Skirtumas tarp peroksido ir dioksido

Peroksidas vs dioksidas

Deguonis yra labai dažnas elementas, kuris dalyvauja oksidacijos reakcijose su daugeliu kitų elementų. Todėl gamtoje yra daug deguonies turinčių junginių. Visi šie junginiai turi deguonies atomus skirtingose ​​oksidacijos būsenose. Dėl to cheminis reaktingumas ir cheminės jungties struktūros skiriasi viena nuo kitos. Peroksidas ir dioksidas yra tokios deguonies turinčios molekulės.

Peroksidas

Peroksidas yra deguonies turintis anijonas, kurio molekulinė formulė yra O₂^2-. Du deguonies atomai yra sujungti kovalentiniu ryšiu, o kiekvieno deguonies atomo oksidacijos skaičius yra -1. Peroksido anijonas paprastai gali jungtis su kitais katijonais, tokiais kaip H⁺, kiti 1 arba 2 grupės katijonai arba pereinamieji metalai, kad susidarytų peroksido junginiai. Be to, jie gali būti organinių junginių dalis. Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma, žymima H₂O₂. Vienintelis deguonies ir deguonies ryšys perokside nėra toks stabilus. Todėl jis lengvai skaidomas hemoliziškai ir sukuria du radikalus. Taigi peroksidai yra labai reaktyvūs ir gamtoje jų nedaug.

Peroksidas yra stiprus nukleofilas ir oksiduojantis agentas. Kadangi, veikiant šviesai ar karščiui, jie lengvai veikiami cheminių reakcijų, jie laikomi vėsiose, tamsiose talpyklose. Peroksidai lengvai reaguoja su oda, medvilne ir daugeliu kitų medžiagų, todėl su jais reikia elgtis atsargiai. Peroksidai gaminami kaip šalutinis įvairių cheminių reakcijų produktas arba kaip tarpinis produktas. Tokio tipo reakcijos vyksta ir mūsų kūne. Peroksidas daro toksinį poveikį mūsų ląstelėms. Todėl jie turi būti neutralizuoti, kai tik jie bus pagaminti. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organolelis, vadinamas peroksisomomis, kuriose yra katalazės fermentas. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido irimą vandenyje ir deguonį, tokiu būdu atliekant detoksikacijos funkciją. Vandenilio peroksidas pasižymi pavojingomis savybėmis, tokiomis kaip skilimas deguoniui ir vandeniui, išsiskiriant šilumai, arba suskyla dėl užteršimo ar kontakto su aktyviaisiais paviršiais, nes susidarius deguoniui slėgis padidėja talpyklų viduje, be to, jis gali sudaryti sprogstamus mišinius. Vandenilio peroksido balinimas vyksta dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažikliais ir taps bespalvis.

H₂O₂   → H₂O + O

O + dažymo medžiaga → bespalvė medžiaga

Peroksidai naudojami balinimui. Taigi peroksidai plačiai naudojami plaukų ar odos balinimui salonuose, švariuose vonios kambariuose ir dėmėms nuo drabužių pašalinti.

Dioksidas

Dioksidas yra terminas, naudojamas kai molekulė turi du deguonies atomus. Nors galima sakyti, kad vandenilio peroksidas yra dioksidas, pagal šį apibrėžimą yra keletas skirtumų. Kai mes sakome apie dioksidą, mes paprastai galvojame apie junginį, kuriame yra deguonies atomų, ir turėtume šias savybes. Diokside du deguonies atomai yra atskirai sujungti su kitu molekulės atomu. Pavyzdžiui, kalbant apie anglies dioksidą, du deguonies atomai yra sujungti su anglimi atskirai. Kiekvienas deguonis sudaro dvigubą jungtį su anglimi; todėl yra -2 oksidacijos būsenoje. Sieros dioksidas, azoto dioksidas, titano dioksidas taip pat yra kiti junginiai, kuriuose yra du deguonies atomai, turintys -2 oksidacijos būseną.