Differkinome

Grynų ir hibridinių orbitų skirtumas

Mokslas ir gamta
Share

pagrindinis skirtumas tarp grynosios ir hibridinės orbitalės yra ta, kad grynos orbitalės yra originalios atominės orbitalės, tuo tarpu hibridinės orbitalės susidaro sumaišius du ar daugiau atominių orbitų.

Formuodami paprastų molekulių cheminį ryšį, galime tiesiog apsvarstyti atominių orbitų sutapimą. Bet jei norime aptarti cheminį surišimą sudėtingose ​​molekulėse, turime žinoti, kas yra orbitinė hibridizacija. Orbitalinė hibridizacija yra cheminė sąvoka, apibūdinanti atominių orbitalių susimaišymą, kad susidarytų naujos hibridinės orbitalės. Šie orbitaliai dalyvauja formuojant kovalentinius cheminius ryšius.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra grynieji orbitalės
3. Kas yra hibridiniai orbitalės
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos gryni ir hibridiniai orbitaliai
5. Santrauka

Kas yra grynieji orbitalės?

Gryni orbitalės yra atominės orbitalės, kuriose yra atomo elektronai. Šie orbitaliai nėra mišrūs orbitalai, kaip hibridiniai orbitaliai. Orbitalė parodo labiausiai tikėtiną elektronų vietą atome, nes elektronai nuolat juda aplink atomo branduolį. Užuot fiksuotoje vietoje, tai suteikia regioną, kuriame elektronas gali atsirasti tam tikru metu.

Grynos atominės orbitalės yra kelių formų, tokių kaip sferinė, hantelio forma. Pagal kvantinę mechaniką yra kvantinių skaičių rinkinys, kurį naudojame orbitalės pavadinimui. Į šį skaičių rinkinį įeina n (pagrindinis kvantinis skaičius), l (kampinio impulso kvantinis skaičius), m (magnetinis kvantinis skaičius) ir s (sukinio kvantinis skaičius). Kiekviena orbita užima daugiausia du elektronus. Pagal kampinio impulsų kvantinį skaičių yra keturios žinomos atominės orbitalės: orbitalė (sferinės formos), p orbitalė (hantelio formos), d orbitalė (du hanteliai toje pačioje plokštumoje) ir f orbitalė (sudėtinga struktūra)..

Kas yra hibridiniai orbitalės?

Hibridinės orbitalės yra molekulinės orbitalės, susidarančios sumaišius atomines orbitalės. Tai yra hipotetiniai orbitalės. Maišymas vyksta tarp to paties atomo atominių orbitų. šis maišymas vyksta siekiant sudaryti kovalentinį cheminį ryšį su kitu atomu. Šio maišymo procesas yra „orbitinė hibridizacija“, dėl kurios susidaro hibridinės orbitalės. Šiuos orbitalius mes pavadiname pagal atominius orbitalius, kuriuose vyksta hibridizacija.

01 paveikslas: sp3 hibridizacija

Atitinkamai, trys pagrindinės hibridinių orbitalių formos yra:

  1. sp hibridinė orbitalė - tai susidaro dėl s ir p atominių orbitų hibridizacijos. Todėl gauta hibridinė orbitalė turi 50% s savybių ir 50% p orbitalės savybių. Ši hibridinė orbitalė turi linijinį erdvinį išdėstymą.
  2. sp2 hibridinė orbitalė - tai susidaro dėl vienos s ir dviejų p orbitalių hibridizacijos. Todėl gauta hibridinė orbitalė turi 33% s orbitos savybių ir 66% p orbitalės charakteristikų. Erdvinis išdėstymas yra trigonaliai plokščias.
  3. sp3 hibridinė orbitalė - tai susidaro dėl vienos s ir trijų p orbitalių hibridizacijos. Taigi gauta hibridinė orbita turi 25% s savybes ir 75% p charakteristikas. Šių hibridinių orbitalių erdvinis išdėstymas yra tetraedrinis.

Kuo skiriasi gryni ir hibridiniai orbitalės?

Gryni orbitalės yra atominės orbitalės, kuriose yra atomo elektronų, tuo tarpu hibridinės orbitalės yra molekulinės orbitalės, susidarančios sumaišius atomines orbitalės. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp grynųjų ir hibridinių orbitų. Be to, hibridinės orbitalės susiformuoja per orbitalinę hibridizaciją, tačiau grynos orbitalės nėra hibridizuojamos. Be to, formuojant kovalentinius cheminius ryšius, svarbu formuoti hibridinius orbitalius. Nagrinėdami orbitų nomenklatūrą, grynus orbitalius mes vadiname s, p, d ir f orbitalėmis, o hibridinius orbitalius vadiname sp, sp2, sp3, ir tt.

Žemiau pateiktoje infografijos lentelėje pateikiami skirtumai tarp grynųjų ir hibridinių orbitų, kad būtų galima greitai sužinoti.

Santrauka - Gryni vs hibridiniai orbitalės

Atominės orbitalės yra regionai, kuriuose atomuose yra elektronai. Šiame straipsnyje mes apibūdinome dviejų tipų orbitales kaip grynas ir hibridines orbitalės. Pagrindinis skirtumas tarp grynųjų ir hibridinių orbitų yra tas, kad grynos orbitalės yra originalios atominės orbitalės, tuo tarpu hibridinės orbitalės susidaro sumaišius du ar daugiau atominių orbitų..

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Hibridiniai orbitalės“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. Jfmelero „AE4h“ - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  

Mokslas ir gamta
×