Skirtumas tarp monatominio ir poliaatominio

Monatominiai ir poliaatominiai
 

Atomų, esančių tam tikrame jone ar molekulėje, skaičius yra tas, kuris lemia skirtumą tarp monatominio ir poliaatominio. Du žodžiai „mono“ ir „poli“ suteikia bendrą mintį apie molekulę; „Mono“ reiškia „vienas“, o „poly“ reiškia „daug“. Monatominiai - tai jonai arba molekulės, turinčios vieną atomą. Poliaatomis reiškia molekules arba jonus, turinčius du ar daugiau atomų. Dėl atomų skaičiaus skirtumo yra tiek daug fizikinių ir cheminių skirtumų tarp monatominių ir poliaatominių. Paprastai monatominiai cheminiai elementai yra ne tokie gausūs, palyginti su poliaatominių molekulių buvimu.

Kas yra monatominis?

Žodis monatominis kildinamas iš dviejų žodžių „mono“ ir „atominis“, suteikiant „vienas atomas.„Monatominėse cheminėse rūšyse yra tik vienas atomas ir jos yra stabilios, net jei egzistuoja atskirai. Tai gali būti taikoma dujoms ir jonams. Dauguma tauriųjų dujų egzistuoja kaip monatominės cheminės rūšys.

Monatominiai jonai: Šie jonai susidaro praradus (teigiamuosius jonus) arba įgyjant (neigiamus jonus) elektronus.

Teigiami jonai: Na⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Neigiami jonai: Kl^-, S^2-, Br^-, F^-

Monatominės molekulės: Tauriosios dujos patenka į šią kategoriją ir yra labai stabilios; todėl chemiškai neaktyvus.

18: Argon 2, 8, 8

Kas yra polyatomic?

Žodis polyatomic kildinamas iš dviejų žodžių „poly“ ir „atominės“ reiškia daug atomų. Tai gali būti vienarūšiai atomai (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) arba heterogeninių atomų derinys (CN^-, H₂Taigi₄, ClO₃^-). Dauguma molekulių ir jonų egzistuoja kaip poliaatominės prigimties.

Poliaatominiai jonai: „Molekuliniai jonai“ yra dar vienas poliaatominių jonų pavadinimas. Dauguma poliaatominių jonų yra arba su kovalentiškai sujungtomis cheminėmis rūšimis, arba su metalų kompleksais.

Teigiami jonai: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Neigiami jonai: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃COO^-, Taigi₄^2-, NE₃^-

Poliaatominės molekulės: Tai yra molekulės, turinčios du ar daugiau atomų. Jie neturi nei teigiamo, nei neigiamo krūvio. Kitaip tariant, šios molekulės yra elektriškai neutralios. (H₂Taigi₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Amonio

Kuo skiriasi monatominis ir daugiaatomis?

• atomų skaičius:

• Monatominiuose cheminiuose elementuose yra tik vienas atomas.

• Poliaatominiai cheminiai junginiai turi du ar daugiau atomų.

• Valstybė:

• Monatominės cheminės rūšys gali būti jonai arba inertinės dujos.

• Kai kurios poliaatominės rūšys yra jonai, o kai kurios - molekulės.

• Savybės

• Dauguma monatominių jonų yra stabilūs vandenyje.

• Monatominės molekulės yra labai stabilios; todėl chemiškai neaktyvus.

• Dauguma poliaatominių jonų yra arba kovalentiškai sujungti, arba metaliniai kompleksai.

• Poliaatominės molekulės yra elektriškai neutralios.

• Monatominės ir poliaatominės pavyzdžiai:

• pavyzdžiai monatominiai jonai yra Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ ir Fe³⁺.

• pavyzdžiai monatominės molekulės yra tauriosios dujos. Jie yra helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar), Kriptonas (Kr), Ksenonas (Xe) ir Radonas (Ra).

• pavyzdžiai poliaatominiai jonai yra CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• pavyzdžiai poliaatominės molekulės yra KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Dydis:

• Monatominių cheminių rūšių dydis skiriasi priklausomai nuo jų formos. Pvz., Kai formuojami teigiami jonai, jų dydžiai mažėja, o kai susidaro neigiami jonai, dydis padidėja nei pradinis atomas. Tauriosios dujos turi mažiausią dydį, palyginti su kitais jų periodo elementais periodinėje lentelėje.

• Kai susidaro poliaatominiai cheminiai junginiai, poliaatominio jono arba poliaatominės molekulės dydis tampa didesnis už visus junginio pradinius atomus. Nes du ar daugiau atomų sujungti, kad sudarytų poliaatominį joną / molekulę.

• Figūra:

• Paprastai monatominės molekulės ir jonai yra geometriškai sferiniai.

• Poliaatominių cheminių rūšių geometrija skiriasi priklausomai nuo molekulių skaičiaus ir molekulėje esančių vienišų porų. Didėjant atomų skaičiui, stabilumui pasiekti susidaro sudėtingesnės struktūros.

Vaizdai maloniai:

1. Argonas - Gregas Robsonas (CC BY-SA, 2,0 g.)
2. Amonis per „Wikicommons“ (viešasis domenas)