Skirtumas tarp reprezentacinių ir pereinamųjų elementų

Pagrindinis skirtumas - reprezentatyvus prieš pereinamuosius elementus
 

Periodinė elementų lentelė yra visų žinomų cheminių elementų lentelių išdėstymas pagal jų atominį skaičių. Periodinėje lentelėje yra eilučių ar laikotarpių, stulpelių ar grupių. Periodinėje lentelėje yra periodinės tendencijos. Visi periodinės lentelės elementai gali būti suskirstyti į dvi grupes kaip reprezentacinius ir pereinamuosius elementus. pagrindinis skirtumas tarp reprezentacinių ir pereinamųjų elementų yra tai tipiniai elementai yra cheminiai elementai, esantys 1 grupėje, 2 grupėje ir grupėse nuo 13 iki 18, tuo tarpu pereinamieji elementai yra cheminiai elementai, esantys 3 grupėje iki 12 grupės, įskaitant lantanidus ir aktinidus.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra reprezentaciniai elementai
3. Kas yra pereinamieji elementai
4. Šalutinis palyginimas - reprezentaciniai ir pereinamieji elementai lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra reprezentaciniai elementai?

Reprezentatyvūs elementai yra cheminiai elementai 1 grupėje, 2 grupėje ir grupėse nuo 13 iki 18. Reprezentaciniai elementai taip pat žinomi kaip „A grupės elementai“ arba „bloko ir p bloko elementai“ arba „pagrindiniai grupės elementai“, turintys omenyje tipiniai elementai apima šias cheminių elementų grupes;

• S blokiniai elementai (šarminiai metalai ir šarminių žemių metalai)

S bloko elementų valentiniai elektronai yra atokiausiose s orbitose ir yra dviejų tipų kaip šarminiai metalai ir šarminių žemių metalai kartu su vandeniliu ir heliu. Šarminiai metalai yra 1 grupės elementai (išskyrus vandenilį), o šarminiai metalai yra 2 grupės elementai. Šie metalai yra vadinami tokiais, nes jie sudaro bazinius arba šarminius junginius. Šarminiams metalams priskiriami ličio, natrio, kalio, rubidžio, cezio ir francio junginiai. Šarminiams žemės metalams priklauso berilis, magnis, kalcis, stroncis, baris ir radis.

01 paveikslas: Reprezentacinio ir pereinamojo elemento išdėstymas periodinėje lentelėje

• P bloko elementai (nemetalai, halogenai, tauriosios dujos)

P bloko elementų valentiniai elektronai yra atokiausiose p orbitalėse. Beveik visi p bloko elementai yra nemetalai, įskaitant kai kuriuos metaloidinius elementus (išskyrus helį, nes tai yra bloko elementas). P bloke periodiškai ir grupėse yra periodiškos tendencijos. Metaloidai apima borą, silicį, germanį, arseną, stibį ir telurį. Tauriosios dujos yra 18 grupės elementai (kurie baigėsi electrono konfigūracijos). Visi kiti yra ne metalai.

Kas yra pereinamieji elementai?

Pereinamieji elementai yra cheminiai elementai, turintys nesuporuotus d elektronus bent jau stabiliame katijone, kuris gali susidaryti. Visi pereinamieji elementai yra metalai. Jų valentiniai elektronai yra atokiausiose d orbitalėse. Todėl visi cheminiai elementai iš 3 grupės į 12 grupę yra pereinamieji metalai, išskyrus cinką (nes cinkas neturi nesuporuotų elektronų ir Zn⁺² taip pat neturi nesupainuotų elektronų. Zn⁺² yra vienintelis stabilus cinko katijonas).

Beveik visi pereinamieji metalai turi keletą stabilių skirtingų junginių oksidacijos būsenų. Visi šie junginiai yra labai spalvingi. Antraštės, turinčios tuos pačius pereinamuosius elementus, turinčius skirtingą oksidacijos būseną, gali būti skirtingos spalvos, atsižvelgiant į oksidacijos būseną (katijonų spalva skiriasi priklausomai nuo to paties cheminio elemento oksidacijos būklės). Šios spalvos priežastis yra nesusijusių d elektronų buvimas (tai leidžia elektronams peršokti iš vienos orbitos į kitą, sugeriant energiją. Kai šie elektronai grįžta į ankstesnę orbitalę, jie skleidžia absorbuotą energiją kaip matomą šviesą)..

02 paveikslas: Skirtingos pereinamųjų metalų suformuotos oksidacijos būsenos

Lantanidai ir aktinidai taip pat įvardijami kaip „vidiniai pereinamieji metalai“, nes jų valentiniai elektronai yra priešpaskutinio elektrono apvalkalo f orbitose. Šiuos elementus galima pamatyti periodinės lentelės f bloke.

Kuo skiriasi reprezentaciniai ir pereinamieji elementai?

Atstovaujantys prieš pereinamuosius elementus
Tipiniai elementai yra cheminiai elementai, esantys 1, 2 ir 13–18 grupėse.	Pereinamieji elementai yra cheminiai elementai, turintys nesuporuotus d elektronus bent jau stabiliame katijone, kuris gali susidaryti.
Nariai
Reprezentacinius elementus sudaro s bloko ir p bloko elementai.	Pereinamieji elementai apima d bloko ir f bloko elementus.
Grupės
Reprezentatyvūs elementai yra 1, 2 ir 13–18 grupėse.	Pereinamieji elementai yra 3–12 grupėse.
Spalvos
Daugelis junginių, kuriuos sudaro tipiniai elementai, yra bespalviai.	Visi junginiai, sudaryti iš pereinamųjų elementų, yra spalvoti.

Santrauka - atstovas prieš pereinamuosius elementus

Reprezentatyvūs elementai yra pagrindiniai grupės elementai, į kuriuos įeina šarminiai metalai, šarminiai žemės metalai, nemetalai ir tauriosios dujos. Pereinamieji metalai yra periodinės lentelės d ir f blokuose. Skirtumas tarp reprezentatyviųjų ir pereinamųjų elementų yra tas, kad tipiniai elementai yra 1, 2 ir 13–18 grupių cheminiai elementai, o pereinamieji elementai yra cheminiai elementai iš 3 grupės į 12 grupę, įskaitant lantanidus ir aktinidus..

Nuoroda:

1. „Reprezentacinio elemento apibrėžimas“. Mokslas, prieinamas čia
2. „Pereinamasis metalas“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 25 d. Galima rasti čia 
3. „Reprezentaciniai ir pereinamieji elementai;) - Jade Bailey Haiku denis“. Haiku denis: pristatymo programinė įranga ir internetiniai pristatymo įrankiai. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Lentelės struktūra“ - „Sch0013r“ (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. Pereinamojo metalo oksidacijos būsenos 2'By Nepateikta mašininio skaitymo autoriaus. Feliksas Wanas spėjo (remiantis autorių teisių pretenzijomis). (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“