Poliarinių ir nepolinių kovalentinių obligacijų skirtumas

Poliarinės ir nepolinės kovalentinės obligacijos
 

Kaip pasiūlė amerikietis chemikas G.N.Lewis, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės tauriųjų dujų); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kovalentiniai ryšiai yra pagrindinė cheminių jungčių rūšis, jungianti atomus cheminiame junginyje. Yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai: nepoliniai ir poliniai kovalentiniai ryšiai.

Kas yra „Polar Covalent Bond“?

Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas leidžia išmatuoti atomą, kad pritrauktų elektronus ryšyje. Paprastai Paulingo skalė naudojama elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti. Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų yra labai didelis (daugiau kaip 1,7), tada jungtis bus joninė. Kad jungtis būtų polinė kovalentinė jungtis, elektronegatyvumo skirtumas neturėtų viršyti 1.7 vertės. Kovalentinis pobūdis gali būti keičiamas atsižvelgiant į elektronegatyvumo skirtumo laipsnį. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis ar mažesnis. Todėl jungties elektronų pora traukiama daugiau vieno atomo, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant jungtį. Tai sukels nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų, ir šios kovalentinių ryšių rūšys yra žinomos kaip polinės kovalentinės jungtys. Dėl nevienodo elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai turi dalinį neigiamą ar teigiamą krūvį. Atomas, turintis didesnį elektronegatyvumą, įgyja nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas įgys nedidelį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą ir paprastai matuojamas debiais (jis taip pat turi kryptį).

Kas yra nepoliarinis kovalentinis obligacija?

Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, ryšys tarp jų susidaro, šie atomai panašiu būdu traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalintis elektronais, o tokio tipo jungtys žinomos kaip nepolinės kovalentinės jungtys. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti, kad susidarytų tokios molekulės kaip Cl₂, H₂, arba P₄, kiekvienas atomas yra prijungtas prie kito nepolinės kovalentinės jungties.