Skirtumas tarp sp sp2 ir sp3

pagrindinis skirtumas tarp sp sp2 ir sp3 yra tai, kad sp hibridiniai orbitaliai turi 50% s orbitos charakteristikas, o sp2 hibridiniai orbitalės turi 33% s orbitos charakteristikas, tuo tarpu sp3 hibridiniai orbitalės turi 25% s orbitos charakteristikas.

Sąvokos sp, sp2 ir sp3 reiškia skirtingas orbitų hibridizacijas, dėl kurių susidaro hibridinės orbitalės. Orbitalės yra hipotetinės sritys aplink atomo branduolį, kuriose yra to atomo elektronai. Šie orbitaliai gali būti hibridizuoti, kad būtų suformuoti nauji hibridiniai orbitaliai, galintys sudaryti kovalentinius cheminius ryšius. Yra keletas hibridizacijų formų pagal atomines orbitales, kurios dalyvauja hibridizacijos procese. Sp, sp2 ir sp3 yra keletas įprastų hibridizacijų, susijusių su atomo s ir p orbitalėmis.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra sp
3. Kas yra sp2
4. Kas yra sp3
5. Lyginimas iš šono - lentelės formos sp vs sp2 vs sp3
6. Santrauka

Kas yra sp?

Sp hibridizacija yra paprasčiausia hibridizacijos forma, kai s orbitalė persidengia su p orbitale, sudarydama du naujus sp orbitalius. Elektronų apvalkale yra trys p orbitalės. Šioje hibridizacijoje vienas iš šių trijų p orbitalių susimaišo su to paties atomo s orbitale. Todėl šiuose atomuose liko dvi nehybridizuotos p orbitalės.

01 paveikslas: Spibridinių hibridinių orbitų erdvinis išdėstymas

Dviejų atominių orbitalių maišymo santykis yra 1: 1 (s: p). Taigi naujoji hibridinė orbitalė turi 50% s orbitos savybių ir 50% p orbitalės savybių. Šis s ir p atominių orbitų susimaišymas sudaro du naujus hibridinius orbitalius. Šie du orbitaliai išsidėstę linijine erdvine tvarka; nukreipdami kiekvieną atominę orbitalę į priešingas puses. Šis išdėstymas lemia mažiausiai įtampą tarp dviejų orbitų. Taigi jungties kampas bus 180◦.

Kas yra sp2?

Sp2 hibridizacija yra orbitalinės hibridizacijos forma, kai viena s orbitalė persidengia dviem p orbitalėmis ir sudaro tris naujus hibridinius orbitalius. Kadangi atome yra trys p atominės orbitalės, ši hibridizacija palieka vieną ne hibridizuotą p orbitalę. Skirtingai nuo sp hibridizacijos, šioje hibridizacijos formoje kiekvienos sp2 hibridinės orbitalės charakteristika yra 33%, o p orbitalės charakteristika yra 66%..

02 paveikslas. Sp2 orbitų erdvinis išdėstymas

Tačiau tai tik apytikslės vertės, nes santykis tarp trijų atominių orbitų, susijusių su šia hibridizacija, yra s: p = 1: 2.

Tada s charakteristika lygi 100/3 = 33,33%

Ir p charakteristika lygi (100/3) x 2 = 66,66%

Šie trys nauji hibridiniai orbitaliai gauna trigonalinį plokštuminį erdvinį išdėstymą, kad būtų sumažintas įtempimas tarp orbitų. Taip pat jungčių kampas tarp šių orbitų yra 120◦.

Kas yra sp3?

Sp3 hibridizacija yra orbitalinės hibridizacijos forma, kai viena orbita sutampa su trimis p orbitalėmis. Todėl nėra jokių hibridizuotų p orbitalių, nes visi p orbitaliai dalyvauja hibridizacijos procese.

03 paveikslas. Sp3 hibridinių orbitų erdvinis išdėstymas

Taigi gaunami 4 nauji hibridiniai orbitalės. Kadangi santykis tarp s ir p orbitalių yra 1: 3, kiekvienos hibridinės orbitalės s charakteristika yra 25%, o p orbitalės charakteristika yra 75%. Šie nauji hibridiniai orbitaliai išdėstyti tetraedrinėje struktūroje su 109,5 ◦ jungties kampu.

Kuo skiriasi sp sp2 ir sp3?

Sp hibridizacija yra paprasčiausia hibridizacijos forma, kai s orbitalė persidengia su ap orbitaliu, sudarydama du naujus sp orbitalius, o Sp2 hibridizacija yra orbitalinės hibridizacijos forma, kai viena s orbitalė persidengia su dviem p orbitalėmis, sudarydama tris naujus hibridinius orbitalius. tuo tarpu Sp3 hibridizacija yra orbitalinės hibridizacijos forma, kai viena s orbitalė sutampa su trimis p orbitalėmis. Tai yra esminis skirtumas tarp sp sp2 ir sp3 hibridinių orbitų. Be to, kiekviena iš šių trijų hibridizacijų formų naujų hibridinių orbitalių turi skirtingas s orbitos charakteristikas, nes s orbitos susimaišo su skirtingu p orbitalių skaičiumi. Todėl jie taip pat turi skirtingas p orbitalės savybes.

Tačiau galime pabrėžti pagrindinį skirtumą tarp sp sp2 ir sp3 hibridizacijos pagal šių hibridinių orbitalių charakteristikas; sp hibridiniai orbitalės turi 50% s orbitos savybių, o sp2 hibridiniai orbitalės turi 33% s orbitalės charakteristikos, tuo tarpu sp3 hibridiniai orbitalės turi 25% s orbitos charakteristikas. Be to, kiekviena hibridizacija palieka skirtingą skaičių hibridizuotų orbitų. Pvz., Sp hibridizacijoje dalyvauja tik 1 p atominės orbitalės. Taigi, ji palieka dvi nehybridizuotas p atomines orbitas.

Žemiau pateiktoje infografijoje parodytas išsamus skirtumas tarp sp sp2 ir sp3 hibridizacijos.

Santrauka - sp sp2 vs sp3

Hibridizacija yra procesas, kurio metu atominės orbitalės susimaišo tarpusavyje, sudarydamos naujus hibridinius orbitalius, kuriuose gali vykti kovalentinis cheminis ryšys. Paprasčiausios atominės orbitalinės hibridizacijos formos yra sp, sp2 ir sp3 hibridizacijos. Pagrindinis skirtumas tarp sp sp2 ir sp3 yra tas, kad sp hibridiniai orbitalės turi 50% s orbitos charakteristikas, o sp2 hibridiniai orbitalės turi 33% s orbitos charakteristikas, tuo tarpu sp3 hibridiniai orbitalės turi 25% s orbitos charakteristikas.

Nuoroda:

1. „Orbitalinė hibridizacija“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugsėjo 13 d. Galima rasti čia  
2. Libretekstai. „Hibridizacija“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. Jfmelero „AE2h“ - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“ 
2. „AE3h“, autorius Jfmelero - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  
3. Jfmelero „AE4h“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“