Skirtumas tarp lydymosi ir ištirpimo

Lydymasis vs tirpimas

Lydymasis ir tirpimas yra teoriškai fizikiniai ir cheminiai reiškiniai, tačiau jie įvyksta kiekvieną dieną tiesiai priešais mūsų akis. Ar nematėte ledo tirpstančio iki vandens? Ar nematėte, kaip gaminamas puodelis kavos? Na, tai yra tirpimo ir tirpimo procesai, kuriuos kiekvieną dieną stebime. Tačiau visada yra tendencija galvoti, kad abu reiškia tą patį dalyką, nes galų gale kažkas virsta skysčiu..

Lydymasis

Lydymasis yra fazės pokytis. Yra 3 pagrindinės fazės, kuriose materija gali egzistuoti. Tai yra kieti, skysti ir dujiniai. Kai kieta medžiaga tampa savo skysčiu, šis reiškinys vadinamas „lydymu“ arba suliejimu. Kad medžiaga ištirptų, turėtų būti suteikta energija. Ši energija gali būti tiekiama kaip šiluma arba slėgis. Temperatūra, kurioje kietas virsta skysčiu, vadinama „lydymosi temperatūra“. Kadangi fazių kaita yra pusiausvyroje; y., tai gali įvykti abiem būdais, tai taip pat yra atvirkštinės reakcijos „užšalimo taškas“.

Kas tirpsta? Kai medžiaga egzistuoja kaip kieta medžiaga, ji turi kristalų struktūrą arba labai tvirtą struktūrą. Pavyzdžiui, NaCl (druska) yra grotelių struktūroje, kur kiekvienas Na⁺ yra apsuptas 6 Cl^- jonai ir kiekvienas Cl^- joną supa 6 Na⁺ jonai. Kad ši medžiaga būtų skystas, ši kristalų struktūra turėtų sulūžti ir tam reikia daug energijos, tai rodo labai aukštą lydymosi temperatūrą. Medžiagos, kurias lengvai galima suskaidyti į mažiau tvarkingą skysčio būseną, turi mažesnį lydymosi tašką.

Ištirpsta

Ištirpimas, kita vertus, nėra fazės pokytis. Tai paprasta, kai medžiaga sumaišoma su skysčiu ir stabilizuojama skystoje terpėje. Tirpinama medžiaga vadinama „tiršta“ medžiaga, o terpė, kurioje ji ištirpinama, vadinama „tirpikliu“, kuris kartu sudaro „tirpalą“. Kas nutinka ištirpus? Jei vėl imtume NaCl kaip pavyzdį, pamatėme, kad jį ištirpinti yra gana sunku. Bet santykinai labai lengva ištirpinti NaCl, tarkime, vandenyje. Taip yra todėl, kad kai jonai Na + ir Cl- yra atskirti skystoje terpėje, vandens molekulės padengia kiekvieną iš jų, sudarydamos „hidratacijos sferas“ aplink jas. Tai stabilizuoja jų buvimą skystoje terpėje. Kaip minėta anksčiau, ištirpimas nebūtinai yra kietoji medžiaga, stabilizuota skystyje, bet tai gali būti kitas skystis ar net dujos. Kai vartojame alkoholinius gėrimus, sumaišome su kita skysta soda, kur skystis ištirpsta kitoje, ir soda mes žinome, kad CO₂ dujos ištirpinamos vandenyje.

Kuo skiriasi lydymasis ir tirpinimas?

• Lydymasis yra fazės pokytis (kietas-skystas), bet netirpsta.

• Lydydamas medžiagą energija turėtų būti tiekiama kaip šiluma arba slėgis, tačiau jos ištirpinimas paprastai nėra būtinas (kai kurioms medžiagoms ištirpinti reikia energijos)..

• Kad medžiaga ištirptų, ji turėtų pasiekti „lydymosi temperatūros“ temperatūrą, tačiau tirpinti tokio reikalavimo nėra.

• Išlydyta medžiaga yra gryna skysta kietos medžiagos forma, kuri buvo išlydyta, tačiau tirpalas visada yra dviejų ar daugiau mišinys.