Skirtumas tarp peroksido ir vandenilio peroksido

pagrindinis skirtumas tarp peroksido ir vandenilio peroksido yra tai peroksidas yra anijonas, tuo tarpu vandenilio peroksidas yra cheminis junginys.

Peroksidai yra ypatinga deguonies junginių kategorija, pasižyminti unikaliomis savybėmis. Vandenilio peroksidą 1818 metais atrado prancūzų mokslininkas Tadaardas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra peroksidas
3. Kas yra vandenilio peroksidas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos peroksidas ir vandenilio peroksidas
5. Santrauka

Kas yra peroksidas?

Peroksidas yra deguonies turintis anijonas, kurio molekulinė formulė yra O₂^2-. Čia du deguonies atomai jungiasi vienas su kitu kovalentiniu ryšiu, o kiekvieno deguonies atomo oksidacijos skaičius yra -1. Peroksido anijonas paprastai gali jungtis su kitais katijonais, tokiais kaip H +, kitų 1 arba 2 grupių katijonai arba pereinamieji metalai, kad susidarytų peroksido junginiai. Be to, jie gali atsirasti kaip kai kurių organinių junginių dalis.

Vienintelis deguonies ir deguonies ryšys perokside nėra toks stabilus. Todėl jis lengvai skaidomas hemoliziškai, susidarant dviem radikalams. Taigi peroksidai yra labai reaktyvūs ir gamtoje jų nedaug. Šis anijonas yra stiprus nukleofilas ir oksiduojantis agentas. Kadangi jie lengvai veikiami cheminių reakcijų, kai yra veikiami šviesos ar šilumos, mes turime juos laikyti vėsiose, tamsiose talpyklose.

01 paveikslas: Peroksidai kaupiami tamsiuose induose

Peroksidai lengvai reaguoja su oda, medvilne ir daugeliu kitų medžiagų, todėl su jais reikia elgtis atsargiai. Tačiau mes galime tai naudoti kaip balinimo komponentą. Todėl peroksidai yra plačiai naudingi plaukams ar odai balinti salonuose, valyti vonios kambarius ar pašalinti dėmes nuo drabužių. Peroksidai turi stiprų kvapą ir dauguma jų yra pavojingi.

Kas yra vandenilio peroksidas?

Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma; mes galime tai apibūdinti kaip H2O2. Tai skaidrus skystis, kurio virimo temperatūra 150 ° C, ir visiškai maišosi su vandeniu. Tačiau distiliuodami mes galime jį visiškai atskirti nuo vandens, nes jo virimo temperatūra yra aukštesnė nei vandens. Vandenilio peroksidas yra stipri oksiduojanti ir redukuojanti medžiaga. Be to, tai yra netiesinė, neplaninė molekulė. Jo struktūra yra atvira.

02 paveikslas: Vandenilio peroksido atvirosios knygos struktūra

Šį junginį galime gaminti kaip šalutinį įvairių cheminių reakcijų produktą arba kaip tarpinį produktą. Tokio tipo reakcijos vyksta ir mūsų kūne. Peroksidas daro toksinį poveikį mūsų ląstelėms. Todėl jie turi būti neutralizuoti, kai tik jie bus pagaminti. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organolelis, vadinamas peroksisomomis, kuriose yra katalazės fermentas. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido suskaidymą į vandenį ir deguonį, atlikdamas detoksikacijos funkciją.

Vandenilio peroksidas pasižymi tokiomis pavojingomis savybėmis kaip skilimas deguoniui ir vandeniui, išsiskyrus šilumai, arba skilimas dėl užteršimo ar kontakto su aktyviais paviršiais, nes susidarant deguoniui slėgis padidėja talpyklų viduje. Vandenilio peroksido balinimas vyksta dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažikliais ir taps bespalvis.

H₂O₂ → H₂O + O
O + dažiosios medžiagos → bespalvės medžiagos

Be balinimo, H2O2 yra naudingas kaip raketinio kuro oksidantas, gaminant epoksidus, vaistus ir maisto produktus, kaip antiseptikas ir kt. Be to, vandenilio peroksidas laikomas stikliniuose, plastikiniuose ar teflono buteliuose, padengtais parafinu..

Kuo skiriasi peroksidas ir vandenilio peroksidas?

Peroksidas yra anijonas, tačiau paprastai mes naudojame šį terminą kaip bendrąjį terminą visiems junginiams, kuriuose yra šio anijono. Kita vertus, vandenilio peroksidas yra paprasčiausias junginys tarp visų peroksidų. Pagrindinis skirtumas tarp peroksido ir vandenilio peroksido yra tas, kad peroksidas yra anijonas, tuo tarpu vandenilio peroksidas yra cheminis junginys.

Santrauka - peroksidas prieš vandenilio peroksidą

Peroksidai yra ypatinga deguonies junginių kategorija, pasižyminti unikaliomis savybėmis. Pagrindinis skirtumas tarp peroksido ir vandenilio peroksido yra tas, kad peroksidas yra anijonas, tuo tarpu vandenilio peroksidas yra cheminis junginys.

Nuoroda:

1. „Peroksidas“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., galite rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Dezinfekavimo buteliukas-vandenilio peroksidas-h2o2“ (CC0) per „Pixino“
2. „Vandenilio peroksidas-2D“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“