Skirtumas tarp Px Py ir Pz orbitų

Pagrindinis skirtumas tarp Px Py ir Pz orbitų yra tas, kad Px orbitalėje yra dvi skiltys, nukreiptos išilgai x ašies, o Py orbitalė - dvi skiltys, nukreiptos išilgai y ašies, tuo tarpu Pz orbitalėje yra dvi skiltys, nukreiptos išilgai z ašies. Todėl skirtumas tarp Px Py ir Pz orbitų atsiranda dėl jų orientacijos erdvėje.

Atominė orbitalė yra sritis aplink atominį branduolį, kuriai didžiausia tikimybė surasti elektroną. Atomo orbitalės gali būti orbitalės, p orbitalės, d orbitalės arba f orbitalės. Be to, yra trys p orbitalės; jie yra Px, Py ir Pz orbitalės.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra „Px“ orbita
3. Kas yra Py Orbitalis
4. Kas yra Pz orbita
5. „Px Py“ ir „Pz“ orbitų panašumai
6. Lyginimas iš šono - lentelės formos Px vs Py vs Pz orbitalės
7. Santrauka

Kas yra „Px“ orbita?

Px orbitalė yra viena iš trijų p orbitalių ir orientyrų išilgai x ašies. Be to, ši orbita turi dvi skilteles ir turi hantelio formą. Kvantiniai skaičiai yra skaičių rinkinys, padedantis įvardyti atomines orbitas. Ši sistema suteikia unikalų pavadinimą tam tikrai atominei orbitai.

1 paveikslas: Skirtingos p orbitalės ir jų orientacija

Kvantiniai skaičiai:

• Principinis kvantinis skaičius (n) apibūdina elektronų apvalkalą. Pvz .: n = 1, 2, 3…
• Azimutinis kvantinis skaičius arba kampinis impulsų kvantinis skaičius (l) paaiškina subhellus. Pvz .: l = 0, 1, 2…
• Magnetinis kvantinis skaičius (m) rodo unikalią elektrono kvantinę būseną. Pvz .: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Sukimosi kvantinis skaičius (-iai) apibūdina elektrono sukimąsi. Pvz .: s = ±

Nagrinėjant Px orbitalę, kvantinis žymėjimas yra toks.

• Kai n = 1, P orbitų nėra.
• Kai n> 2, o l = 1, yra p orbitalių. Tada Px yra arba m = +1, arba m = -1.
• Didėjant n reikšmėms, Px orbitos išorinės skilties dydis palaipsniui didėja, o vidinės skilties dydis mažėja.

Kas yra Py Orbitalis?

Py orbitalė yra viena iš trijų p orbitalių, orientuotų išilgai y ašies. Ši orbita turi dvi skiltis. Kvantinis Py orbitalės žymėjimas yra toks.

• Kai n = 1, P orbitų nėra.
• Kai n> 2, o l = 1, yra p orbitalių. Tada Py yra m = +1 arba m = -1.
• Didėjant n reikšmėms, Py orbitalės išorinės skilties dydis palaipsniui didėja, o vidinės skilties dydis mažėja.

Kas yra Pz orbita?

Pz orbitalė yra viena iš trijų p orbitalių, orientuotų išilgai z ašies. Ši orbita turi dvi skilteles ir turi hantelio formą. Kvantinis Py orbitalės žymėjimas yra toks:

• Kai n = 1, P orbitų nėra.
• Kai n> 2, o l = 1, yra p orbitalių. Tada Pz yra arba m = 0.
• Didėjant n reikšmėms, Pz orbitalės išorinės skilties dydis palaipsniui didėja, o vidinės skilties dydis mažėja.

Kokie yra „Px Py“ ir „Pz“ orbitų panašumai?

• „Px Py“ ir „Pz“ orbitalės turi panašią formą (hantelio forma).
• Visų trijų P orbitalių dydis yra panašus.
• Šių orbitų dydžiai keičiasi didėjant n reikšmei.
• Visuose trijuose orbitose yra dvi skiltys išilgai tos pačios ašies orientacijos.

Kuo skiriasi „Px Py“ ir „Pz“ orbitos?

Px Py vs Pz Orbitalės
Px orbitalė yra p orbitalė, orientuota išilgai x ašies.	Py orbitalė yra p orbitalė, orientuota išilgai y ašies.	Pz orbitalė yra p orbitalė, orientuota išilgai z ašies.
Orientacija
Išilgai x ašies	Išilgai y ašies	Išilgai z ašies
Magnetinio kvantinio skaičiaus vertė (m)
Magnetinio kvantinio skaičiaus (m) reikšmė yra +1 arba -1.	Magnetinio kvantinio skaičiaus (m) reikšmė yra +1 arba -1	Magnetinio kvantinio skaičiaus (m) reikšmė yra 0 (nulis)

Santrauka - Px Py vs Pz Orbitalės

Atomoje yra trys p atominės orbitalės. Vardai Px, Py ir Pz nurodo orbitos orientaciją erdvėje. Pagrindinis skirtumas tarp Px Py ir Pz orbitų yra tas, kad Px orbitalėje yra dvi skiltys, nukreiptos išilgai x ašies, o Py orbitalėje yra dvi skiltys, nukreiptos išilgai y ašies, o Pz orbitalėje yra dvi skiltys, nukreiptos išilgai z ašies.

Nuoroda:

1. „Atominė orbita“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Balandžio 24 d., Galima rasti čia.
2. Libretekstai. „Atominiai orbitaliai“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Vasario 7 d., Galima rasti čia.
3. Agray, Santosh. „Orbitalių formos“. Chemijos stalas, prieinamas čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Px py pz orbitalės“, parengė CK-12 fondas - Byla: High School Chemistry.pdf, 268 psl. (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“