Skirtumas tarp pH ir pKa

pH ir pKa

Paprastai rūgštį mes identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, ir reaguoja su metalais, sudarydami H₂; tokiu būdu padidinkite metalo korozijos greitį.Gebėjimas dovanoti protoną yra būdingas rūgščiai, o pH, PKa vertės apskaičiuojamos remiantis šia charakteristika.

pH

pH yra skalė, kurią galima naudoti tirpalo rūgštingumui ar šarmingumui matuoti. Skalės skaičiai yra nuo 1 iki 14. pH 7 laikomas neutralia verte. Sakoma, kad gryno vandens pH yra 7. pH skalėje yra 1-6 rūgštys. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojami tirpale, gaunant protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Todėl daugiau kaip 7 pH vertės rodo šarmingumą. Padidėjus baziškumui, padidės ir pH vertė, o stiprių bazių pH bus 14.

pH skalė yra logaritminė. Jį galima parašyti taip, kaip nurodyta H atžvilgiu⁺ koncentracija tirpale.

pH = -log [H⁺]

Pagrindiniame sprendime nėra jokio H⁺s. Todėl tokioje situacijoje pOH galima nustatyti iš -log [OH^-] vertė.

Nuo, pH + pOH = 14; Taip pat galima apskaičiuoti bazinio tirpalo pH vertę. Laboratorijose yra pH matuokliai ir pH dokumentai, kuriais galima tiesiogiai matuoti pH vertes. pH dokumentuose nurodomos apytikslės pH vertės, tuo tarpu pH matuokliai pateikia tikslesnes vertes.

pKa

Rūgštingumas yra rūgšties būsena. Tai susiję su rūgšties laipsniu. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojami tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. K_a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai parodo silpnos rūgšties sugebėjimą prarasti protoną. Vandeninėje terpėje silpna rūgštis yra pusiausvyroje su savo konjuguota baze, kaip parodyta žemiau pateiktame pavyzdyje.

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(l)    CH₃COO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Pirmiau pateiktą pusiausvyrą galima užrašyti taip:,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Ši lygtis gali būti perrašyta taip, kaip toliau keičiama konstanta į rūgšties disociacijos konstantą.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Kagos logaritmo vertės grįžtamasis ryšys yra pKa reikšmė. Tai yra dar vienas būdas išreikšti rūgštingumą.

                                                           pKa = -log K_a

Stipresnei rūgščiai Ka reikšmė yra didesnė, o pKa vertė mažesnė. O silpnai rūgščiai - atvirkščiai.

Koks skirtumas tarp pH ir pKa? • pH yra H logaritmo grįžtamasis ryšys+ koncentracija. pKa yra Ka vertės logaritmas. • pH suteikia informaciją apie H kiekį+jonai, esantys terpėje. pKa reikšmė leidžia suvokti, kurioje pusėje yra pusiausvyra (rūgšties disociacijos laipsnis). • Tiek pH, tiek pKa yra susiję Hendersono-Haselbalcho lygtimi: pH = pKa + log ([A-] / [HA])