Skirtumas tarp stabilių izotopų ir radioizotopų

Pagrindinis skirtumas - stabilūs izotopai ir radioizotopai
 

Izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, turinčios skirtingą atominę masę. Tai reiškia, kad tam tikro cheminio elemento izotopai turi tą patį atominį skaičių, bet skirtingas atomines mases. Taip yra todėl, kad šių izotopų atominiame branduolyje yra skirtingas neutronų skaičius. Kai kurie izotopai yra stabilūs, kiti - nestabilūs. Stabilūs izotopai yra natūraliai atsirandančios cheminių elementų formos. Šie stabilūs izotopai gali atsirasti natūraliai atomo pavidalu arba kartu su kitais atomais. Nestabilūs izotopai radioaktyviai suyra, kol įgyja stabilią būseną. Šie izotopai yra žinomi kaip radioizotopai. Pagrindinis skirtumas tarp stabilių izotopų ir radioizotopų yra tas stabiliuose izotopuose radioaktyvusis skilimas nedaromas, o radioaktyviuose izotopuose - radioaktyvus skilimas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra stabilūs izotopai 
3. Kas yra radioizotopai
4. Šalutinis palyginimas - stabilūs izotopai ir radioizotopai lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra stabilūs izotopai?

Stabilūs izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, turinčios stabilius branduolius. Šie atomai turi tą patį atominį skaičių (protonų skaičių atominiuose branduoliuose), nes jie priklauso tam pačiam cheminiam elementui, tačiau atominės masės skiriasi viena nuo kitos, nes atominiame branduolyje yra skirtingas neutronų skaičius..

Stabilūs izotopai yra neradioaktyvūs dėl atominių branduolių stabilumo. Todėl šie atomai neišskiria radiacijos. Tam tikras cheminis elementas gali turėti daugiau nei vieną stabilų izotopą. Tačiau kai kuriuose cheminiuose elementuose visi izotopai yra nestabilūs; taigi, jie yra radioaktyvūs.

1 paveikslas: Spalvota periodinė lentelė, remiantis stabilių izotopų skaičiumi

Atominių branduolių stabilumas priklauso nuo dviejų pagrindinių veiksnių:

1. Santykis tarp protonų ir neutronų
2. Protonų ir neutronų suma

„Magiškieji skaičiai“ yra cheminė sąvoka, naudojama tam tikro atominio branduolio stabilumui nustatyti. Tai parodo elektronų, esančių stabiliuose izotopuose, skaičių. Magiškasis skaičius gali būti protonų skaičius ar net branduolyje esančių neutronų skaičius.

Magiški skaičiai: 2, 8, 20, 28, 50, 82 ir 126

Jei izotopo atominis skaičius yra lygus vienam iš aukščiau nurodytų skaičių, tai yra stabilus izotopas. Be to, jei izotopas turi 114 protonų, tai yra stabilus izotopas. Be to, jei yra 126 arba 184 neutronai, jie taip pat yra stabilūs izotopai. Be to, jei atomų protonų ir neutronų santykiai yra lyginiai, tai šie izotopai greičiausiai yra stabilūs izotopai.

Kas yra radioizotopai?

Radioizotopai yra nestabilūs cheminių elementų izotopai, kurie patiria radioaktyvųjį skilimą. Šie izotopai radioaktyviai suyra, nes turi nestabilius atominius branduolius. Dauguma cheminių elementų turi vieną ar daugiau radioaktyviųjų izotopų, tuo tarpu kai kurie cheminiai elementai turi tik radioaktyvius izotopus (pvz .: uranas).

2 paveikslas: Įvairūs radioizotopai ir jų radioaktyvusis skilimas

Radioaktyvieji izotopai yra nestabilūs dėl kelių priežasčių:

1. Didelis neutronų skaičius atominiame branduolyje, palyginti su protonų skaičiumi

• Šiuose radioizotopuose radioaktyviojo skilimo metu neutronai virsta protonais ir elektronais.

2. Yra daug protonų atominiame branduolyje

• Šiuose radioizotopuose protonai paverčiami neutronais ir pozitronais.

3. Yra daug protonų ir elektronų

• Šie radioizotopai alfa skyla, kai du protonai ir du neutronai yra išmetami kaip alfa dalelės

Kuo skiriasi stabilūs izotopai ir radioizotopai??

Stabilūs izotopai ir radioizotopai
Stabilūs izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, turinčios stabilius branduolius.	Radioizotopai yra nestabilūs cheminių elementų izotopai, kurie patiria radioaktyvųjį skilimą.
Stabilumas
Stabilūs izotopai yra labai stabilūs ir nėra radioaktyvaus skilimo.	Radioaktyvieji izotopai yra labai nestabilūs ir radioaktyvaus skilimo metu gauna stabilią būseną.
Protonai
Esant 114 protonų, izotopas tampa stabiliu izotopu.	Didelis protonų skaičius izotopą paverčia radioizotopu.
Neutronai
Jei yra 126 arba 184 neutronai, izotopas tampa stabiliu izotopu.	Neutronų skaičius atominiame spindulyje yra didesnis už protonų skaičių.

Santrauka - stabilūs izotopai ir radioizotopai

Izotopai yra to paties cheminio elemento atomai, turintys vienodus atomų skaičius, bet skirtingas atomų mases. Kai kurie izotopai yra stabilūs, kiti - nestabilūs. Stabilūs izotopai yra natūraliai atsirandančios šių cheminių elementų formos. Nestabilūs izotopai taip pat vadinami radioizotopais, nes šie izotopai radioaktyviu skilimu gauna stabilią būseną. Pagrindinis skirtumas tarp stabilių izotopų ir radioizotopų yra pagrįstas jų gebėjimu radioaktyviu skilimu.

Nuoroda:

1. „Stabilus izotopų santykis“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 27 d., Galima rasti čia.
2. „Kas yra radioizotopai?“ „Foro“ branduolinis produktas, prieinamas čia.
3. Britannica, enciklopedijos redaktoriai. „Magiškas skaičius“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 2017 m. Liepos 12 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Nergaalo „Periodinė lentelė pagal stabilių izotopų skaičių“ angliškoje Vikipedijoje (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Table isotopes en“ Autorius: Table_isotopes.svg: „Napy1kenobiderirative“ darbas: Sjlegg (aptarimas) - Table_isotopes.svg (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“