Skirtumas tarp kietosios molekulinės ir kovalentinės tinklo

pagrindinis skirtumas tarp kietosios molekulinės ir kovalentinio tinklo yra ta kietosios molekulinės formos dėl Van der Waal jėgų veikimo, o kovalentinis tinklas kietosios formos atsiranda dėl kovalentinių cheminių jungčių.

Kieta junginius galime klasifikuoti skirtingais būdais - atsižvelgiant į struktūrą, sudėtį, sukibimą, savybes, pritaikymą ir tt Tokios skirtingos kietosios medžiagos yra molekulinės, joninės, metalinės ir kovalentinės tinklo kietosios medžiagos..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra molekulinė kieta 
3. Kas yra „Kovalentinis“ tinklas?
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos kietas molekulinis ir kovalentinis tinklas
5. Santrauka

Kas yra molekulinė kieta?

Molekulinė kieta medžiaga yra kietas junginys, kuriame yra molekulių, laikomų kartu per Van der Waal jėgas. Tarp šių molekulių nėra joninių ar kovalentinių ryšių. Tarp šių molekulių veikiančios jėgos yra vientisos traukos jėgos. Yra įvairių tipų Van der Waal jėgos, kurios gali sukelti molekulinės kietosios medžiagos formavimąsi, ty dipolio-dipolio sąveika, pi-pi sąveika, jungimasis prie vandenilio, Londono jėgos ir kt..

01 pav. Molekulinių kietųjų dalelių susidarymas dėl vandenilio surišimo

Tačiau šios Van der Waal jėgos yra silpnesnės, palyginti su joninėmis ir kovalentinėmis cheminėmis jungtimis. Todėl molekulinės kietos medžiagos lydymosi ir virimo temperatūros paprastai yra palyginti žemos. Be to, šios kietosios medžiagos yra linkusios ištirpti organiniuose tirpikliuose. Šios molekulinės kietosios medžiagos yra mažo tankio ir taip pat nėra laidžios; taigi, tai yra minkšti elektros izoliatoriai.

02 pav. Kietas anglies dioksidas ir kietas kofeinas yra molekulinės kietosios medžiagos

Be to, svarstant skirtingus cheminio elemento allotropus, visi allotropai kartais egzistuoja kaip molekulinės kietosios medžiagos, tačiau dažniausiai kai kurie allotropai yra molekulinės kietosios medžiagos, o kiti to paties cheminio elemento allotropai nėra molekulinės kietosios medžiagos. Pavyzdžiui, yra įvairių allotropinių fosforo formų; mes juos vadiname raudonuoju, baltuoju ir juodu fosforu. Tarp jų baltasis fosforas yra molekulinė kieta medžiaga, tačiau raudonasis fosforas egzistuoja kaip grandinės struktūros.

Be to, molekulinės kietosios medžiagos yra arba elastingos, arba trapios, priklausomai nuo kietos medžiagos kristalų paviršiaus. Abi šios elastingos ir trapios formos taip pat gali patirti elastinę deformaciją.

Kas yra „Kovalentinis“ tinklas?

Kovalentinės tinklo kietosios medžiagos yra kieti junginiai, turintys atomus, sujungtus vienas su kitu per kovalentinius cheminius ryšius. Šios kietosios medžiagos turi daugybę pasikartojančių atomų, sujungtų vienas su kitu per kovalentinius ryšius. Dėl cheminio sujungimo gali susidaryti atomų tinklas, dėl kurio gali susiformuoti tinklas. Todėl kovalentinį tinklą galime laikyti makromolekulės rūšimi.

Be to, šios kietosios medžiagos gali atsirasti dviem būdais; kaip kristalinės arba amorfinės kietosios medžiagos. Tinkamas kieto tinklo pavyzdys yra deimantas su kovalentiškai sujungtais anglies atomais, kurie sudaro stiprią 3D struktūrą. Paprastai kovalentinės tinklo kietosios medžiagos turi palyginti aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Paprastai šios kietosios medžiagos netirpsta bet kokio tipo tirpikliuose, nes labai sunku suskaidyti ryšius tarp atomų. Be to, šios kietosios medžiagos yra labai kietos ir turi mažą elektrinį laidumą skystoje fazėje. Elektros laidumas kietoje fazėje gali skirtis priklausomai nuo sudėties.

Kuo skiriasi kietas molekulinis ir kovalentinis tinklas?

Kietosios molekulinės ir kovalentinio tinklo kietosios medžiagos yra dviejų tipų kieti junginiai. Pagrindinis skirtumas tarp kietos molekulinės ir kovalentinės tinklo yra tas, kad kietosios molekulinės formos susidaro dėl Van der Waal jėgų veikimo, o kovalentinis tinklas kietas susidaro dėl kovalentinių cheminių jungčių. Atsižvelgiant į jų savybes, kietosios molekulinės medžiagos yra gana minkštos, o kovalentinės kietosios medžiagos yra labai kietos.

Be to, molekulinių kietų medžiagų lydymosi temperatūra yra palyginti maža, o kovalentinių tinklų kietų medžiagų lydymosi temperatūra yra labai aukšta. Be to, molekulinės kietosios medžiagos yra elektros izoliatoriai, o kovalentiniai tinklai turi žemą elektrinį laidumą skysčio būsenoje, o kietosios fazės elektrinis laidumas kinta priklausomai nuo sudėties. Vandens ledas yra geras molekulinių kietų medžiagų pavyzdys, o deimantas yra geriausias kovalentinio tinklo kietojo kūno pavyzdys.

Žemiau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp kietosios molekulinės ir kovalentinės tinklo.

Santrauka - kietas molekulinis ir kovalentinis tinklas

Kietosios molekulinės ir kovalentinio tinklo kietosios medžiagos yra dviejų tipų kieti junginiai. Pagrindinis skirtumas tarp kietų molekulinių ir kovalentinių tinklų yra tas, kad kietosios molekulinės formos susidaro dėl Van der Waal jėgų veikimo, tuo tarpu kovalentinės kietos formos susidaro dėl kovalentinių cheminių ryšių..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Molekulinės kietosios medžiagos: apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2018 m. Gruodžio 3 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Tinklo apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2019 m. Liepos 8 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Acto rūgšties jungimas vandeniliu“, pateikė Cryst eng 340 - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per Commons Wikimedia
2. „Anglies dioksidas ir kofeinas“, pateikė Cryst eng 340 - Savo darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“