Izotopų ir izobarų skirtumas

Izotopai vs izobarai

Atomai yra maži visų esamų medžiagų blokai. Yra įvairių atomų skirtumų. Be to, yra tų pačių elementų variantų. Izotopai yra vieno elemento skirtumų pavyzdžiai. Izobrai yra skirtingi elementai, turintys panašumą.

Izotopai

To paties elemento atomai gali būti skirtingi. Šie skirtingi to paties elemento atomai yra vadinami izotopais. Jie skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius skiriasi, skiriasi ir jų masių skaičius. Tačiau to paties elemento izotopai turi tą patį protonų ir neutronų skaičių. Skirtingi izotopai būna įvairaus dydžio, ir tai yra procentais išreikšta vertė, vadinama santykiniu gausumu. Pvz., Vandenilis turi tris izotopus, tokius kaip protas, deuteris ir triis. Jų neutronų skaičius ir santykinis gausumas yra tokie.

¹H - nėra neutronų, santykinis gausumas yra 99,985%

²H- vienas neutronas, santykinis gausumas yra 0,015%

³H- du neutronai, santykinis gausumas 0%

Neutronų, kuriuos gali laikyti branduolys, skaičius skiriasi nuo vieno elemento iki kito. Tarp šių izotopų tik keli yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas - dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprastų elementų neutronų skaičius yra toks pat kaip protonų, tačiau sunkiuose elementuose yra daugiau neutronų nei protonų. Neutronų skaičius yra svarbus norint išlaikyti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs, todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, ²³⁸ U skleidžia radiaciją ir suyra į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos jų masės. Pvz., Jie gali turėti skirtingus sukimus, todėl jų BMR spektrai skiriasi. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus, todėl atsiranda panašus cheminis elgesys.

Informacijai apie izotopus gauti gali būti naudojamas masių spektrometras. Tai parodo elemento izotopų skaičių, jų santykinį gausą ir masę.

Izobarai

Izobaros yra skirtingų elementų atomai, turintys tą patį masės skaičių, tačiau jų atominiai skaičiai yra skirtingi. Kitaip tariant, jie turi skirtingą protonų skaičių. Pavyzdžiui, ⁴⁰S, ⁴⁰Kl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K ir ⁴⁰Ca turi tą patį masės skaičių kaip 40. Tačiau, kaip žinote, sieros atominis skaičius yra 16, chloro - 17, argono - 18, kalio - 19 ir kalcio - 20. Masės skaičius yra bendras protonų ir neutronų, kuriuos turi atomai, skaičius. . Kadangi minėti atomai turi skirtingą protonų skaičių, norėdami gauti tą patį masės skaičių, jie turėtų turėti skirtingus neutronus. Pavyzdžiui, siera turėtų turėti 24 neutronus, o chloras - 23 neutronus. Masės skaičius taip pat žinomas kaip nukleonai. Todėl izobararius galime apibrėžti kaip skirtingų elementų, turinčių tuos pačius nukleonus, atomus.