Kc ir Kp skirtumas
Share
Pagrindinis skirtumas - Kc vs Kp
Kc ir Kp yra pusiausvyros konstantos. Reakcijos mišinio pusiausvyros konstanta yra skaičius, išreiškiantis produktų ir reagentų koncentracijų ar slėgio santykį tame reakcijos mišinyje. pagrindinis skirtumas tarp Kc ir Kp yra tai Kc yra pusiausvyros konstanta, išreikšta koncentracijos sąlygomis, tuo tarpu Kp yra pusiausvyros konstanta, išreikšta slėgio sąlygomis.
Ši pusiausvyros konstanta pateikiama grįžtamosioms reakcijoms. Kc yra pusiausvyros konstanta, pateikiama kaip santykis tarp produktų ir reagentų koncentracijų, tuo tarpu Kp yra pusiausvyros konstanta, pateikiama kaip santykis tarp produktų ir reagentų slėgio.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra Kc
3. Kas yra Kp
4. Ryšys tarp Kc ir Kp
5. Šalutinis palyginimas - „Kc“ ir „Kp“ lentelės forma
6. Santrauka
Kas yra Kc?
Kc yra pusiausvyros konstanta, gaunama kaip produktų ir reagentų koncentracijų santykis. Kc išraiškai naudojamos komponentų molinės koncentracijos.
aA + bB ↔ cC + dD
Aukščiau pateiktos reakcijos pusiausvyros konstanta gali būti parašyta taip:
Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b
[A], [B], [C] ir [D] yra A, B reagentų ir C, D produktų koncentracijos. Eksponentai „a“, „b“, „c“ ir „d“ yra stechiometriniai koeficientai kiekvieno reagento ir produkto cheminėje lygtyje. Išreiškiant Kc, reagentų ir produktų koncentracijos padidinamos iki galios, lygios jų stechiometriniams koeficientams..
Kas yra Kp?
Kp yra pusiausvyros konstanta, pateikta kaip produktų ir reagentų slėgio santykis. Ši pusiausvyros konstanta taikoma dujiniams reakcijų mišiniams. Kp priklauso nuo dalinių dujinių komponentų slėgio reakcijos mišinyje.
1 paveikslas: Dalinis dujų komponentų slėgis mišinyje.
pP + qQ ↔ rR + sS
Aukščiau pateiktos reakcijos pusiausvyros konstanta gali būti parašyta taip:
Kp = pRr.pSs / pPp.pQq
„P“ rodo dalinį slėgį. Todėl pP, pQ, pR ir pS yra dalinis P, Q, R ir S dujų komponentų slėgis. Eksponentai „p“, „q“, „r“ ir „s“ yra kiekvieno reagento ir produkto stechiometriniai koeficientai cheminėje lygtyje..
Koks yra Kc ir Kp santykis??
Kp = Kc (RT)Δn
Kur Kp yra pusiausvyros slėgio konstanta, Kc yra pusiausvyros koncentracijos konstanta, R yra universali dujų konstanta (8,314 Jmol-1K-1), T yra temperatūra, o Δn yra skirtumas tarp visų dujų produktų molekulių ir bendrųjų dujų reagentų molių.
Kuo skiriasi Kc ir Kp??
Kc vs Kp | |
| Kc yra pusiausvyros konstanta, gaunama kaip produktų ir reagentų koncentracijų santykis. | Kp yra pusiausvyros konstanta, pateikta kaip produktų ir reagentų slėgio santykis. |
| Reagentai | |
| Kc gali būti naudojamas dujiniams ar skystiems reakcijų mišiniams. | Kp naudojamas tik dujiniams reakcijų mišiniams. |
| Vienetai | |
| Kc nurodomi koncentracijos vienetais. | Kp nurodomas slėgio vienetais. |
Santrauka - Kc vs Kp
Reakcijos mišinio pusiausvyros konstanta paaiškina produktų ir reagentų, esančių tame reakcijos mišinyje, santykį, atsižvelgiant į koncentraciją (nurodytą kaip Kc) arba į dalinį slėgį (nurodytą kaip Kp). Pagrindinis skirtumas tarp Kc ir Kp yra tas, kad Kc yra pusiausvyros konstanta, kurią nurodo koncentracijos sąlygos, tuo tarpu Kp yra pusiausvyros konstanta, kurią suteikia slėgio sąlygos.
Nuoroda
1. „Pusiausvyros konstanta“. „Merriam-Webster“, galite rasti čia.
2. „Dujų pusiausvyros konstantos: Kc ir Kp.“ Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d., Galima rasti čia.
Vaizdo mandagumas
1. „2318 dalinis ir bendras dujų slėgis“, pateikė „OpenStax“ koledžas - Anatomija ir fiziologija, „Connexions“ svetainė, 2013 m. Birželio 19 d., CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“
