Skirtumas tarp dalelės ir molekulės

Dalelė prieš molekulę

Atomai yra maži vienetai, kurie surenka visas esamas chemines medžiagas. Atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais, tokiu būdu sudarydami tūkstančius molekulių. Visi elementai turi diatominę arba poliaatominę struktūrą, kad taptų stabilūs, išskyrus Nobelio dujas. Pagal savo elektronų dovanojimo ar pašalinimo sugebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius ryšius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos atrakcijos. Dalelės ir molekulės turi panašų elgesį ir savybes, nes molekulė taip pat yra dalelė.

Dalelė

Dalelė yra bendras terminas. Atsižvelgiant į tai, kur mes jį naudojame, galime jį apibrėžti. Paprastai dalelė yra objektas, turintis masę ir tūrį, ir ji turėtų turėti ir kitų fizinių savybių. Tai taip pat mažas, lokalizuotas objektas. Dažnai mes vaizduojame dalelę su tašku ir jos judėjimas yra atsitiktinis. Ar mes galime pavadinti objektą dalelėmis, priklauso nuo dydžio. Pavyzdžiui, tirpale, kuriame yra ištirpinta daug molekulių, galime pasakyti, kad viena molekulė yra dalelė. Dalelių teorija apie daleles paaiškina taip.

• Medžiagą sudaro mažos dalelės.

• Šias materijos daleles laiko stiprios jėgos.

• Dalelės materijoje nuolat juda.

• Temperatūra daro įtaką dalelių greičiui. Pavyzdžiui, aukštesnėje temperatūroje dalelių judėjimas yra didesnis.

• Medžiagoje tarp dalelių yra dideli tarpai. Palyginti su šiomis erdvėmis, dalelės yra labai mažos.

• Medžiagos dalelės yra unikalios ir skiriasi nuo kitos medžiagos dalelių.

Kartais daleles galima dar padalinti į daleles. Pavyzdžiui, tam tikru momentu mes laikome molekules dalelėmis. Molekulę sudaro atomai, ir jie gali būti laikomi dalelėmis. Atome yra subatomų dalelės. Viena atominė dalelė taip pat gali būti padalinta į daugiau dalelių. Todėl dalelių sudėtis ir dydis gali skirtis priklausomai nuo situacijos.

Molekulė

Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz., O₂, N₂) arba skirtingi elementai (H₂O, NH₃). Molekulės neturi krūvio, o atomai yra sujungti kovalentinėmis jungtimis. Molekulės gali būti labai didelės (hemoglobino) arba labai mažos (H₂), atsižvelgiant į prijungtų atomų skaičių. Atomų tipas ir skaičius molekulėje parodyti molekulės formule. Paprastiausias atomų, esančių molekulėje, sveikasis santykis yra pateiktas remiantis empirine formule. Pavyzdžiui, C₆H₁₂O₆ yra molekulinė gliukozės formulė ir CH₂O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą molekulių formulėje nurodytą atomų skaičių. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Atomai molekulėje yra išdėstyti stabiliausiu būdu su tam tikru jungties kampu ir ilgio jungtimis, kad būtų kuo mažiau atstumų ir tempimo jėgų..