Skirtumas tarp pKa ir pKb

Pagrindinis skirtumas - pKa vs pKb
 

pKa ir pKb yra įprasti chemijos terminai, vadinami disociacijos konstantomis. pKa yra rūgšties disociacijos konstanta, ir pKb yra bazinės disociacijos konstanta. Šie terminai naudojami, kad būtų lengva dirbti su labai didelėmis ar labai mažomis vertybėmis. „P“ reiškia „neigiamas logaritmas“. pagrindinis skirtumas tarp pKa ir pKb yra tai pKa yra neigiamas Ka logaritmas, tuo tarpu pKb yra neigiamas Kb logaritmas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra pKa
3. Kas yra pKb
4. Ryšys tarp pKa ir pKb
5. Lyginimas iš šono - lentelės forma pKa ir pKb
6. Santrauka

Kas yra pKa?

pKa yra neigiamas Ka logaritmas. Ka yra tirpalo rūgšties disociacijos konstanta. Tai kiekybinis rūgšties stiprumo tirpale matavimas. Rūgštys yra cheminiai junginiai, kurie į tirpalą gali išskirti vieną ar daugiau vandenilio jonų (protonų). Jei rūgšties disociacijos konstanta; Ka yra didesnė, tai reiškia, kad rūgštis yra visiškai (arba beveik visiškai) išskaidyta į jonus, sudarančius vandenilio jonus. Tada tai rodo, kad rūgštis yra stipri rūgštis. Kadangi pKa yra neigiama Ka logaritminė vertė, pKa yra mažesnė stipriosios rūgšties vertė.

pKa = -log₁₀K_a

Kuo mažesnė pKa klaida, tuo stipresnė rūgštis. Panašiai, kuo didesnė pKa vertė, tuo silpnesnė rūgštis. Pažvelgus į skirtingų rūgščių pKa reikšmes, galima palyginti santykinį rūgščių stiprumą. Užuot naudoję Ka reikšmes, dažniausiai naudojamos pKa vertės, nes lengviau dirbti su labai dideliais ar labai mažais skaičiais su mažomis dešimtainėmis tikslumu.

01 paveikslas: Fenolio ir nitrofenolio pKa vertės: nitrofenolis yra stipresnė rūgštis nei fenolis, nes jo mažesnė pKa vertė, palyginti su nitrofenoliu.

Be rūgšties stiprumo palyginimo, pKa vertės taip pat naudojamos tinkamiems buferiams parinkti. Remiantis Hendersono ir Haselbalcho lygtimi, yra ryšys tarp sistemos pH ir pKa.

pH = pK_a + žurnalas₁₀([A^-] / [AH])

HA rūgšties disociacijai. Šią lygtį galima perrašyti taip, kaip nurodyta toliau.

K_a/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Pagal šią lygtį, tos pačios sistemos pKa ir pH vertės yra lygios, kai pusė rūgšties yra atsiribojusi. Kadangi sistemos buferinis pajėgumas yra jos gebėjimas palaikyti tirpalo pH, reikėtų pasirinkti buferį, kuriame pKa ir pH yra labai arti vienas kito.

Kas yra pKb?

pKb yra neigiamas Kb logaritmas. Kb yra bazinės disociacijos konstanta. Jis naudojamas baziniam stiprumui kiekybiškai nustatyti. Kai bazė ištirpsta vandenyje, ji išsiskirsto į jonus ir sudaro pagrindinį tirpalą. Stiprios bazės visiškai atsiskiria. Silpnos bazės iš dalies atsiskiria.

pKb = -log₁₀K_b

„P“ pKb reiškia „neigiamą logaritmą“. Kadangi dauguma Kb verčių yra labai didelės arba labai mažos, siekiant palengvinti jų naudojimą naudojami šių verčių neigiami logaritmai. Todėl didelę Kb reikšmę galima apibūdinti maža pKb reikšme su mažomis dešimtainėmis trupmenomis.

Koks yra pKa ir pKb santykis?

Ryšys tarp Ka ir Kb pateiktas žemiau.

Kw = Ka.Kb

Tada santykis tarp pKa ir pKb pateikiamas kaip (esant 25 ° C)^oC)

pKa + pKb = 14

Kuo skiriasi pKa ir pKb??

pKa vs pKb
pKa yra neigiamas Ka logaritmas.	pKb yra neigiamas Kb logaritmas.
Gamta
pKa yra skiriamas rūgštims.	pKb skiriamas bazėms.
Ryšys su disociacijos konstanta
pKa yra susijęs su rūgšties disociacijos konstanta.	pKb yra susijęs su bazės disociacijos konstanta.
Indikacijos
Mažesnė pKa reikšmė, tuo stipresnė rūgštis.	Mažesnė pKb vertė, silpnesnė bazė.

Santrauka - pKa vs pKb

pKa ir pKb naudojami atitinkamai rūgščių ir bazių stiprumui palyginti. pKa yra skiriamas rūgšties disociacijai. pKb yra skiriamas bazių disociacijai. Skirtumas tarp pKa ir pKb yra tas, kad pKa yra neigiamas Ka logaritmas, tuo tarpu pKb yra neigiamas Kb logaritmas..

Atsisiųskite „pKa vs pKb“ PDF

Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Skirtumas tarp pKa ir pKb

Nuoroda:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „pKa apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2017 m. Rugsėjo 15 d. Galima rasti čia
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „pH ir pKa ryšys: Hendersono ir Haselbalcho lygtis“. „ThoughtCo“, 2017 m. Gruodžio 1 d. Galima rasti čia  
3. „Ka ir Kb santykis“. Khano akademija. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1.'PKa fenolis vs nitrofenolis'By Hbf878 - Nuosavas darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“