Skirtumas tarp molekulių ir junginių

pagrindinis skirtumas tarp molekulių ir junginių yra tai molekulės formuojasi derinant tuos pačius ar skirtingus elementus, o junginiai formuojasi derinant skirtingų tipų cheminius elementus.

Atomai yra maži vienetai, kurie sudaro visas chemines medžiagas. Be to, atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais ir sudaryti tūkstančius molekulių. Visi elementai, išskyrus Nobelio dujas, turi diatominę ar poliaatominę struktūrą, kad taptų stabilūs. Be to, atsižvelgiant į jų gebėjimą elektronus duoti ar atitraukti, jie gali sudaryti kovalentinius ryšius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos atrakcijos. Molekulės ir junginiai yra du žodžiai, skirti atskirti didelį kiekį cheminių medžiagų. Jie gali būti kietoje, dujinėje arba skystoje fazėje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra molekulės 
3. Kas yra junginiai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos molekulės ir junginiai
5. Santrauka

Kas yra molekulės?

Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz .: O₂, N₂) arba skirtingi elementai (H2O, NH₃). Molekulės neturi krūvio, o atomai jungiasi per kovalentinius ryšius. Be to, molekulės yra arba labai didelės (hemoglobino), arba labai mažos (H₂), priklausomai nuo atomų, kurie jungiasi vienas su kitu, kad sudarytų molekulę, skaičiaus.

Molekulinė formulė nurodo atomų tipą ir skaičių molekulėje. Be to, empirinė formulė pateikia paprasčiausią molekulėje esančių atomų sveikąjį skaičių. Pavyzdžiui, C₆H₁₂O₆ yra molekulinė gliukozės formulė, o CH₂O yra empirinė formulė.

01 paveikslas: Ozonas yra vienaląsčioji molekulė

Be to, molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą molekulių formulėje nurodytą atomų skaičių. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Be to, molekulės atomai yra išdėstyti stabiliausiu būdu, turint savitą jungties kampą ir jungties ilgį, kad būtų kuo mažiau atstumų ir tempimo jėgų..

Kas yra junginiai?

Junginiai yra cheminės medžiagos, turinčios du ar daugiau skirtingų cheminių elementų. Dviejų ar daugiau tų pačių cheminių elementų deriniai nėra junginiai. Pavyzdžiui, diatominės molekulės, tokios kaip O₂, H₂, N₂ arba poliaatominės molekulės, tokios kaip P₄ nėra junginiai; mes juos laikome molekulėmis. NaCl, H₂O, HNO₃, C₆H₁₂O₆ yra keletas bendrų junginių pavyzdžių. Todėl junginiai yra molekulių pogrupis.

02 pav. Junginiai turi skirtingus skirtingų cheminių elementų atomus

Be to, junginio elementai jungiasi kovalentinėmis jungtimis, joninėmis jungtimis, metalinėmis jungtimis ir tt. Junginio struktūra nurodo atomų skaičių junginyje ir jų santykį. Junginyje elementų yra neabejotinai proporcinga. Šias detales lengvai galime rasti pažvelgę ​​į junginio cheminę formulę. Be to, junginiai yra stabilūs ir turi būdingą formą, spalvą, savybes ir kt.

Kuo skiriasi molekulės ir junginiai?

Pagrindinis skirtumas tarp molekulių ir junginių yra tas, kad molekulės yra suformuotos derinant tuos pačius ar skirtingus elementus, o junginiai formuojami derinant skirtingų tipų cheminius elementus. Be to, molekulėse atomai jungiasi daugiausia per kovalentinius ryšius, o junginiuose - atomai gali jungtis per kovalentinius, joninius ar metalinius ryšius. Be to, molekulės gali būti arba homonuklearinės, ir junginės - heteronuklearinės.

Santrauka - Molekulės ir junginiai

Junginiai yra molekulių pogrupis. Pagrindinis molekulių ir junginių skirtumas yra tas, kad molekulės formuojasi derinant tuos pačius ar skirtingus elementus, tačiau junginiai formuojasi tik derinant skirtingų tipų cheminius elementus. Todėl visi junginiai yra molekulės, bet visos molekulės nėra junginiai.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Kas yra molekulė?“ „ThoughtCo“, 2019 m. Liepos 9 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Benas Millsas „Ozonas-CRC-MW-3D-vdW“ - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „855588“ (CC0) per „Pixabay“