Skirtumas tarp pH ir pOH

Pagrindinis skirtumas - pH vs pOH
 

Terminai pH ir pOH yra naudojami H kiekiui išreikšti⁺ ir OH^- jonai, esantys vandeniniame tirpale. Šios išraiškos pateikiamos kaip minusinės medžiagos koncentracijos log vertės. pH reiškia „vandenilio potencialą“. Jis gali būti naudojamas nustatant, ar tirpalas yra rūgštinis, šarminis ar neutralus. Priešingai, pOH yra hidroksido jonų (OH^-) koncentracija. pagrindinis skirtumas tarp pH ir pOH yra tas pH yra vandenilio jonų matas, tuo tarpu pOH yra hidroksido jonų matas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra pH
3. Kas yra pOH
4. Ryšys tarp pH ir pOH
5. Šalutinis palyginimas - lentelės formos pH ir pOH santykis
6. Santrauka

Kas yra pH?

pH yra skaičius, išreiškiantis tirpalo rūgštingumą ar šarmingumą logaritminėje skalėje, kurioje 7 yra neutralus. Mažesnės nei 7 vertės yra rūgštesnės, o didesnės - šarminės. PH yra lygus log₁₀ c, kur c yra vandenilio jonų koncentracija moliais litre.

PH skalė svyruoja nuo 1 iki 14. pH reikšmės nuo 1 iki 6 yra pripažįstamos kaip rūgščios pH vertės. PH vertės nuo 8 iki 14 yra pripažįstamos kaip bazinės pH vertės. PH 7 laikomas neutraliu pH. Pavyzdžiui, stiprių rūgščių pH vertė yra artima pH = 1, tuo tarpu stiprių rūgščių pH vertė yra artima pH = 14. „P“ žodyje pH reiškia neigiamą logaritmą. Apskritai vietoj vandenilio jonų koncentracijos naudojamas neigiamas vandenilio jonų suderinimo (arba pH) logaritmas. Taip yra todėl, kad dažniausiai vandenilio jonų koncentracija yra labai maža arba labai didelė, todėl naudojant pH lengviau dirbti su tokiomis mažomis ar didelėmis vertėmis.

01 paveikslas: pH skalė

Vandeniniuose tirpaluose vandens molekulės išsiskirsto į vandenilio jonus ir hidroksido jonus. Taigi visi natūralūs vandens telkiniai turi tam tikrą pH vertę. Sistemos pH pateikiamas pagal šią lygtį.

pH = −log₁₀ [H⁺]

Yra rodikliai, vadinami pH rodikliais, kurie naudojami parodyti rūgšties ir šarmo reakcijos baigtį. Šie indikatoriai gali pakeisti reakcijos terpės spalvą keičiantis pH. Pavyzdžiui, fenolftaleino indikatorius turi rausvą spalvą, kai pagrindinės pH vertės (apie pH = 10,0), tačiau jis yra bespalvis, kai pH = 8,3.

Kas yra pOH?

pOH yra hidroksido jonų (OH^-) koncentracija. Taigi pOH yra tirpalo šarmingumo matas. „P“ terminas pOH reiškia neigiamą logaritmą. taigi pOH yra neigiamas hidroksido jonų koncentracijos tirpale logaritmas.

pH = −log₁₀ [OI^-]

02 paveikslas: pH ir pOH skalių palyginimas

Kadangi šis terminas nurodo hidroksido jonų, esančių vandeniniame tirpale, skaičių, tai yra šarmingumo (šarmingumo) matas. Pavyzdžiui, pOH vertės yra mažesnės nei pOH = 7 (esant 25 ° C^oC) yra šarminiai. Tada, jei tirpalo pOH vertė yra nuo 1 iki 6, tirpalas yra šarmingesnis. pOH = 7 laikomi neutraliais. Bet pOH vertės, didesnės nei 7, pripažįstamos rūgštinėmis sąlygomis.

Koks yra santykis tarp pH ir pOH?

Vandens disociacijai disociacijos konstanta pateikiama taip, kaip nurodyta toliau.

H₂O ⇆ H⁺ + OI^-

K_w = [H⁺][OI^-]

Kur kw yra vandens disociacijos konstanta, [H⁺] yra vandenilio jonų derinimas ir [OH^-] yra hidroksido jonų koncentracija. Tačiau už gryną vandenį [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / L. tada, kai neigiami logaritmai imami kiekvienam terminui aukščiau pateiktoje lygtyje,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

tada, jei žinomas tik pH, pOH reikšmę galima gauti atsižvelgiant į santykį.

Tačiau tiek pH, tiek pOH skalėse 7 yra neutralūs.

Kuo skiriasi pH ir pOH?

pH ir pOH
pH išreiškia tirpalo rūgštingumą ar šarmingumą logaritminėje skalėje, kurioje 7 yra neutralus.	pOH yra hidroksido jonų (OH-) koncentracija. pOH = 7 laikomi neutraliais
Išraiška
pH rodo neigiamą vandenilio jonų koncentracijos logaritmą.	pOH pateikia neigiamą hidroksido jonų koncentracijos logaritmą.
Rūgštinės vertės
pH skalė suteikia rūgščių reikšmes nuo 1 iki 6.	pOH skalė suteikia rūgščių reikšmes nuo 8 iki 14.
Šarminės vertės
pH skalė suteikia bazines reikšmes nuo 8 iki 14.	pOH skalė suteikia bazines reikšmes nuo 1 iki 6.

Santrauka - pH vs pOH

pH ir pOH yra du terminai, vartojami tirpalo rūgštingumui ar šarmingumui išreikšti. Pagrindinis skirtumas tarp pH ir pOH yra tas, kad pH yra vandenilio jonų matas, tuo tarpu pOH yra hidroksido jonų matas.

Atsisiųskite pH prieš pOH PDF

Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Skirtumas tarp pH ir pOH

Nuoroda:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „pOH apibrėžimas (chemija)“. „ThoughtCo“, 2017 m. Liepos 24 d. Galima rasti čia  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Kaip rasti pOH chemijoje“. „ThoughtCo“, 2018 m. Sausio 29 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Vandenilio (pH) galios diagrama“ Hansas Kirkendollas - savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Nuosavas darbas (CC BY-SA 2.5) per Commons Wikimedia