Natrio atomo ir natrio jonų skirtumas

Natrio atomas prieš natrio joną

Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus kietąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad būtų stabilumas. Natris taip pat turi gauti elektroną, kad būtų pasiekta tauriųjų dujų Neono elektronų konfigūracija. Visi nemetalai reaguoja su natriu, sudarydami natrio jonus. Natrio atomas ir natrio jonas turi skirtingas fizikines ir chemines savybes, išskyrus kai kuriuos panašumus, nes pasikeičia vienas elektronas.

Natrio atomas

Natris, kuris simbolizuojamas kaip Na, yra 1 grupės elementas, kurio atominis skaičius 11. Natris turi 1 grupės metalo savybes. Jo atominis svoris yra 22,989. Jo elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Natris yra pirmasis elementas per trečiąjį periodą, todėl elektronai pradėjo pildytis į 3. orbita. Natris egzistuoja kaip sidabrinės spalvos kieta medžiaga. Bet natris labai greitai reaguoja su deguonimi, kai jis yra veikiamas oro, todėl dengiasi oksido danga. Natris yra pakankamai minkštas, kad jį būtų galima pjaustyti peiliu, ir kai tik jis pjaustosi, sidabro spalva išnyksta dėl susidariusio oksido sluoksnio. Natrio tankis yra mažesnis nei vandens, todėl jis intensyviai reaguodamas vandenyje plūduriuoja. Natris degdamas ore suteikia ryškiai geltoną liepsną. Natrio virimo temperatūra yra 883 ° C, o lydymosi temperatūra yra 97,72 ° C. Natris turi daug izotopų. Tarp jų gausu Na-23, santykinis jų kiekis yra apie 99%. Natris yra svarbus elementas gyvosiose sistemose palaikyti osmosinę pusiausvyrą, perduoti nervinius impulsus ir pan. Natris taip pat naudojamas sintetinti įvairius kitus chemikalus, organinius junginius, muilą ir natrio garų lempas.

Natrio jonai

Kai natrio atomas išskiria savo valentinį elektroną į kitą atomą, jis sudaro monovalentinį (+1) katijoną. Jo elektroninė konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶, kuri panaši į elektroninę neono konfigūraciją. Iš to sunku pašalinti elektroną; todėl jonizacijos energija yra labai didelė (4562 kJ · mol⁻¹). Natrio elektronegatyvumas yra labai mažas (pagal Paulingo skalę jis yra apie 0,93), todėl jis gali susidaryti katijonus, paaukodamas elektroną į aukštesnį elektronegatyvų atomą (pavyzdžiui, halogenus). Todėl natris dažnai sudaro joninius junginius.