Skirtumas tarp stiprių ir silpnų rūgščių bei bazių

Stiprios ir silpnos rūgštys, palyginti su bazėmis

Rūgštys įvairiais mokslininkais apibūdinamos keliais būdais. Arrhenijus apibūdina rūgštį kaip medžiagą, kuri aukoja H₃O⁺ jonai tirpale, tuo tarpu bazė yra medžiaga, kuri aukoja OH^- jonai į tirpalą. Bronsted-Lowry apibūdina rūgštį kaip medžiagą, galinčią paaukoti protoną, ir bazę kaip medžiagą, kuri gali priimti protoną. Levio rūgšties apibrėžimas yra daug paplitęs nei pirmiau minėti du. Pagal ją bet kuris elektronų poros akceptorius yra rūgštis, o donoras yra bazė. Pagal Arrhenijaus apibrėžimą, junginys turėtų turėti hidroksido anijoną ir galimybę jį perduoti kaip hidroksido joną, kad būtų bazė. Anot Lewiso ir Bronstedo-Lowry, gali būti molekulių, kurios neturi hidroksidų, bet gali veikti kaip bazė. Pavyzdžiui, NH₃ yra Lewis bazė, nes ji gali paaukoti elektronų poras azotui. Na₂CO₃ yra Bronstedo-Lowry bazė be hidroksido grupių, tačiau turi savybę priimti vandenilius.

Stiprios ir silpnos rūgštys

Nepaisant aukščiau pateiktų apibrėžimų, rūgštį paprastai identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys ir actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, ir su metalais, sudarančiais H₂, tokiu būdu padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojami tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų.

K_a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. PH skalėje yra 1-6 rūgštys. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. 

Stiprios ir silpnos bazės

Bazės turi slidų muilą, panašų į jausmą, ir kartaus skonio. Jie lengvai reaguoja su rūgštimis, gamindami vandens ir druskos molekules. Kaustinė soda, amoniakas ir kepimo soda yra keletas bendrų pagrindų, su kuriais susiduriame labai dažnai. Bazes galima suskirstyti į dvi dalis, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti hidroksido jonus. Tvirtos bazės, tokios kaip NaOH ir KOH, yra visiškai jonizuotos tirpale, kad būtų jonai. Silpnos bazės kaip NH₃ yra dalinai atsiriboję ir suteikia mažiau hidroksido jonų.

K_b yra bazinės disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos bazės hidroksido jonus. Rūgštys, kurių pK yra didesnis_a vertės (daugiau nei 13) yra silpnos rūgštys, tačiau jų konjuguotosios bazės laikomos stipriomis bazėmis. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra bazė, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. Bazių pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas.