Skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos

pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos yra tai oksidacija reiškia elektronų praradimą, o redukcija - elektronų padidėjimą.

Cheminės reakcijos tarp skirtingų junginių vadinamos redoksinėmis reakcijomis, jei reagentų oksidacijos būsenos skiriasi nuo produktų. Redoksui trūksta redukcijos-oksidacijos, būtent tai vyksta bet kurioje cheminėje reakcijoje. Oksidacijos reiškia elektronų praradimą, o redukcija vyksta ten, kur atgaunami elektronai. Šios reakcijos gali būti paprastos arba sudėtingos, priklausomai nuo proceso ir susijusių atomų.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra oksidacija
3. Kas yra redukcija
4. Lyginimas šalia - lentelės formos oksidacija ir sumažinimas
5. Santrauka

Kas yra oksidacija?

Oksidaciją galima apibūdinti kaip oksidacijos skaičiaus padidėjimą. Todėl oksidaciją galima apibrėžti kaip elektronų praradimą iš atomo, molekulės ar jonų. Dėl elektronų praradimo padidėja cheminių medžiagų oksidacijos būsena. Kadangi oksidacijos reakcija išskiria elektronus, turėtų būti elektronus priimančios rūšys. Todėl oksidacijos reakcija yra pagrindinės reakcijos pusiau reakcija. Cheminės rūšies oksidacija yra keičiama jos oksidacijos būsena. Oksidacijos būsena yra skaičius, turintis teigiamą (+) arba neigiamą (-) simbolį, kuris nurodo elektronų praradimą ar padidėjimą tam tikro atomo, molekulės ar jono srityje.

01 pav. Dviejų pusių reakcijų pavyzdys: oksidacija ir redukcija

Anksčiau terminas oksidacija buvo apibūdinamas kaip „deguonies pridėjimas prie junginio“. Taip buvo todėl, kad deguonis tuo metu buvo vienintelis žinomas oksidatorius. Tačiau šis apibrėžimas nebėra tikslus, nes yra daug daugiau oksidacijos reakcijų, vykstančių trūkstant deguonies. Pavyzdžiui, magnio (Mg) ir druskos rūgšties (HCl) reakcijoje nėra deguonies, tačiau tai yra redokso reakcija, apimanti Mg oksidaciją į Mg²⁺.

Kas yra redukcija?

Sumažėjimą galima apibūdinti kaip oksidacijos skaičiaus sumažėjimą. Todėl redukciją galime apibrėžti kaip elektronų padidėjimą iš atomo, molekulės ar jonų. Dėl šio elektronų padidėjimo sumažėja cheminių medžiagų oksidacijos būsena. Kadangi redukcijos reakcija gauna elektronus, turėtų būti elektronus dovanojanti rūšis. Todėl redukcijos reakcija yra pagrindinės reakcijos pusiau reakcija. Cheminės rūšies sumažinimas pateikiamas keičiantis jos oksidacijos būsenoms.

Anksčiau terminas redukcija buvo apibūdinamas kaip „deguonies pašalinimas iš junginio“. Taip buvo todėl, kad deguonis tuo metu buvo vienintelis žinomas oksidatorius. Tačiau šis apibrėžimas nebėra tikslus, nes yra daug daugiau oksidacijos reakcijų, vykstančių trūkstant deguonies.

Kuo skiriasi oksidacija ir redukcija?

Redukcija ir oksidacija yra cheminiai procesai, vykstantys kiekvienoje cheminėje reakcijoje. Tai yra dvi priešingos reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos yra tas, kad oksidacija reiškia elektronų praradimą, o redukcija - elektronų padidėjimą. Oksidacija padidina teigiamo (+) ženklo vertę, o sumažinimas padidina neigiamo (-) ženklo vertę.

Santrauka - oksidacija vs redukcija

Redukcija ir oksidacija yra cheminiai procesai, vykstantys kiekvienoje cheminėje reakcijoje. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos yra tas, kad oksidacija reiškia elektronų praradimą, o redukcija - elektronų padidėjimą.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Oksidacijos apibrėžimas ir pavyzdys chemijoje“. „ThoughtCo“, 2020 m. Vasario 12 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Redukcijos apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2020 m. Vasario 11 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „NAD oksidacijos redukcija“, pateikė „Fvasconcellos“, 2007 m. Gruodžio 9 d. 19:44 (UTC). w: vaizdas: NAD oksidacijos redukcija.png pateikė Tim Vickers. - Vektorinė „w“ versija: Vaizdas: NAD oksidacijos redukcija.png pateikė Timas Vickersas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“