Skirtumas tarp oksidacijos potencialo ir redukcijos potencialo

Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos potencialo yra tas oksidacijos potencialas rodo cheminio elemento polinkį oksiduotis. Priešingai, redukcijos potencialas rodo cheminio elemento polinkį mažėti.

Oksidacijos potencialas ir redukcijos potencialas yra dviejų tipų cheminių medžiagų elektrodų potencialo vertės, nurodytos voltais standartinėmis sąlygomis. Todėl mes juos įvardijame kaip standartinį oksidacijos ir redukcijos potencialą. Šių potencialų vertė lemia tam tikros cheminės rūšies gebėjimą oksiduoti / redukuoti.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Koks yra oksidacijos potencialas 
3. Koks yra redukcijos potencialas? 
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos oksidacijos ir redukcijos potencialas
5. Santrauka

Kas yra oksidacijos potencialas?

Oksidacijos potencialas yra reikšmė, rodanti cheminės rūšies polinkį oksiduotis. Kitaip tariant, tai yra elektrodo sugebėjimas prarasti elektronus (oksiduoti). Paprastai ši vertė pateikiama standartinėmis sąlygomis; todėl turėtume tai įvardinti kaip standartinį oksidacijos potencialą. Šio termino žymėjimas yra SOP. Jis matuojamas voltais. Ir tai labai panašu į standartinį redukcijos potencialą, tačiau jie skiriasi vertės ženklu, t. Y. Etaloninio oksidacijos potencialo vertė yra neigiama standartinio redukcijos potencialo vertė. Oksidacijos potencialą galime surašyti kaip pusinės reakcijos. Žemiau pateikiama bendroji oksidacijos reakcijos formulė ir vario oksidacijos galimybė:

Pusė vario oksidacijos reakcijos: Cu_(-ai)    ⟶ Cu²⁺   +  2e^-

Aukščiau pateiktos reakcijos (vario oksidacijos) standartinio oksidacijos potencialo vertė yra –0,34 V.

Koks yra redukcijos potencialas?

Mažinimo potencialas yra tam tikros cheminės rūšies polinkis į redukciją. Tai reiškia; ši konkreti cheminė rūšis nori priimti elektronus iš išorės (kad sumažėtų). Jis matuojamas voltais ir paprastai matuojamas standartinėmis sąlygomis. Todėl galime tai pavadinti kaip standartinį mažinimo potencialą. Šio termino reikšmė yra SRP. Mes galime tai parašyti kaip redukcinę pusinės reakcijos formą. Toliau pateikiama bendroji formulė ir pavyzdys: varis.

Pusė vario redukcijos reakcijos: Cu²⁺   +  2e^- ⟶ Cu_(-ai)

Aukščiau nurodytos reakcijos (vario redukcija) standartinio redukcijos potencialo vertė yra 0,34 V, o tai yra tiksli vertė, tačiau priešingas ženklas, palyginti su tų pačių cheminių rūšių vario oksidacijos potencialu. Todėl santykį tarp standartinių oksidacijos ir redukcijos galimybių galime sukurti taip:

E₀⁰(SRP) = -E₀⁰(SOP)

Kuo skiriasi oksidacijos potencialas ir redukcijos potencialas?

Oksidacijos potencialas ir redukcijos potencialas yra dviejų tipų cheminių medžiagų elektrodų potencialo vertės, nurodytos voltais standartinėmis sąlygomis. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos potencialo ir redukcijos potencialo yra tas, kad oksidacijos potencialas rodo cheminio elemento polinkį oksiduotis, tuo tarpu redukcijos potencialas rodo cheminio elemento tendenciją mažėti. Kadangi šios potencialo vertės yra matuojamos standartinėmis sąlygomis, turėtume jas įvardyti kaip standartines oksidacijos ir standartines redukcijos galimybes.

Be to, mes juos apibūdiname kaip SOP ir SRP. Be to, šios dvi sąvokos yra susijusios; standartinis oksidacijos potencialas yra tiksliai ta pati vertė, tačiau su kitokiu ženklu nei standartinis redukcijos potencialas.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos potencialo.

Santrauka - oksidacijos potencialas prieš redukcijos potencialą

Oksidacijos potencialas ir redukcijos potencialas yra dviejų tipų cheminių medžiagų elektrodų potencialo vertės, nurodytos voltais standartinėmis sąlygomis. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos potencialo ir redukcijos potencialo yra tas, kad oksidacijos potencialas rodo cheminio elemento polinkį oksiduotis, tuo tarpu redukcijos potencialas rodo cheminio elemento tendenciją mažėti..

Nuoroda:

1. „Standartinis redukcijos potencialas“. Chemija Libretexts, 2019 m., Galima rasti čia.