Skirtumas tarp oksidacijos būsenos ir oksidacijos skaičiaus

Oksidacijos būsena vs oksidacijos numeris

Oksidacijos būsena

Pagal IUPAC apibrėžimą, oksidacijos būsena yra „medžiagos atomo oksidacijos laipsnio matas. Tai apibrėžiama kaip krūvis, kurį galima įsivaizduoti turintį atomą. “ Oksidacijos būsena yra sveikasis skaičius, ir ji gali būti teigiama, neigiama arba lygi nuliui. Atomo oksidacijos būsena keičiasi vykstant cheminei reakcijai. Jei oksidacijos būsena didėja, sakoma, kad atomas oksiduojasi. Ir jei jis mažėja, tada atomas buvo sumažintas. Oksidacijos ir redukcijos reakcijose elektronai pereina. Esant gryniems elementams, oksidacijos būsena yra lygi nuliui. Yra keletas taisyklių, kuriomis galime vadovautis nustatydami molekulės atomo oksidacijos būseną.

• Grynų elementų oksidacijos būsena yra nulinė.

• Monatominių jonų oksidacijos būsena yra tokia pati kaip jų krūvio.

• Poliaatominiame jone krūvis lygus visų atomų oksidacijos būsenų sumai. Taigi nežinomo atomo oksidacijos būsena gali būti nustatyta, jei žinoma kitų atomų oksidacijos būsena.

• Neutralios molekulės atomų visų oksidacijos būsenų suma yra lygi nuliui. 

Išskyrus aukščiau išvardytus metodus, oksidacijos būseną taip pat galima apskaičiuoti naudojant molekulės Lewis struktūrą. Atomo oksidacijos būsena gaunama iš atomo valentinių elektronų skaičiaus, jei atomas yra neutralus, skaičiaus ir elektronų skaičiaus, priklausančio atomo Lewiso struktūrai. Pavyzdžiui, acto rūgštyje esanti metilo anglis turi -3 oksidacijos būseną. Lewiso struktūroje anglis yra sujungta su trimis vandenilio atomais. Kadangi anglis yra labiau elektronegatyvi, šeši jungčių elektronai priklauso angliai. Anglis priverčia kitą jungtis su kita anglimi; todėl jie vienodai suskaido du jungties elektronus. Taigi visi kartu, Lewiso struktūroje, anglis turi septynis elektronus. Kai anglis yra neutralioje būsenoje, ji turi keturis valentinius elektronus. Todėl skirtumas tarp jų daro anglies oksidacijos skaičių -3.

Oksidacijos numeris

Oksidacijos skaičius yra koordinacinio junginio centrinio atomo charakteristika. Kartais krūvis ir oksidacijos skaičius yra panašūs, bet kartais skiriasi. Pavyzdžiui, s bloko ir p bloko elementai turi tą patį oksidacijos skaičių kaip ir jų įkrovos. Taip pat poliaatominiai jonai turi tą patį oksidacijos skaičių kaip ir krūvis. Tas pats elementas gali turėti skirtingus oksidacijos skaičius, priklausomai nuo kitų atomų, su kuriais jis yra susijęs. Laisvame elemente oksidacijos skaičius visada lygus nuliui. Pereinamojo metalo jonai (d blokas), elementai turi skirtingą oksidacijos skaičių.