Poliarinio ir nepolinio skirtumai

Poliarinis vs nepolinis

Kaip pasiūlė amerikietis chemikas G.N.Lewis, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės tauriųjų dujų); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kad atomai galėtų reaguoti vienas su kitu, turėtų būti atrakcionai. Atomų ar molekulių elektronų judesiai daro juos polinius ar nepolinius, ir tai padeda jų sąveikai.

Poliarinis

Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas leidžia išmatuoti atomą, kad pritrauktų elektronus ryšyje. Paprastai Paulingo skalė naudojama elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti. Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų yra labai didelis (daugiau kaip 1,7), tada jungtis bus joninė. Kad jungtis būtų polinė, elektronegatyvumo skirtumas neturėtų viršyti 1.7 vertės. Priklausomai nuo elektronegatyvumo skirtumo, poliškumas gali būti pakeistas. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis ar mažesnis. Taigi, jungties elektronų pora traukiama daugiau vieno atomo, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja jungties sudaryme. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Dėl nevienodo elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai turi dalinį neigiamą ar teigiamą krūvį. Atomas, turintis didesnį elektronegatyvumą, įgyja nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas įgys nedidelį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą ir paprastai matuojamas debiais (jis taip pat turi kryptį).

Polinės medžiagos linkusios sąveikauti su kitomis polinėmis medžiagomis.

Nepolinis

Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, ryšys tarp jų susidaro, šie atomai panašiu būdu traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalintis elektronais ir šios rūšies jungtys yra žinomos kaip nepolinės kovalentinės jungtys. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti, kad susidarytų tokios molekulės kaip Cl₂, H₂, arba P₄, kiekvienas atomas yra prijungtas prie kito nepolinės kovalentinės jungties. Šios molekulės yra nepolinės molekulės.

Neapolinės medžiagos mėgsta sąveikauti su kitomis nepolinėmis medžiagomis.