Skirtumas tarp sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos

Pagrindinis skirtumas - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizacija
 

Atomoje, kuriame yra elektronai, yra hipotetinės struktūros, vadinamos orbitalėmis. Skirtingi moksliniai atradimai pasiūlė skirtingas formas šioms orbitoms. Atominėse orbitalėse gali būti atliekamas procesas, žinomas kaip hibridizavimas. Orbitalų hibridizacija vyksta norint gauti tinkamas formas, reikalingas cheminiam sujungimui. Hibridizacija - tai atominių orbitų sumaišymas, kad būtų sudarytos hibridinės orbitalės. sp³d² ir d²sp³ yra tokie hibridiniai orbitaliai. pagrindinis skirtumas tarp sp³d² ir d²sp³hibridizacija yra tai sp³d² hibridizacija apima to paties elektrono apvalkalo atomines orbitalės, tuo tarpu d²sp³ hibridizacija apima dviejų elektronų apvalkalų atomines orbitas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra sp3d2 hibridizacija
3. Kas yra d2sp3 hibridizacija
4. Sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos panašumai
5. Šalutinis palyginimas - sp3d2 ir d2sp3 hibridizacija lentelės forma
6. Santrauka

Kas yra sp3d2 hibridizacija

sp³d² hibridizacija yra to paties elektrono apvalkalo s, p ir d atominių orbitų sumaišymas, kad susidarytų sp³d² hibridiniai orbitalės. Ten viena atominė orbitalė, trys p atominės orbitalės ir dvi d atominės orbitalės susimaišo. Dėl šio maišymo gaunami šeši hibridiniai to paties dydžio ir formos orbitalai, kurie skiriasi nuo jų orientacijos.

Sp³d² hibridiniai orbitalės yra išdėstytos aštuonkampiu būdu. Šie hibridiniai orbitaliai turi 90^o kampai tarp dviejų orbitalių oktaedrinėje struktūroje. Aštuonkampis išdėstymas rodo kvadratinę plokštumą su keturiais hibridiniais orbitalais, o likę du orbitaliai yra orientuoti aukščiau ir žemiau šios kvadrato plokštumos (statmena šiai plokštumai)..

Pavyzdys

Panagrinėkime pavyzdį, kad suprastume sp³d² hibridizacija. Pvz .: SF6 molekulė turi aštuonkampę formą, nes sieros atomo (S) 3s, 3p ir 3d atominės orbitos yra sumaišytos į³d² hibridiniai orbitalės.

01 pav. Sieros atomo elektroninė struktūra prieš ir po hibridizacijos.

Kaip parodyta aukščiau pateiktame paveikslėlyje, dėl hibridizacijos atsiranda šeši nesusiję elektronai, kurie gali dalyvauti cheminiame ryšyje su šešiais fluoro atomais. Svarbiausia, kad visi atominiai orbitaliai, dalyvaujantys šioje hibridizacijoje, yra tame pačiame elektronų apvalkale (aukščiau pateiktame pavyzdyje, tai n = 3 elektronų apvalkalas)..

Kas yra d2sp3 hibridizacija?

d²sp³ hibridizavimas yra to paties elektrono apvalkalo s ir p atominių orbitų sumaišymas su kito elektrono apvalkalo d orbitalėmis, kad būtų sudaryta d²sp³ hibridiniai orbitalės. Dėl šios hibridizacijos susidaro šešios hibridinės orbitalės. Šie hibridiniai orbitaliai yra išdėstyti aštuonkampėje geometrijoje.

Svarbiausia, kad šioje hibridizacijoje d atominės orbitalės yra iš skirtingo elektronų apvalkalo (n-1 elektronų apvalkalo), tuo tarpu s ir p atominės orbitos yra to paties elektrono apvalkalo. Panagrinėkime pavyzdį, kaip suprasti šią hibridizaciją. Didžiąją dalį metalų jonų kompleksų sudaro d²sp³ hibridizuotos orbitos.

Pavyzdys

Pavyzdžiui, paimkite Co (NH₃)³⁺ sudėtingas.

02 pav. Kobalto (Co) atomo elektroninė struktūra prieš ir po hibridizacijos.

Kaip parodyta aukščiau pateiktame paveikslėlyje, po hibridizacijos kobalto atome yra šešios tuščios hibridinės orbitalės. Šie tušti orbitalės gali dalyvauti derinant cheminius ryšius su ligadais (čia amoniako ligadai = NH₃).

Kokie yra sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos panašumai?

• Tiek sp3d2, tiek d2sp3 hibridizacijos lemia oktaedrinę geometriją.
• Tiek sp3d2, tiek d2sp3 hibridizacijos geometrijos turi 90^o kampas tarp hibridinių orbitų.
• Tiek sp3d2, tiek d2sp3 hibridizacija lemia šešis hibridinius orbitalius.

Kuo skiriasi sp3d2 ir d2sp3 hibridizacija??

sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija
sp3d2 hibridizacija yra to paties elektrono apvalkalo s, p ir d atominių orbitų sumaišymas, kad susidarytų sp3d2 hibridiniai orbitalės.	d2sp3 hibridizavimas yra to paties elektrono apvalkalo s ir p atominių orbitų sumaišymas su kito elektrono apvalkalo d orbitalėmis, kad būtų sudaryta d2sp3 hibridiniai orbitalės.
Nomenklatūra
sp3d2 hibridizacijos formos sp3d2hibridiniai orbitalės.	d2sp3 hibridizacija d2sp3 hibridiniai orbitalės.
Atominių orbitų tipas
sp3d2 hibridizacija apima to paties elektrono apvalkalo atomines orbitalės.	d2sp3 hibridizacija apima dviejų elektronų apvalkalų atomines orbitas.
d Orbitalės
sp3d2 hibridizacija apima n elektronų apvalkalo d atomines orbitalės.	d2sp3 hibridizacija apima n-1 elektronų apvalkalo d atomines orbitalės.

Santrauka - sp3d2 vs d2sp3 Hibridizacija

sp³d² hibridizacija ir d²sp³ hibridizacija yra painūs terminai, kurie dažniausiai vartojami pakaitomis per klaidą. Tai skiriasi įvairiais būdais. Esminis skirtumas tarp sp³d² ir d²sp³hibridizacija yra ta, kad sp³d² hibridizacija apima to paties elektrono apvalkalo atomines orbitalės, tuo tarpu d²sp³ hibridizacija apima dviejų elektronų apvalkalų atomines orbitas.

Atsisiųskite „sp3d2 vs d2sp3“ hibridizacijos PDF versiją

Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Sp3d2 ir d2sp3 hibridizacijos skirtumas

Nuoroda:

1. „8.2: hibridiniai atominiai orbitalės“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2017 m. Rugpjūčio 30 d. Galima rasti čia