Skirtumas tarp monatominio ir diatominio

pagrindinis skirtumas tarp monatominės ir diatominės yra tai, kad monatominės rūšys turi vieną atomą, tuo tarpu diatominės rūšys turi du atomus.

Taigi skirtumas tarp monatominio ir diatominio pirmiausia yra susijęs su rūšies atomais. Kaip rodo pavadinimai, abu šie terminai reiškia skirtingas atominių asociacijų būsenas, kai „mono“ reiškia „viena“, o „di“ reiškia „dvi“. Todėl paprasčiausiai monatomija reiškia vieną 'vienas atomasir diatominėmis priemonėmis 'du atomai “. 

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra monatominis
3. Kas yra diatominis
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos monatominis ir diatominis
5. Santrauka

Kas yra monatominis?

Kada atskiras atomas egzistuoja atskirai (kas retai būna), mes tai vadiname monatominiu. Tai reiškia, kad elementai yra grynos vienaskaitos formos. Tačiau vienintelis praktinis pavyzdys, kuris gali būti priskiriamas šiai kategorijai, yra tauriosios dujos, kurios egzistuoja kaip atomai patys, nes jų išorinis apvalkalas turi visą elektronų oktetą. Taigi jie nemano priimti ar paaukoti daugiau elektronų, kad būtų stabilesni. Todėl tauriosios dujos yra stabilios monatomine forma. Keletas pavyzdžių yra; Jis - Helis, Ne - Neonas, Ar - Argon, Xe - Ksenonas, Kr - Kriptonas, Rn - Radonas.

01 paveikslas: Monatominės priemonės, turinčios vieną atomą

Be to, jonų pavidalu, ypač tirpaluose, taip pat yra pavienių atomų, yra keletas pavyzdžių; Na⁺, Ca²⁺, K⁺ ir tt Šie jonai turi fiksuotą krūvį, tai reiškia, kad jie turi pastovų valentingumą. Tačiau yra ir kitų rūšių jonų, turinčių daug valentingumo ir galinčių egzistuoti įvairiomis joninėmis formomis, vis dar būnant vienatūriais. Geras pavyzdys yra Geležis; Fe²⁺ ir Fe³⁺. Taigi ne tik katijonai (teigiamai įkrauti), bet ir anijonai (neigiamai įkrauti) taip pat egzistuoja monatomine forma; Kl^-, F^-, Aš^- yra keletas pavyzdžių, egzistuojančių monatomine forma. Šios joninės rūšys pačios nėra stabilios ir natūraliai ieškotų kolegų, kad sudarytų junginius.

Tačiau, kaip minėta aukščiau, juos galime rasti tirpaluose hidrolizuodami jų junginius. Joninės rūšys susidaro dėl to, kad vienintelis grynas atomas nėra stabilus ir nesugeba pasiekti elektroninių tauriųjų dujų konfigūracijos. Todėl šie atomai priima arba dovanoja elektronus, kad įgytų stabilumą.

Kas yra „Diatomic“?

Kada du atomai yra sujungti vienas su kitu, mes tai vadiname diatominiu. Šie atomai gali būti to paties tipo arba skirtingi. Kai jie yra du panašūs atomai asociacijoje, mes vadinamehomonuklearinės diatomos"ir jei jie susideda iš skirtingų tipų, mes tai vadiname"heteronuklearinės diatomos'. Kai kurių homonuklearinių diatomų pavyzdžiai būtų O₂, N₂, H₂, ir tt kadangi heteronuklearinių diatomų pavyzdžiai gali būti CO, NO, HCl ir kt.

02 paveikslas: Diatominis reiškia turintis du atomus

Diatomus galime laikyti junginiais, nes jie sudaro šias asociacijas, kad būtų pasiektas didesnis stabilumas dalijantis elektronais tarpusavyje, kad abu atomai pasiektų tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Jie gali jungtis per kovalentinius ryšius, persidengdami atominėmis orbitalėmis, arba gali tarp jų sudaryti joninius ryšius, kurie yra traukos jėga tarp katijonų (teigiamai įkrautų) rūšių ir anijonų (neigiamai įkrautų) rūšių. Kovalentinių ryšių tarp diatomų pavyzdžiai yra CO, NO ir kt., Ir mes manome, kad HCl yra rūšis, turinti joninį traukos pobūdį. Tačiau kaip traukos jėga tarp H⁺ ir Cl^- nėra labai stiprus, tai nėra labai geras joninių ryšių pavyzdys, kuris yra dar viena apibrėžta tema.

Kuo skiriasi monatominis ir diatominis?

Terminas monatominis reiškia vieno atomo buvimą, o diatominis terminas reiškia dviejų atomų, sujungtų vienas su kitu, buvimą. Todėl pagrindinis skirtumas tarp monatominių ir diatominių yra tas, kad monatominės rūšys turi vieną atomą, o diatominės rūšys turi du atomus. Be to, kitas skirtumas tarp monatominio ir diatominio yra tas, kad monatominės rūšys paprastai yra nestabilios, išskyrus taurias dujas, o diatominės rūšys paprastai yra stabilios, nes tarp dviejų atomų, kurie susiformuoja tam, kad būtų sudarytas elektronų oktetas aplink kiekvieną, yra cheminis ryšys. atomas.

Žemiau pateiktoje infografijoje parodytas skirtumas tarp monatominės ir diatominės lentelės pavidalu.

Santrauka - Monatomic vs Diatomic

Du terminai monatominiai ir diatominiai apibūdina atomų, esančių cheminėje rūšyje, skaičių. Taigi pagrindinis skirtumas tarp monatominių ir diatominių yra tas, kad monatominės rūšys turi vieną atomą, o diatominės rūšys turi du atomus..

Nuoroda:

1. „Monatominės dujos“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugsėjo 17 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Monatominis-natrio-dujos-3D-vdW“ - pateikė Benjah-bmm27 - Savas darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Dinitrogen-3D-vdW“ (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“