Skirtumas tarp pH ir buferio

pagrindinis skirtumas tarp pH ir buferio yra tas, kad pH yra logaritminė skalė, tuo tarpu buferis yra vandeninis tirpalas.

Mes galime naudoti skysčio pH, kad nustatytume, ar tai rūgštis, ar bazė. Tai taip pat naudinga nustatant buferio buferinę talpą. Buferiniame tirpale yra silpnos rūgšties ir jos konjuguotos bazės mišinys arba atvirkščiai. Todėl jis yra atsparus tirpalo pH pokyčiams.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra pH
3. Kas yra buferis
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos pH ir buferis
5. Santrauka

Kas yra pH?

pH yra logaritminė skalė, kurią naudojame vandeninio tirpalo rūgštingumui ar šarmingumui nustatyti. Tai neigiamos vandenilio jonų koncentracijos, išmatuotos mol / L vienete, 10 logaritmas. Jei tiksliau išreikšime, turėtume naudoti ne vandenilio jonų aktyvumą, o koncentraciją. Tirpalų, kurių pH yra mažesnis nei 7, pH skalė yra nuo 0 iki 14. Tirpalai, kurių pH yra mažesnis nei 7, yra rūgštiniai, o jei pH yra didesnis nei 7, tai yra pagrindinis tirpalas. PH 7 rodo neutralų tirpalą, ty gryną vandenį.

01 paveikslas: Įvairių komponentų pH

Lygtis pH nustatymui yra tokia:

pH = log₁₀(a_H+)  

„A“ yra vandenilio jonų (H⁺). pH vertė priklauso nuo tirpalo temperatūros, nes temperatūra gali pakeisti cheminių medžiagų aktyvumą. Todėl, pateikdami vandeninio tirpalo pH, turėtume nurodyti temperatūrą, kurioje tiksliai išmatuotas pH. Mes naudojame pH skalę vandens, dirvožemio ir kt. Kokybei nustatyti.

Kas yra buferis?

Buferis yra vandeninis tirpalas, linkęs atsispirti pH pokyčiams. Šiame tirpale yra silpnos rūgšties ir jos konjuguotos bazės mišinys arba atvirkščiai. Šių tirpalų pH šiek tiek keičiasi pridedant stiprios rūgšties arba stiprios bazės.

Silpna rūgštis (arba bazė) ir jos konjuguota bazė (arba konjuguota rūgštis) yra pusiausvyroje viena su kita. Tada, jei mes pridėsime šiek tiek stiprios rūgšties į šią sistemą, pusiausvyra pasislinks rūgšties link ir ji suformuos daugiau rūgšties, naudodama vandenilio jonus, išsiskiriančius iš pridėtos stiprios rūgšties. Taigi, nors mes tikimės, kad pridedant stipriosios rūgšties padidės vandenilio jonai, ji nedaug padidėja. Panašiai, jei pridedame stiprią bazę, vandenilio jonų koncentracija sumažėja mažiau nei tikimasi pridėto šarmo kiekiui. Šį atsparumą pH pokyčiams galime išmatuoti kaip buferio talpą. Buferio talpa matuoja buferio atsparumą pH pokyčiams, kai pridedama OH^- jonai (bazė). Mes galime pateikti šią lygtį taip:

 β = dn/ d (pH)

kur β yra buferio talpa, dn yra be galo mažas pridėtos bazės kiekis, o d (pH) yra gaunamas begalinis mažiausias pH pokytis.

Svarstant apie buferių naudojimą, šie tirpalai yra būtini norint išlaikyti tinkamą pH fermentų aktyvumui organizmuose palaikyti. Be to, jie naudojami pramonėje fermentacijos procesuose, nustatant tinkamas sąlygas dažams, atliekant cheminę analizę, kalibruojant pH metrus ir kt..

Kuo skiriasi pH ir buferis?

pH yra logaritminė skalė, kurią naudojame vandeninio tirpalo rūgštingumui ar šarmingumui nustatyti, tuo tarpu buferis yra vandeninis tirpalas, linkęs atsispirti pH pokyčiams. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp pH ir buferio. Be to, pH yra labai svarbi chemijos skalė. Mes galime išmatuoti tirpalo pH naudodami pH metrą arba eksperimentiniais metodais. Be to, mes naudojame pH skalę, norėdami nustatyti vandens, dirvožemio ir kt. Kokybę. Kita vertus, buferiniai tirpalai yra palaikyti teisingą fermento aktyvumo pH, fermentacijos procesuose pramonėje, nustatant teisingą dažų sąlygos, atliekant cheminę analizę, kalibruojant pH metrus ir kt., naudojant cheminę analizę, išmatuojame buferio buferinį tūrį..

Santrauka - pH prieš buferį

pH yra pagrindinė skalė, kurią naudojame chemijoje tirpalo rūgštingumui r šarmingumui matuoti. Buferiai yra cheminiai tirpalai, galintys atsispirti pH pokyčiams. Todėl skirtumas tarp pH ir buferio yra tas, kad pH yra logaritminė skalė, tuo tarpu buferis yra vandeninis tirpalas.

Nuoroda:

1. „PH“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugpjūčio 3 d. Galima rasti čia
2. „Buferinis tirpalas“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Liepos 27 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. Edvardo Stevenso „PH skalė“ - Savas darbas, (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“