Skirtumas tarp grįžtamojo ir negrįžtamojo

Grįžtamasis vs negrįžtamasis

Grįžtamosios ir negrįžtamosios yra cheminių reakcijų rūšys, vykstančios mumyse ir aplink juos mūsų kasdieniame gyvenime. Anksčiau buvo manoma, kad visos cheminės reakcijos buvo negrįžtamos, kol prancūzų mokslininkas Berthollet neįrodė, kad kai kurios cheminės reakcijos yra grįžtamos. Šiame straipsnyje bus pabrėžta daug grįžtamųjų ir negrįžtamų cheminių reakcijų skirtumų.

Cheminės reakcijos pateikiamos naudojant chemines lygtis, kurių viduryje yra rodyklė, rodanti, ar reakcija yra grįžtamoji, ar negrįžtama. (→) yra negrįžtamos reakcijos vaizdavimo būdas, o (↔) yra ženklas tarp reakcijos, kuris mums sako, kad reakcija yra grįžtamoji. Dviejų produktų reakcijos, dėl kurių atsiranda nauji produktai ir kurių negalima paversti atgal į originalius produktus, yra vadinamos negrįžtamomis reakcijomis, o reakcijos, kurių metu galutiniai produktai gali būti paversti pradiniais produktais, esančiais cheminės lygties kairėje, vadinamos grįžtamosiomis reakcijomis..

Kai kvėpuojate stiklinio lango vidumi, kai lauke šalta, atsiranda rūkas. Tai ne kas kita, kaip sutirštinti vandens garai, kurie po kurio laiko išgaruoja patys. Taigi tai yra grįžtamasis procesas. Kai sumaišote druską ar cukrų vandenyje, susidaro tirpalas, kuris skiriasi nuo vandens ir cukraus, tačiau kaitinant tirpalą taip, kad vanduo išgaruotų, galite gauti cukraus arba druskos, tokiu būdu įrodydami, kad reakcija yra grįžtamoji ir galite grąžinkite originalius reakcijos produktus.

Jūsų metalinio automobilio buferio rūdis yra negrįžtamos reakcijos pavyzdys, nes susidaro visiškai naujas produktas, ty metalo oksidas, ir jūs negalite grąžinti originalaus reakcijos produkto. Panašiai, kai degate popieriaus lapą, jums lieka pelenai ir dūmai, kurie skiriasi nuo popieriaus, ir jūs negalite grąžinti originalaus gaminio, kuris buvo popierius. Taigi tai yra negrįžtama reakcija.