Skirtumas tarp molekulių ir junginių

Molekulės ir junginiai

Molekulė atsirado, kai du ar daugiau atomų chemiškai sąveikauja ir susijungia. Junginys taip pat yra molekulė, tačiau jame yra mažiausiai dviejų ar daugiau elementų atomas. Paprastai visi junginiai gali būti laikomi molekulėmis, tačiau molekulės nėra junginiai.

Molekulę tinkamiausia apibūdinti kaip atomų grupę, surištą tam tikru išdėstymu. Junginys yra dalykas, kurį sudaro daugiau nei vienos rūšies atomas, kitaip tariant, daugiau nei vienos rūšies elementai. Tačiau visi junginiai nėra sudaryti iš atskirų molekulių. Pavyzdžiui, natrio chloridas (NaCl) yra stalo druska, o joninį junginį sudaro nuolat besikartojančios natrio Na + ir Cl- grandinės, kurios, griežčiausiu žodžio logika, nėra molekulės..

Paprasčiausiai galime apibrėžti kaip „'“

Junginys yra medžiaga, sudaryta iš dviejų ar daugiau elementų, turinčių cheminį ryšį vienas su kitu nuolatiniu masės procentu. Molekulė yra mažiausia junginio dalis. Vienas ar daugiau atomų, kurie chemiškai susijungia, kad sudarytų molekulę. Molekulinis vandenilis (H2), molekulinis deguonis (O2) ir molekulinis azotas (N2) nėra junginiai, nes kiekvieną iš jų sudaro vieno tipo elementai. Molekulės neturi elektros krūvio ir gali būti kieto, skysto ar dujų pavidalo, turinčios skirtingą svorį ir dydį. Molekulė yra mažiausias konkretus komponentas, į kurį gryną medžiagą galima suskirstyti ir išlaikyti savo sudėtį bei chemines savybes. Atskyrimas į mažesnes dalis, t. Y. Atomas, apima cheminio sujungimo, sujungiančio molekulę, užbaigimą. Visų medžiagų molekulėje yra diatominė arba poliaatominė seka, kitaip nei Nobelio dujose, kur vienas atomas yra molekulė. Atomai yra vienodi molekulėje, pavyzdžiui, deguonies molekulėje (O2) yra du deguonies atomai, kurie yra chemiškai sujungti, o junginyje skirtingos molekulės susijungia taip, kad susidarytų toks junginys kaip gliukozėje (C6H12O6). Atomai visada susijungia į molekules fiksuotas dydis. Kovalentiniai ryšiai tarp molekulių suteikia joms specifinę formą ir savybes.

Įprasti molekulių ir junginių pavyzdžiai:

Metanas (CH4), anglies dioksidas (CO2) ir vanduo (H2O) yra vienas iš visuotinai žinomų junginių, sudarytų iš elementų. Vanduo yra junginys, sudarytas iš vandenilio ir deguonies molekulių, todėl aukščiau minėtuose junginiuose mažiausia dalelė yra apibrėžiama kaip molekulė, o dėl tolesnio padalijimo gali nutrūkti ryšiai tarp molekulių ir tokiu būdu susidaro atomai. Dujinės molekulės yra deguonis, helis ir azotas; kadangi kietų molekulių pavyzdžiai yra sidabras (Si) ir uranas (U). Gyvsidabris (Hg) yra tik skysta metalo sidabro molekulė.

Junginius galima atpažinti pagal jų cheminę formulę, pagal kurią identifikuojamos molekulės, kurios sujungiamos junginiui sudaryti. Garsiausias junginys yra H2O, kuris yra dviejų vandenilio molekulių ir vienos deguonies molekulės derinys; paprastai žinomas kaip vanduo. Kita dažniausiai buitinė valgomoji druska identifikuojama pagal NaCl formulę, kuri yra vienos natrio molekulės ir vienos chloro molekulės derinys. Kai junginiai sudaromi iš skirtingų molekulių, vyksta cheminė reakcija, kad būtų pakeistas molekulės, o elementai stabilizuojami į naują formą, pasižyminčią skirtingomis savybėmis, spalva ir forma. Molekulės, turinčios tik vieno tipo atomą, pavyzdžiui, O2, kuris yra deguonis, nėra laikomos junginiu; nes, kad būtų junginys, jis turi būti sujungtas su kitokio tipo atomu, kad susidarytų junginys.

Molekulės gali būti atpažįstamos pagal jų svorį, dydį ir išdėstymą. Mes galime atskirti molekules vykstant cheminėms reakcijoms ir sujungti jas, kad būtų sukurtos didesnės molekulės, arba galima sujungti kai kurias molekules su skirtingo tipo molekulėmis, kad susidarytų junginiai.

Santrauka:

1. Molekulės sudėtis vyksta derinant vieną ar kelis atomus, o molekulės gali būti kietoje, skystoje arba dujinėje būsenoje. Kita vertus, junginiai yra sudaryti iš skirtingų molekulių derinių, todėl molekulės yra laikomos esminėmis junginio sudedamosiomis dalimis.
2. Molekulės atpažįstamos pagal jų svorį ir dydį ir gali susijungti, sudarydamos didesnes molekules, arba yra atskirtos cheminių reakcijų metu.
3. Junginio molekulės yra chemiškai sujungtos.
4. Junginiai identifikuojami tokiomis formulėmis kaip H2SO4, NaCl ir H2O
5. Kai kurie garsūs molekulių pavyzdžiai yra vandenilis, deguonis, auksas arba amoniakas.
6. Kai kurie bendrieji junginių pavyzdžiai yra vandenilio chlorido rūgštis, natrio bikarbonatas ir gliukozė.
7. Junginiai pasižymi skirtingomis cheminėmis ir fizinėmis savybėmis, palyginti su jų komponentų molekulėmis.
Nuorodos:
Aukščiau pateiktas turinio originalas ir unikali forma, todėl pagalba rašyti straipsnį yra paimta iš šių šaltinių (tik informaciniais tikslais), o straipsnis buvo parašytas visiškai nauju ir unikaliu formatu ir priklausys tik darbdaviui:-
a.Organinė / neorganinė chemija (Punjabo Lahoro universiteto Pakistano universiteto baigimo kursų knyga).