Skirtumas tarp apgamo ir moliškumo

Molė vs moliškumas

Tiek matavimo, tiek molingumas yra susiję su matavimo medžiagomis.

Apgamas

Mes galime suskaičiuoti ir išmatuoti dalykus, kuriuos galime pamatyti ir paliesti. Pieštukus, knygas, kėdes, namus ar panašius dalykus galima nesunkiai suskaičiuoti ir papasakoti daugybe, tačiau sunku suskaičiuoti dalykus, kurie iš tikrųjų yra maži. Atomai ir molekulės tuo klausimu yra tikrai maži, ir tam tikroje mažoje erdvėje jų yra milijardai. Taigi bandymas juos suskaičiuoti kaip kitus objektus yra nenaudingas. Štai kodėl buvo įvestas matavimo vienetas, vadinamas „moliu“. Tai naudojama cheminių medžiagų (atomų, molekulių, jonų, elektronų ir kt.) Kiekiui matuoti chemijoje. Vieneto simbolis yra mol. Norint apibrėžti molį, naudojamas anglies 12 izotopas. Atomų skaičius 12 gramų grynos anglies-12 izotopo yra žinomas kaip 1 mol. Ši vertė yra lygi 6.02214179 (30) × 10²³ anglies-12 atomų. Todėl 1 molis yra 6,02214179 (30) × 10²³ bet kokių medžiagų. Šis numeris žinomas kaip Avogadro numeris. Medžiagos vieno molio masė, išreikšta gramais, yra lygi medžiagos molekulinei masei. Jei imsime 1 molekulinę masę, joje bus 1 mol medžiagų, taigi, Avogadro medžiagų skaičiaus. Chemijoje moliai naudojami plačiai, norint nurodyti matavimus, o ne tūrį ar svorį.

Molariškumas

Koncentracija yra svarbus ir chemijoje dažniausiai naudojamas reiškinys. Jis naudojamas kiekybiniam cheminės medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jį galima nurodyti kaip koncentracijos matavimą. Beveik visuose cheminiuose skaičiavimuose naudojamos koncentracijos matavimai, kad būtų padarytos išvados apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, turi būti žinomi tirpale ištirpinti santykiniai kiekiai. Yra keletas metodų, kaip išmatuoti koncentraciją, o moliškumas yra vienas iš jų.

Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra medžiagos molių skaičiaus santykis viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl molingumo vienetas yra mol / l / kubiniam decimetrui (mol l^-1, mol dm^-3). Šis vienetas taip pat pažymėtas kaip M. Pavyzdžiui, I mol natrio chlorido tirpalo, ištirpinto vandenyje, molinė masė yra 1 M..

Moliškumas yra dažniausiai naudojamas koncentracijos matavimo metodas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir kt. Norint gauti molinę koncentraciją, reikia atlikti tam tikros tirpios medžiagos masės konvertavimą į jos molinį skaičių. Tam masė dalijama iš tirpios medžiagos molekulinės masės. Pvz., Jei norime paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.