Skirtumas tarp oksidacinio papildymo ir redukcinio pašalinimo

pagrindinis skirtumas tarp oksidacinio pridėjimo ir redukcinio pašalinimo yra tai oksidacinis papildymas reiškia dviejų anijoninių ligandų pridėjimą prie metalo komplekso, tuo tarpu redukcinis pašalinimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pašalinimą iš metalo komplekso.

Oksidacinis papildymas ir redukcinis pašalinimas yra priešingos viena kitai cheminės reakcijos. Šie du procesai yra susiję su koordinavimo kompleksais, kuriuose yra pereinamasis metalas ir prie jo prijungti ligadai.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra oksidacinis papildymas 
3. Kas yra redukcinis pašalinimas 
4. Šalutinis palyginimas - oksidacinis papildymas prieš mažinantį eliminavimą lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra oksidacinis papildymas

Oksidacinis pridėjimas yra neorganinės reakcijos rūšis, kai du anijoniniai ligadai yra prijungti prie koordinavimo komplekso. Šį procesą galime apibūdinti kaip OA. Anijoniniai ligandai dažniausiai susidaro iš A-B tipo molekulių. Tikslus atvirkštinis šios reakcijos procesas - kai du anijoniniai ligandai palieka koordinavimo kompleksą, formuojantį A-B tipo molekulę, yra žinomas kaip redukcinis pašalinimas. Kadangi ši reakcija susijusi su ligandų skaičiaus padidėjimu koordinavimo komplekse, koordinacijos skaičius taip pat padidėja pridedant oksidacijos. Todėl komplekso valentinių elektronų skaičius taip pat padidėja dviem vienetais. Kad įvyktų tokio tipo reakcija, koordinacijos kompleksas turėtų būti neprisotintas arba neturėti elektronų.

01 paveikslas: Bendras oksidacinio papildymo eskizas

Paprastai oksidacinis pridėjimas paverčia 16 valentų elektronų koordinavimo kompleksą į 18 valentės elektronų kompleksą. Be to, oksidacinis pridėjimas gali įvykti kaip dvibranduolinis oksidacinis pridėjimas. Dviejuose metalo centruose vyksta oksidacijos būsenos pokyčiai, o jų oksidacijos būsenos padidėja vienu vienetu, o tai sudaro viso dviejų vienetų prieaugį.

Kas yra redukcinis pašalinimas?

Redukcinis pašalinimas yra dviejų anijoninių ligandų pašalinimas iš metalo komplekso, kuris yra visiška priešingybė oksidacinei pridėjimo reakcijai. Šis procesas sumažina koordinavimo komplekso metalo formalios oksidacijos būseną, o koordinavimo skaičius sumažėja dviem vienetais.

02 pav. Bendrasis redukcinio pašalinimo eskizas

Tokio tipo reakcijas galime stebėti koordinavimo kompleksuose, kuriuose yra metalų, turinčių d⁶ ir d⁸ elektronų sistemos. Tokio tipo reakcijos gali įvykti paverčiant 18-valentinius elektronų kompleksus į 16-ios valentės elektronų kompleksus ir vykstant binuklearinėms eliminacijos reakcijoms. Dviejų metalų kompleksai, vykdantys dvikryptę eliminacijos reakciją, sumažina jų formalaus oksidacijos būseną vienu vienetu ir suteikia dviejų vienetų formalaus oksidacijos būklės ir valentinių elektronų skaičiaus sumažėjimą.

Kuo skiriasi oksidacinis papildymas ir redukcinis pašalinimas??

Oksidacinis pridėjimas ir redukcinis pašalinimas yra priešingos viena kitai reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacinio ir redukcinio pašalinimo yra tas, kad oksidacinis papildymas reiškia dviejų anijoninių ligandų pridėjimą prie metalo komplekso, tuo tarpu redukcinis pašalinimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pašalinimą iš metalo komplekso. Be to, pridedant oksidacinį valentų elektronų skaičių ir formalios oksidacijos būseną padidėja dviem vienetais, tačiau vykdant redukcinę eliminacijos reakciją, formalioji oksidacijos būsena ir valentinis elektronų skaičius sumažėja dviem vienetais.

Žemiau yra išsamiai aprašytas skirtumas tarp oksidacinio pridėjimo ir redukcinio pašalinimo.

Santrauka - oksidacinis papildymas prieš redukuojantį pašalinimą

Oksidacinis papildymas ir redukcinis pašalinimas yra priešingos viena kitai cheminės reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacinio ir redukcinio pašalinimo yra tas, kad oksidacinis papildymas reiškia dviejų anijoninių ligandų pridėjimą prie metalo komplekso, tuo tarpu redukcinis pašalinimas reiškia dviejų anijoninių ligandų pašalinimą iš metalo komplekso..

Nuoroda:

1. „10.1: Oksidacinis papildymas ir redukcinis pašalinimas“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Spalio 13 d., Galima rasti čia.
2. „5.5: Oksidacinis papildymas“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 5 d., Galima rasti čia.
3. „Oksidacinis papildymas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Lapkričio 9 d., Galima rasti čia.
4. „Mažinamasis pašalinimas: bendros idėjos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 5 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Rifleman 82“ (aptarimas) „Concerted OA“ (diskusija) - „Rifleman 82“ (aptarimas) (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Mažinantys įkandimo kampai“, autorius Jgurak - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“