrauka - Izotopai vs Izobarai prieš izotonus

Izotopai, izobarai ir izotonai yra terminai, naudojami apibūdinti ryšius tarp skirtingų cheminių elementų atomų. Skirtumas tarp izotopų, izobarų ir izotonų yra tas, kad izotopai yra atomai su tuo pačiu protonų skaičiumi, tačiau skirtingas neutronų ir izobarų skaičius yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės vertes, tuo tarpu izotonai yra skirtingų elementų, turinčių vienodą skaičių atomų, atomai. neutronų atominiame branduolyje.

Nuoroda:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Izotopų apibrėžimas ir chemijos pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2017 m. Rugpjūčio 4 d. Galima rasti čia
2. „Encyclopædia Britannica“ redaktoriai. „Izotonė“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 1998 m. Liepos 20 d. Galima rasti čia  
3. „Isobar (Nuclide)“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2017 m. Gruodžio 27 d. Galima rasti čia 
4.Herzog, Gregory F. „Izotopas“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 2017 m. Gruodžio 6 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Nuosavas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“