Skirtumas tarp okteto ir dubleto

Pagrindinis skirtumas - Oktetas ir dubletas
 

Gamtoje yra chemiškai aktyvių ir neaktyvių atomų ar junginių. Ši charakteristika daugiausia priklauso nuo elektronų, esančių atomų kraštuose, skaičiaus. Atomai, turintys neišsamią apvalkalą, gali suaktyvėti, kad elektronų konfigūracija taptų stabili. Neaktyvūs atomai turi visą elektronų konfigūraciją; taigi, šie atomai nereaguoja su jokiu kitu atomu, nebent esant ypatingoms sąlygoms. Tauriosios dujos visada neaktyvios. Taigi jie yra žinomi kaip inertinės dujos. Inertinės dujos yra aštuntame periodinės lentelės stulpelyje. Kiti to paties laikotarpio (eilutės) elementai linkę įgyti inertinių dujų elektronų konfigūraciją to laikotarpio pabaigoje, kuri yra stabiliausia forma gamtoje. Aktyvūs atomai linkę elektronų skaičių baigti pagal okteto arba dupleto taisyklė. Pagrindinis skirtumas tarp okteto ir dupleto yra tas oktetas yra atomas arba jonas, kurių išoriniame apvalkale yra ne daugiau kaip aštuoni elektronai kol dupletas yra atomas, kurio išoriniame apvalkale yra ne daugiau kaip du elektronai.

TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra oktetas
3. Kas yra kupiūra
4. Lyginimas iš šono - Oktetas ir Dupletas
5. Santrauka

Kas yra oktetas?

Oktetas yra atomas arba jonas, turintis aštuonis elektronus to atomo išoriniame apvalkale. Visos tauriosios dujos, išskyrus helį, turi aštuonis elektronus ir yra inertiško pobūdžio. Tauriųjų dujų elektronų konfigūracija visada pasibaigs taip.

ns² NP⁶

Pavyzdžiui, Neono elektronų konfigūracija yra 1s²2s²2p⁶ . Neonas yra inertinės dujos.

Kiti elementai, kurių atokiausioje orbitoje yra septyni, šeši ir tt elektronai, linkę paklusti okteto taisyklei, gaudami elektronus iš išorės; kai kurie kiti elementai, turintys vieną, du ir tt elektronus, linkę prarasti elektronus ir gauti artimiausių inertinių dujų elektronų konfigūraciją. Bet kiti elementai, esantys periodinės lentelės viduryje, sudarys naujas jungtis su elementais, turinčiais perteklinį elektroną, kad šie elektronai pasidalintų ir taptų oktetu.

01 paveikslas: Neonas, oktetas

Kas yra dubletas?

Vandenilio ir helio atomai yra mažiausi elementai gamtoje ir aplink jų branduolį yra tik viena orbita. Ši orbita vadinama 1s orbita. Šioje orbitoje gali būti ne daugiau kaip du elektronai. Vandenilio atomas turi vieną elektroną, o helis - du elektronus. Vadinasi, helis vadinamas dupletu. Helis turi maksimalų elektronų skaičių, kurį tik gali turėti; taigi tai yra stabilus elementas gamtoje. Todėl helis taip pat yra inertinės dujos. Bet vandenilis turi tik vieną elektroną ir vienintelė jo orbita yra nepilna. Taigi, pats vandenilio atomas yra labai reaktyvus ir linkęs sudaryti kovalentinį ryšį su kitu vandenilio atomu, dalijantis vieninteliais elektronais, kuriuos jie turi. Tuomet šie vandenilio atomai tampa dvigubais elementais, nes dabar jų atokiausiose orbitose yra du elektronai. Tačiau ličio taip pat gali elgtis kaip dvigubas, pašalindamas elektroną iš savo tolimiausios orbitos. Ličio elektronų konfigūracija yra 1s²2s¹. Pašalinus 2s¹ elektronų, jis gali tapti dupletu. Tokiu atveju jis, H^- ir Li⁺ yra dupletai, kurie gali egzistuoti kaip stabilūs dupletai.

Visų dupletų elektronų konfigūracija baigiasi taip.

ns²

02 paveikslas: Helis, dvivietis

Kuo skiriasi Oktetas ir Dupletas?

Oktetas prieš Dupletą
Oktetas turi aštuonis elektronus išoriniame apvalkale.	Dupletas turi du elektronus išoriniame apvalkale.
Bendroji elektronų konfigūracija
Oktetas turi ns2 NP6 tipo elektronų konfigūracija pabaigoje.	Dupletas turi ns2 tipo konfigūracija pabaigoje.
Orbitalių skaičius
Oktetas gali turėti mažiausiai dvi orbitalės.	Dubletas turi tik vieną orbita.
Orbitalių tipas
Oktetas gali turėti visų tipų orbitales, tokias kaip s, p, d, f ir kt.	Dupletas turi tik s orbitalę.

Santrauka - Oktetas ir dubletas

Visi elementai linkę tapti stabilūs. Bet esant nepilnai elektronų konfigūracijai, atomai negali būti stabilūs; tokiu būdu jie tampa labai reaktyvūs, kad užpildytų apvalkalus elektronais, įgydami, prarasdami ar pasidalindami elektronus. Atomai ar molekulės, paklūstančios okteto arba dvigubos taisyklės principui, yra stabilūs. Pagrindinis skirtumas tarp okteto ir dupleto yra tas, kad okteto tolimiausioje orbitoje yra aštuoni elektronai, tuo tarpu dupleto orbita yra du elektronai.

Nuorodos:
1. Nema, P., 2011. „Topperlearning“. [Internete] Galima rasti adresu: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / atsakymas [pasiekta 2017 05 29].
2.Chang, R., 2010. Chemija. 10-asis leidimas Niujorkas: „McGraw-Hill“.
3.Anon., 2015. Klasifikatorius. [Internete] Galima rasti: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [pasiekta 2017 05 29].

Vaizdo mandagumas:
1. „Elektronų apvalkalas 002 Helis - be etiketės“ ​​Autorius: Pumbaa (originalus Grego Robsono darbas) - Elektronų apvalkalo schemos (atitinkama etikečių versija) (CC BY-SA 2.0 uk) per „Commons Wikimedia“
2. „Elektronų apvalkalas 010 Neonas“, autorius Pumbaa (originalus Grego Robsono darbas) (CC BY-SA 2.0, UK) per „Commons Wikimedia“