Skirtumo tarp greičio išraiškos ir normos dėsnio

pagrindinis skirtumas tarp normos išraiškos ir normos dėsnio yra tai greičio išraiška parodo produktų ar reagentų atsiradimo ar išnykimo greitį, o greičio įstatymas nurodo santykį tarp reagentų greičio ir koncentracijos ar slėgio.

Kai vienas ar keli reagentai paverčiami produktais, jie gali patirti skirtingas modifikacijas ir energijos pokyčius. Cheminės jungtys reagentuose nutrūksta ir susidaro naujos jungtys, kad būtų sukurti produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Ši cheminė modifikacija yra žinoma kaip cheminės reakcijos. Greičio išraiška ir greičio dėsnis yra svarbios cheminės sąvokos, kurias galime apibūdinti cheminėse reakcijose.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra normos išraiška
3. Kas yra normos dėsnis
4. Šalutinis palyginimas - normos išraiškos ir normos įstatymas lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra normos išraiška?

Greičio išraiška yra būdas, reiškiantis reagentų koncentracijos pokytį per reakcijos laiką. Šią išraišką galime suteikti naudodami bet kurį iš reagentų ir reakcijos produktų. Pateikdami greičio išraišką reagentų atžvilgiu, turėtume naudoti minuso ženklą, nes reakcijos metu reagentų kiekis laikui bėgant mažėja. Rašant normos išraišką naudojant produktus, naudojamas pliuso ženklas, nes produktų kiekis didėja laikui bėgant.

Be to, teikdami spartos išraišką, turėtume atsižvelgti į stechiometrinius ryšius, kad būtų bet kokiu būdu suvienodinta visa greičio išraiška. Pvz., Apsvarstykime šią cheminę reakciją ir greičio išraiškas, kurias galime jai suteikti;

2X + 3Y ⟶ 5Z

Aukščiau aprašytai reakcijai galimos šios greičio išraiškos:

Kas yra tarifų įstatymas?

Spartos dėsnis yra matematinė reakcijos greičio išraiška, apimanti santykį tarp reagentų greičio ir produkto greičio. Šiuos matematinius duomenis galime nustatyti eksperimentiškai ir taip pat galime patikrinti ryšį. Yra du pagrindiniai būdai, kaip galime surašyti tarifų įstatymą; diferencijuotų tarifų įstatymas ir integruota tarifų teisė.

Diferencinio tarifo dėsnis

Diferencialo normos dėsnis yra būdas išreikšti reakcijos greitį, naudojant vieno ar daugiau reagentų koncentracijos pokytį. Čia mes atsižvelgiame į reagento (-ų) koncentracijos pasikeitimą per tam tikrą laikotarpį. Šį laiko intervalą mes įvardijame kaip Δt. Reaktyviosios medžiagos koncentracijos pokytį galime pavadinti Δ [R]. Panagrinėkime pavyzdį, kaip suprasti, kaip surašyti diferencijuotų tarifų įstatymą. Reakcijai, kurios metu reagentas „A“ suskyla, kad gautų produktus, o k yra greičio konstanta, o n yra šios reakcijos tvarka, tada šio greičio lygtis yra tokia:

1. A ⟶ produktai

Skirtingo tarifo įstatymas yra toks:

Integruotas tarifų įstatymas

Integruotas greičio dėsnis yra būdas išreikšti reakcijos greitį kaip laiką. Šią išraišką galime gauti naudodamiesi diferencijuoto tarifo įstatymu, integruodami diferencijuoto tarifo įstatymą. Šį integruoto tarifo įstatymą galime gauti ir iš įprasto tarifo.

Pavyzdžiui, reakcijos A ⟶ produktams įprastas normos dėsnis yra toks:

Norma (r) = k [A]

kur k yra greičio konstanta ir [A] yra reaktanto A koncentracija. Jei atsižvelgsime į nedidelį laiko intervalą, aukščiau pateiktą lygtį galime užrašyti taip:

Čia naudojame minuso ženklą (-), nes A yra reagentas ir, ilgėjant laikui, A koncentracija mažėja. Tada galime gauti santykį taip, sujungdami dvi aukščiau pateiktas lygtis;

Jei labai mažas reagento koncentracijos pokytis per labai mažą laiko tarpą, galime parašyti lygtį, kaip nurodyta žemiau;

Arba

Tada, integravę šią lygtį, galime gauti šį ryšį:

ln [A] = -kt + konstanta

Todėl, kai laikas yra lygus nuliui arba t = 0, ln [A] yra pradinė A reagento koncentracija (galime pateikti kaip [A]₀), nes esant t = 0, -kt = 0, taigi ln [A]₀= pastovus. Pirmos eilės reakcijai yra integruoto tarifo įstatymas,

ln [A] = ln [A]₀  -  kt

Kuo skiriasi normos išraiška ir normos dėsnis?

Greičio išraiška ir aw greitis yra du būdai, kaip pateikti išsamią informaciją apie reakcijos greitį. Pagrindinis skirtumas tarp greičio išraiškos ir greičio dėsnio yra tas, kad greičio išraiška parodo produktų ar reagentų atsiradimo ar išnykimo greitį, tuo tarpu greičio įstatymas nurodo santykį tarp greičio ir reagentų koncentracijos ar slėgio..

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp greičio išraiškos ir greičio dėsnio.

Santrauka - normos išraiška ir normos dėsnis

Greičio išraiška ir greičio dėsnis yra du būdai, kaip pateikti išsamią informaciją apie reakcijos greitį. Pagrindinis skirtumas tarp greičio išraiškos ir greičio dėsnio yra tas, kad greičio išraiška parodo produktų ar reagentų atsiradimo ar išnykimo greitį, tuo tarpu greičio įstatymas nurodo santykį tarp greičio ir reagentų koncentracijos ar slėgio..

Nuoroda:

1. „Įvertinkite išraišką ir reakcijos tvarką“. „LinkedIn SlideShare“, 2013 m. Rugsėjo 15 d., Galima rasti čia.