Skirtumas tarp molekulinės orbitos teorijos ir valentinio obligacijų teorijos

pagrindinis skirtumas tarp molekulinės orbitos teorijos ir valentinių ryšių teorijos yra ta molekulinės orbitalės teorija apibūdina molekulinės orbitalės formavimąsi, tuo tarpu valentinių ryšių teorija apibūdina atomines orbitalės.

Skirtingos molekulės turi skirtingas chemines ir fizikines savybes nei atskiri atomai, sujungę šias molekules. Norint suprasti šiuos skirtumus tarp atominių ir molekulinių savybių, norint suprasti molekulę, reikia suprasti cheminių ryšių susidarymą tarp kelių atomų. Šiuo metu mes naudojame dvi kvantines mechanines teorijas, kad apibūdintume kovalentinį ryšį ir molekulių elektroninę struktūrą. Tai yra valentinių ryšių teorija ir molekulinių orbitų teorija.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra molekulinės orbitos teorija 
3. Kas yra Valenso Bondo teorija
4. Šalutinis palyginimas - lentelės pavidalo molekulinės orbitos teorija vs Valenso obligacijų teorija
5. Santrauka

Kas yra molekulinės orbitos teorija?

Molekulėse elektronai gyvena molekulinėse orbitose, tačiau jų formos yra skirtingos ir jie yra susieti su daugiau nei vienu atominiu branduoliu. Molekulinės orbitos teorija yra molekulių, pagrįstų molekulinėmis orbitomis, aprašymas.

Bangos funkciją, apibūdinančią molekulinę orbitalę, galime gauti tiesine atomų orbitalių kombinacija. Susiejanti orbita susidaro, kai du atominiai orbitaliai sąveikauja toje pačioje fazėje (konstruktyvi sąveika). Kai jie sąveikauja be fazės (destruktyvi sąveika), anti-surišimo orbitalės iš. Todėl kiekvienai suborbitalinei sąveikai yra rišamosios ir rišančiosios orbitos. Rišančiosios orbitos turi mažai energijos, o elektronai yra didesnė tikimybė, kad juose gyvena. Anti-surišimo orbitalės turi daug energijos, o kai visi rišamieji orbitalės yra užpildytos, elektronai eina ir užpildo anti-bonding orbitalės.

Kas yra Valenso Bondo teorija?

Valentinių ryšių teorija remiasi lokaliųjų ryšių metodu, kuris daro prielaidą, kad molekulės elektronai užima atskirų atomų atomines orbitalės. Pavyzdžiui, formuojant H₂ molekulės, du vandenilio atomai sutampa su jų 1s orbitalėmis. Persidengdami dviem orbitomis, jie erdvėje turi bendrą regioną. Iš pradžių, kai du atomai yra nutolę vienas nuo kito, tarp jų nėra sąveikos. Todėl potenciali energija lygi nuliui.

Atomams artėjant vienas prie kito, kiekvieną elektroną pritraukia branduolys, esantis kitame atome, ir tuo pačiu metu elektronai atstumia vienas kitą, kaip ir branduoliai. Kol atomai dar yra atskirti, trauka yra didesnė už atstumą, todėl potenciali sistemos energija mažėja. Taško, kuriame potenciali energija pasiekia mažiausią vertę, sistema yra stabili. Tai nutinka, kai du vandenilio atomai susilieja ir sudaro molekulę.

01 paveikslas: Pi obligacijos formavimas

Tačiau ši sutampanti sąvoka gali apibūdinti tik tokias paprastas molekules kaip H₂, F₂, HF ir tt Ši teorija nepaaiškina tokių molekulių kaip CH₄. Nepaisant to, šią problemą galima išspręsti derinant šią teoriją su hibridinės orbitalės teorija. Hibridizacija yra dviejų neekvivalentiškų atominių orbitų susimaišymas. Pavyzdžiui, CH₄, C turi keturis hibridizuotus sp³ orbitalės, sutampančios su kiekvieno H orbitalėmis.

Kuo skiriasi molekulinės orbitos teorija ir valentinių obligacijų teorija?

Šiuo metu mes naudojame dvi kvantines mechanines teorijas, kad apibūdintume kovalentinį ryšį ir molekulių elektroninę struktūrą. Tai yra valentinių ryšių teorija ir molekulinių orbitų teorija. Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės orbitalės teorijos ir valentinių ryšių teorijos yra tas, kad molekulinės orbitalės teorija apibūdina molekulinės orbitalės formavimąsi, o valentinių ryšių teorija apibūdina atomines orbitalės. Be to, valentinių ryšių teorija gali būti taikoma tik diatominėms molekulėms, o ne poliaatominėms molekulėms. Tačiau mes galime pritaikyti bet kurios molekulės molekulinės orbitalės teoriją.

Santrauka - molekulinės orbitos teorija vs Valenso obligacijų teorija

Valentinių ryšių teorija ir molekulinės orbitos teorija yra dvi kvantinės mechanikos teorijos, apibūdinančios kovalentinį ryšį ir molekulių elektroninę struktūrą. Pagrindinis skirtumas tarp molekulinės orbitalės teorijos ir valentinių ryšių teorijos yra tas, kad molekulinės orbitalės teorija apibūdina molekulinės orbitalės formavimąsi, tuo tarpu valentinio ryšio teorija apibūdina atomines orbitalės..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Valence Bond (VB) teorijos apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2019 m. Rugpjūčio 4 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Pi-Bond“ Autorius: Pi-bond.jpg: „JoJ“ išvestinis darbas: „Vladsinger“ (aptarimas) - „Pi-bond.jpg“ (CC BY-SA 3.0) per „Wikimedia“