Skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus metodo ir pusinės reakcijos metodo

Pagrindinis skirtumas - oksidacija Skaičiaus metodas prieš pusinės reakcijos metodą
 

Oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas yra du metodai, naudojami pusiausvyrai cheminei redox reakcijos lygčiai subalansuoti. Redokso reakcija yra cheminė reakcija, susidedanti iš dviejų lygiagrečių cheminių reakcijų; oksidacijos ir redukcijos reakcijos. Tai vadinama pusiau redoksinės reakcijos reakcija. Todėl reakcijos mišinyje vyksta redokso reakcija, kurioje medžiaga oksiduojasi, o kita (arba ta pati) medžiaga redukuojama. Oksidacijos ir redukcijos keičia cheminio elemento oksidacijos skaičių arba oksidacijos būseną. Šis oksidacijos skaičiaus pokytis arba pusiau reakcijos, vykstančios redokso reakcijoje, gali būti panaudotos norint subalansuoti bendrą redokso reakcijos cheminę lygtį. pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus metodo ir pusinės reakcijos metodo yra ta oksidacijos skaičiaus metodas naudoja cheminių rūšių oksidacijos skaičiaus pasikeitimą reakcijos mišinyje, tuo tarpu pusinės reakcijos metodu naudojamas dviejų lygiagrečių pusinių reakcijų balansavimo metodas, po kurio jos pridedamos tarpusavyje..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra oksidacijos skaičiaus metodas
3. Kas yra pusinės reakcijos metodas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos oksidacijos skaičiaus metodas ir pusinės reakcijos metodas
5. Santrauka

Kas yra oksidacijos skaičiaus metodas?

Oksidacijos skaičiaus metodas yra redox reakcijos cheminės lygties balansavimo metodas, naudojant cheminių rūšių oksidacijos skaičius reakcijos mišinyje. Cheminio elemento oksidacijos numeris yra to elemento oksidacijos laipsnis. Oksidacijos skaičius kartais vadinamas oksidacijos būsena, ir tai gali būti teigiama, neigiama vertė arba ji gali būti lygi nuliui. Kai atomo oksidacijos skaičius padidėja, vadiname, kad atomas oksidavosi; priešingai, kai sumažėja oksidacijos skaičius, tas atomas sumažėja.

Pvz .: Reakcija tarp cinko (Zn) ir druskos rūgšties (HCl) suteikia cinko chloridą (ZnCl₂) ir vandenilio dujos (H₂). Ši reakcija yra redokso reakcija, kurios metu oksiduojamas cinkas, o redukuojamas vandenilio atomas, kai nepakinta chloro oksidacijos skaičius. Zn atomas oksidavosi į Zn²⁺ kadangi H⁺ jonai sumažėjo iki H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

01 paveikslas: Cinko reakcija su HCl

Aukščiau pateiktai lygčiai subalansuoti gali būti naudojamas oksidacijos skaičiaus metodas. Pirmiausia reikia nurodyti visų atomų oksidacijos skaičius.

Zn = 0

H HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H in H₂ = 0

Tada turėtų būti nustatyti šių oksidacijos skaičių pokyčiai. Zn oksidavosi į Zn²⁺ tuo tarpu H⁺ buvo sumažintas iki H₂. Pripažinus šiuos pokyčius, turėtų būti nurodytas oksido skaičiaus padidėjimas arba sumažėjimas kiekviename atome. Pavadinkime šį koeficientą kaip „ON faktorių“ (padidėjimas ar sumažėjimas vienam atomui). Nustačius ON faktorių, oksiduojantis atomas turėtų būti padaugintas iš redukuojančio atomo ON faktoriaus ir atvirkščiai.

ĮJUNGTAS koeficientas Zn = 2

ON koeficientas H = 1

Padauginus, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Tai suteikia subalansuotą redokso reakciją: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Kas yra pusinės reakcijos metodas?

Pusinės reakcijos metodas yra redoksinės reakcijos pusiausvyros metodas, naudojant dvi lygiagrečias pusės reakcijas; oksidacijos pusinės reakcijos ir redukcinės pusės reakcijos. Redokso reakcijose vienas reagentas veikia kaip oksidatorius, kuris oksiduoja kitą reagentą, tuo pačiu redukuodamas save..

Pvz .: Reaguojant tarp cinko (Zn) ir druskos rūgšties (HCl), cinkas veikia kaip reduktorius, o vandenilis HCl yra oksidatorius. Tada subalansuotas dvi pusės reakcijas galima užrašyti taip:

Oksidacija: Zn → Zn⁺²+   2e

Redukcija: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Tada galime tiesiog pridėti pusiau pateiktas reakcijas, kad gautume subalansuotas redokso reakcijas. Bet prieš juos pridedant, reikia patikrinti, ar abiejų pusių elektronų skaičius yra lygus (tik tada abiejų pusių elektronus galima atšaukti, norint gauti grynąją lygtį). Jei elektronai nėra lygūs, tada visą (vienos reakcijos pusės) lygtį reikia padauginti iš tinkamos vertės, kol ji bus lygi elektronų skaičiui kitoje reakcijos pusėje..

Subalansuota redokso reakcija: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Kuo skiriasi oksidacijos skaičiaus metodas ir pusinės reakcijos metodas?

Oksidacijos skaičiaus metodas prieš pusinės reakcijos metodą
Oksidacijos skaičiaus metodas yra redox reakcijos cheminės lygties balansavimo metodas, naudojant cheminių rūšių oksidacijos skaičius reakcijos mišinyje.	Pusinės reakcijos metodas yra redoksinės reakcijos pusiausvyros metodas, naudojant dvi lygiagrečias pusės reakcijas; oksidacijos pus reakcija ir redukcijos pus reakcija
Metodas
Oksidacijos skaičiavimo metodu naudojami kiekvieno atomo oksidų skaičiaus pokyčiai reagentuose ir produktuose.	Pusinės reakcijos metodu naudojamos redokso reakcijos oksidacijos ir redukcijos reakcijos.

Santrauka - oksidacija Skaičiaus metodas prieš pusinės reakcijos metodą 

Redokso reakcija yra dažna reakcijos rūšis, kai vienas reaktantas veikia kaip oksidatorius, o kitas reagentas veikia kaip reduktorius. Yra du pagrindiniai būdai, kaip subalansuoti redokso reakciją; oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas. Skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus metodo ir pusinės reakcijos metodo yra tas, kad oksidacijos skaičiavimo metodu naudojamas cheminių rūšių oksidacijos skaičiaus pasikeitimas reakcijos mišinyje, tuo tarpu pusinės reakcijos metodu naudojamas dviejų lygiagrečių pusių reakcijų balansavimas ir jų pridėjimas prie kiekvienos. kita.

Nuoroda:

1. „Balansuojančios redokso reakcijos“. Balansinės redokso reakcijos, jonų elektronų metodas, oksidacijos skaičiaus metodas | [apsaugotas el. paštu] Čia
2. „Oksidacijos skaičių metodas redoksinės reakcijos lygčių balansavimui“. Cheminės skaičiuoklės programinė įranga pH apskaičiavimui, koncentracijos konversijos tirpalo paruošimui ir cheminių lygčių balansavimui. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1.'Zn reakcija su HCl'By Chemicalinterest - Savo darbas, (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“