Skirtumas tarp „Lyman“ ir „Balmer“ serijų

pagrindinis skirtumas tarp Lymano ir Balmerio serialų yra tas Lymano serija susiformuoja, kai sužadinto elektrono energijos lygis n = 1, o Balmerio serijos -, kai sužadinto elektrono energijos lygis n = 2.

„Lyman“ ir „Balmer“ serijos yra pavadintos juos suradusių mokslininkų vardu. Fizikas Teodoras Lymanas atrado „Lyman“ seriją, o Johanas Balmeris atrado „Balmer“ seriją. Tai yra vandenilio spektrinių linijų tipai. Šios dvi linijų eilutės susidaro iš vandenilio atomo emisijos spektro.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra „Lyman“ serija
3. Kas yra „Balmer“ serija?
4. Šalutinis palyginimas - „Lyman“ ir „Balmer“ serijos lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra „Lyman“ serija?

Lymano serija yra vandenilio spektrinių linijų seka, kuri susidaro sužadinto elektrono pasiekus n = 1 energijos lygį. Ir šis energijos lygis yra žemiausias vandenilio atomo energijos lygis. Šios linijos serijos susidaro dėl vandenilio atomo ultravioletinių spindulių linijų.

01 paveikslas: „Lyman“ serija

Be to, kiekvieną perėjimą galime pavadinti graikiškomis raidėmis; sužadinto elektrono perėjimas nuo n = 2 iki n = 1 yra Lymano alfa spektrinė linija, nuo n = 3 iki n = 1 yra Lymano beta ir kt. Fizikas Teodoras Lymanas „Lyman“ seriją rado 1906 m.

Kas yra „Balmer“ serija?

Balmerio serija yra vandenilio spektrinių linijų seka, kuri susidaro sužadinto elektrono pasiekus n = 2 energijos lygį. Be to, ši serija parodo vandenilio atomo išmetimo spektrines linijas ir joje yra keletas ryškių ultravioletinių spindulių „Balmer“ linijų, kurių bangos ilgis yra mažesnis nei 400 nm..

02 paveikslas: Balmer serija

Balmerio serija apskaičiuojama pagal Balmerio formulę, kuri yra empirinė lygtis, kurią 1885 m. Atrado Johanas Balmeris.

03 pav. Elektronų perėjimas formuojant Balmer seriją

Pavadindami kiekvieną serijos eilutę, mes naudojame raidę „H“ su graikiškomis raidėmis. Pavyzdžiui, nuo n = 3 iki n = 2 pereinant atsiranda H-alfa linija, nuo n = 4 iki n = 2 - H-beta linija ir t. Raidė „H“ reiškia „vandenilis“. Nagrinėjant bangos ilgį, pirmoji spektrinė linija yra matomame elektromagnetinio spektro diapazone. Ir ši pirmoji eilutė turi ryškiai raudoną spalvą.

Kuo skiriasi „Lyman“ ir „Balmer“ serijos?

Lymano ir Balmerio serijos yra vandenilio spektrinės linijos, susidarančios iš vandenilio emisijos spektro. Pagrindinis skirtumas tarp Lymano ir Balmerio serijų yra tas, kad Lymano serijos susiformuoja, kai sužadinto elektrono energijos lygis pasiekia n = 1, o Balmerio serija susidaro, kai sužadinto elektrono energijos lygis yra n = 2. Kai kurios peilių serijos yra matomoje elektromagnetinio spektro srityje. Tačiau „Lyman“ serija yra ultravioletinių bangų diapazone.

„Lyman“ ir „Balmer“ serijos buvo pavadintos juos suradusių mokslininkų vardu. Fizikas Teodoras Lymanas rado „Lyman“ seriją, o Johanas Balmeris - „Balmerio“ seriją. Pavadindami spektro linijas, mes naudojame graikišką raidę. Lyman serijos linijų pavadinimai yra tokie kaip Lyman alfa, Lyman beta ir pan., O Balmer serijos linijų pavadinimai yra H-alfa, H-beta ir kt..

Žemiau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp „Lyman“ ir „Balmer“ serijų.

Santrauka - „Lyman vs Balmer“ serija

Lymano ir Balmerio serijos yra vandenilio spektrinės linijos, susidarančios iš vandenilio emisijos spektrų. Pagrindinis skirtumas tarp Lymano ir Balmerio serijų yra tas, kad Lymano serijos susiformuoja, kai sužadinto elektrono energijos lygis pasiekia n = 1, tuo tarpu Balmerio serija susidaro, kai sužadinto elektrono energijos lygis n = 2. Fizikas Teodoras Lymanas atrado „Lyman“ seriją, o Johanas Balmeris atrado „Balmer“ seriją.

Nuoroda:

1. „Balmer“ serija. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Spalio 21 d., Galima rasti čia.
2. „Lyman“ serija. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Spalio 7 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „LymanSeries“, autorius LymanSeries1.gif: Originalus įkėlėjas buvo Adriferr iš en.wikipedia derivatinio darbo: „OrangeDog“ (aptarimas • įmoka) - LymanSeries1.gifVektorius iš originalo. Tikslumas taip pat sumažėjo, kad būtų galima susitarti su dauguma šaltinių. (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Matomas vandenilio spektras“ pateikė Janas Homannas - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
3. „Bohro atomo modelis“, autorius JabberWok (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“