Skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos

Oksidacija vs redukcija
Organinėje ir neorganinėje chemijoje vyksta daug cheminių reakcijų, kurios vyksta, kai dvi molekulės yra įvedamos viena į kitą. Kai molekulės reaguoja ir ši reakcija priverčia ar praranda elektronus, sakoma, kad įvyko redokso reakcija. Techniškai redokso reakcija keičia molekulės oksidacijos būseną. Tačiau paaiškinti šį reiškinį yra paprastesnė terminologija.

Redokso reakcija yra trumpa redukcijos-oksidacijos reakcijai. Iš esmės redukcijos reakcija įvyksta, kai molekulė įgyja elektronus. Oksidacijos reakcija įvyksta, kai molekulė praranda elektronus. Redokso reakcijos visada yra subalansuotos lygtys. Kai molekulė praranda vieną elektroną, tas elektronas pasislenka į kaimyninę molekulę. Oksidacija reiškia nuostolius, o pelnas - sumažėjimą. Šis procesas vyksta visą laiką įvairiais būdais.

Vietos, kuriose galite būti Redox reakcijos liudininkai

• Supjaustytas obuolys paruduoja ant prekystalio viršaus
• Rūdžių dėmė, auganti ant automobilio buferio
• Malkose degantis rąstas
• Augalas, vykdantis fotosintezę
• Šaknis tvirtina azotą, kad gautų maistinių medžiagų

Dažni reduktorių atvejai
Kai metalas redukuojamas, mes dažnai tai vadiname korozija. Visi metalai gali būti reduktoriai ir atsisakyti elektronų.
Aktyviųjų metalų reduktoriai, kurie lengvai atsisako elektronų
Neaktyvūs metalų reduktoriai, kurie retai atsisako elektronų
Įprasti aktyvūs metalai yra: geležis, cinkas, aliuminis, chromas ir magnis. Juos lengvai galima sumažinti susilietus su oru, vandeniu ar kitais metalais.
Rūdžių „“ korozija ar redukcija, sukurianti trupininę medžiagą, vadinamą geležies oksidu. Kuo daugiau redukcijos reakcijų, tuo daugiau medžiagos pašalina geležies oksidas.
Galvanizavimas, apsaugantis geležį sluoksniu ar cinku. Cinkas taip pat redukuojamas iki cinko oksido, tačiau šis oksidas nėra trupinis ir apsaugo vidinius metalo sluoksnius.

Dažni oksidatorių atvejai
Baliklis „“ oksiduojasi, kai sumažina dėmių elektronus. Tuomet šias iš dalies suskaidytas dėmes lengviau pašalinti.
Vandenilio peroksidas '“yra oksidatorius, kuris pašalina elektronus iš jūsų plaukų pigmento ir priverčia juos balinti.
Ozonas „“ yra vienas stipriausiai oksiduojančių medžiagų. Tai pašalina elektronus iš daugelio natūralių ir žmogaus sukurtų gaminių, todėl jie greičiau blogėja. Taip pat manoma, kad jūsų kūno ląstelės suskaidomos taip, kad paskatintų vėžio ląstelių augimą.

Santrauka:
1. Redokso reakcija susideda iš vienos molekulės, sumažinančios jos elektronų skaičių, o gretima molekulė įgyja tą patį elektronų skaičių.
2. Redokso reakcijos vyksta visur aplink mus, kiekvieną dieną.
3. Metalas yra labiausiai paplitęs reduktorius, kuris korozijai sukelia oksidus.
4. Baliklis, peroksidas ir ozonas yra visi oksidatoriai, kurie pradeda skaidyti medžiagas, su kuriomis liečiasi.