Differkinome

Skirtumas tarp reakcijos tvarkos ir molekuliškumo

Mokslas ir gamta
Share

Pagrindinis skirtumas - reakcijos tvarka palyginti su molekuliškumu
  

Cheminės reakcijos yra pokyčiai, vykstantys cheminiuose junginiuose. Tai lemia vienos cheminės medžiagos virsmą kita. Pradiniai junginiai, kuriuose vyksta cheminė reakcija, vadinami reagentais. Tai, ką mes gauname pasibaigus reakcijai, yra produktai. Nurodoma reakcija į medžiagą; tai gali būti reaktanto, produkto ar katalizatoriaus atžvilgiu. Medžiagos reakcijos tvarka yra eksponentas, kuriam padidėja jos koncentracija greičio lygtyje. Cheminių reakcijų molekuliškumas parodo, kiek reagento molekulių dalyvauja reakcijoje. Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos tvarkos ir molekuliškumo yra tas reakcijos tvarka parodo ryšį tarp cheminės rūšies koncentracijos ir joje vykstančios reakcijos, tuo tarpu molekuliškumas parodo, kiek reaguojančių molekulių dalyvauja reakcijoje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra reakcijos tvarka 
3. Kas yra molekuliškumas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos reakcijos tvarka palyginti su molekuliškumu
5. Santrauka

Kas yra reakcijos tvarka

Medžiagos reakcijos tvarka yra eksponentas, kuriam padidėja jos koncentracija greičio lygtyje. Norėdami suprasti šią sąvoką, pirmiausia turėtume žinoti, kas yra tarifų įstatymas.

Įkainių įstatymas

Spartos dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos progresavimo greitis (esant pastoviai temperatūrai) yra proporcingas eksperimentiškai nustatytoms reagentų koncentracijai, padidintai iki eksponentų. Šie eksponentai yra žinomi kaip tų koncentracijų eilės. Panagrinėkime pavyzdį.

2N2O5    ↔ 4 NE2      +      O2

Aukščiau aprašytai reakcijai greičio dėsnio lygtis pateikiama kaip nurodyta žemiau.

Įvertinimas = k. [N2O5]x

Aukščiau pateiktoje lygtyje k yra proporcingumo konstanta, vadinama greičio konstanta. Tai yra konstanta esant pastoviai temperatūrai. Skliausteliuose nurodoma, kad tai yra reagento koncentracija. Simbolis x yra reakcijos tvarka reaktanto atžvilgiu. X vertė turėtų būti nustatyta eksperimentiškai. Šiai reakcijai nustatyta, kad x = 1. Čia matome, kad reakcijos tvarka nėra lygi reakcijos stechiometrijai. Bet kai kuriose reakcijose reakcijų tvarka gali būti lygi stechiometrijai.

Jei reakcija turi du ar daugiau reagentų, normos dėsnio lygtis galima parašyti kaip žemiau.

A + B + C ↔ P

Įvertinimas = k. [A]a[B]b[C]c

a, b ir c yra reakcijos eilės atitinkamai A, B ir C reagentų atžvilgiu. Šios rūšies greičio lygtims (turinčioms keletą reakcijos eilių) reakcijos eilių suma pateikiama kaip bendra reakcijos tvarka..

Bendra tvarka = a + b + c

1 paveikslas: Pirmosios ir antrosios eilės reakcijų greitis

Pagal reakcijos tvarką yra kelios reakcijų rūšys:

  1. Nulinio užsakymo reakcijos (bet kurio panaudoto reagento reakcijos tvarka nėra lygi. Todėl reakcijos greitis nepriklauso nuo naudojamų reagentų koncentracijos.)
  2. Pirmojo užsakymo reakcijos (norma proporcinga vieno reaguojančiojo asmens koncentracijai)
  3. Antrosios eilės reakcijos (reakcijos greitis yra proporcingas reagento koncentracijos kvadratui arba dviejų reagentų koncentracijų sandaugai)

Kas yra molekuliškumas

Reakcijos molekuliškumas yra molekulių ar jonų, kurie reaguoja kaip reagentai, skaičius. Dar svarbiau, kad laikomi reaktantai, dalyvaujantys visos reakcijos greitį nustatančiame etape. Reakcijos greitį lemiantis žingsnis yra lėčiausias visos reakcijos žingsnis. Taip yra todėl, kad lėčiausias reakcijos žingsnis nulemia reakcijos greitį.

2 paveikslas: Unimolekulinė reakcija

Molekuliškumas gali būti įvairių tipų:

  1. Unimolekulinės reakcijos turi vieną reaktyviąją molekulę (arba joną)
  2. Bimolekulinės reakcijos turi du reagentus (du reagentai gali būti to paties junginio arba skirtingų junginių)
  3. Trimolekulinės reakcijos turi tris reagentus.

Kuo skiriasi reakcijos tvarka ir molekuliškumas?

Reakcijos tvarka prieš molekuliškumą
Medžiagos reakcijos tvarka yra eksponentas, kuriam padidėja jos koncentracija greičio lygtyje. Reakcijos molekuliškumas yra molekulių ar jonų, kurie reaguoja kaip reagentai, skaičius.
 Santykis su reaktoriais
Reakcijos tvarka paaiškina, kaip reagentų koncentracija veikia reakcijos greitį. Molekuliškumas parodo reagentų, kurie dalyvauja reakcijoje, skaičių.

Santrauka - reakcijos tvarka palyginti su molekuliškumu

Spartos dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos progresavimo greitis (esant pastoviai temperatūrai) yra proporcingas eksperimentiškai nustatytoms reagentų koncentracijai, padidintai iki eksponentų. Reakcijos tvarka nurodoma reaktanto atžvilgiu. Tai paaiškina reakcijos greičio priklausomybę nuo reagentų koncentracijos. Pagrindinis skirtumas tarp reakcijos tvarkos ir molekuliškumo yra tas, kad reakcijos tvarka suteikia ryšį tarp cheminės rūšies koncentracijos ir joje vykstančios reakcijos, tuo tarpu molekuliškumas parodo, kiek reagento molekulių dalyvauja reakcijoje..

Nuoroda:

1. „Įkainių įstatymas“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d., Galima rasti čia.
2. „Reakcijos įsakymas“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d., Galima rasti čia.
3. „Molekuliškumas ir kinetika“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Rateloglogplot“ „Fabiuccio ~ enwikibooks“ anglų kalba - perkelta iš „en.wikibooks“ į „Commons“., (Viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Cis-trans-stilbene“ - „Pancrat“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta
×