Differkinome

Skirtumas tarp normos įstatymo ir masinių veiksmų įstatymo

Mokslas ir gamta
Share

Pagrindinis skirtumas - normos įstatymas prieš masinių veiksmų įstatymą
  

pagrindinis skirtumas tarp normos įstatymo ir masinių veiksmų įstatymo yra tai greičio dėsnis rodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reagentų koncentracijos, tuo tarpu masinio veikimo įstatyme teigiama, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų masei.

Tarifų dėsnis yra chemijos dėsnis, naudojamas paaiškinti reakcijos mišinio elgesį. Greičio dėsnis rodo, kad reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reakcijos greičiui. Proporcingumo konstanta yra žinoma kaip greičio konstanta. Masinio veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reagentų masių, padidintų iki galios (ji dažnai lygi jų stechiometriniam koeficientui cheminėje lygtyje), kuris nustatomas eksperimentiškai, sandaugai..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra normos dėsnis 
3. Kas yra masinių veiksmų įstatymas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos norma pagal masinio darbo įstatymą
5. Santrauka

Kas yra tarifų įstatymas?

Spartos dėsnis parodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reagentų koncentracijos. Pagal greičio įstatymą, reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reagentų koncentracijai, padidintai iki galios (ji dažnai lygi stechiometriniam ryšiui cheminėje lygtyje), kuri nustatoma eksperimentiškai..

Tarifų įstatymas gali būti dviejų tipų:

  1. Diferencinio tarifo dėsnis

Skirtingo greičio dėsnis parodo reakcijos greitį kaip reagentų koncentracijos pokyčio funkciją tam tikru laikotarpiu.

  1. Integruotas tarifų įstatymas

Integruoto greičio įstatymas nurodo reakcijos greitį kaip pradinę reagento koncentraciją tam tikru laikotarpiu.

Apsvarstykime pavyzdį, kaip tai suprasti.

aA + bB → cC + dD

Įvertinimas = k [A]a[B]b

Aukščiau pateikta lygtis matematiškai išreiškia greičio dėsnį. Ten „k“ yra proporcingumo konstanta. Jis žinomas kaip greičio konstanta. Eksponentai „a“ ir „b“ yra reakcijos eilės atitinkamai reaguojančiojo A ir B atžvilgiu. Reakcijos bendroji tvarka (p) pateikiama kaip normos sumos lygties visų orderių suma.

p = a + b

1 paveikslas: Reakcijos greitis ir pirmosios bei antrosios eilės reakcijų koncentracija.

Remiantis bendra reakcijos tvarka, reakcijos yra trijų tipų:

  1. Nulinės reakcijos - reakcijos greitis nepriklauso nuo reagentų koncentracijos
  2. Pirmos eilės reakcijos - reakcijos greitis yra proporcingas vieno reagento koncentracijai.
  3. Antrosios eilės reakcijos - reakcijos greitis yra proporcingas arba dviejų reagentų koncentracijų sandaugai, arba vieno reaguojančiojo asmens koncentracijos kvadratui..

Kas yra masinių veiksmų įstatymas?

Masinio veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų masei. Jis taip pat žinomas kaip masinių veiksmų įstatymas. Šis dėsnis yra naudingas norint gauti tikslią tam tikros cheminės reakcijos pusiausvyros lygtį. Įstatymą taip pat nurodo veikliųjų medžiagų koncentracija arba koncentracijos. Pagal masinio veikimo dėsnį, produktų ir reagentų koncentracijų santykis yra pusiausvyros būsenos reakcijos mišinyje..

Masinio veiksmo dėsnis yra universali sąvoka, tai reiškia, kad ji bet kokiomis aplinkybėmis taikoma bet kuriai sistemai. Šis dėsnis gali būti pateiktas matematiškai, kaip nurodyta toliau.

Dėl reakcijos,

aA + bB ↔ cC + dD

Produktų ir reagentų santykis pusiausvyroje;

Keq = [C]c[D]d / [A]a[B]b

Nurodytoje temperatūroje aukščiau pateiktas santykis yra pusiausvyros tarp reagentų (A ir B) ir produktų (C ir D) konstanta. Čia Keq yra žinomas kaip pusiausvyros konstanta.

Kuo skiriasi tarifų įstatymas ir masinių veiksmų įstatymas??

Įvertinkite įstatymą prieš masinių veiksmų įstatymą
Greičio įstatymas rodo, kad reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reagentų koncentracijai, padidintai iki galios, kuri nustatoma eksperimentiškai. Masinio veikimo dėsnis rodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų masei.
Lygties komponentai
Greičio dėsnio lygtis turi greičio konstantą, reagentų koncentracijas ir reakcijos tvarką. Masinio veikimo dėsnis turi lygtį, susidedančią iš produktų ir reagentų koncentracijos, padidintos iki jų stechiometrinio koeficiento galios.
Produktas
Greičio dėsnio lygtyje nėra produktų koncentracijos. Masinio veikimo lygties dėsnis nustato produktų koncentracijas.
Proporcingumo komponentas
Greičio dėsnio lygties proporcingumo konstanta yra žinoma kaip greičio konstanta „K“. Masinio veiksmo lygties dėsnyje nėra proporcingumo konstantos.

Santrauka - Įkainių įstatymas ir Masinių veiksmų įstatymas

Reakcijos mišinio elgsenai paaiškinti naudojami normos ir masinio veikimo įstatymai. Pagrindinis skirtumas tarp greičio ir masinio veikimo dėsnių yra tas, kad greičio dėsnis parodo ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir reagentų koncentracijų, tuo tarpu masinio veikimo įstatymas nurodo, kad cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančios medžiagos.

Nuoroda:

1. „Įkainių įstatymas“. Chemija „LibreTexts“, 2016 m. Liepos 21 d., Galima rasti čia.
2. „12.3 Įvertinkite įstatymus“. Chemija, galima rasti čia.
3. Laidler, Keith J. „Masinių veiksmų įstatymas“. „Encyclopædia Britannica“, „Encyclopædia Britannica, Inc.“, 2016 m. Spalio 26 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Rateloglogplot“ „Fabiuccio ~ enwikibooks“ anglų kalba - perkelta iš „en.wikibooks“ į „Commons“., (Viešas domenas) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta
×